1 of 8

Електронна оболонка атомів і властивості хімічних елементів.

МЕТА: З’ЯСУВАТИ, ЯК І ЧОМУ ЗМІНЮЮТЬСЯ МЕТАЛІЧНІ І НЕМЕТАЛІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ В ГРУПАХ І ПЕРІОДАХ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ.

2 of 8

Пригадайте

  • Які вам відомі родини хімічних елементів?
  • Із переліку хімічних елементів випишіть окремо:
  • а) лужні еле менти; б) лужноземельні елементи; в) галогени; г) інертні еле менти.
  • Br, Na, Al, Ca, S, Xe, K, Cl, I, Li, Ba, Ne, Be, Rb, Sr, F, Fe, He, H.

3 of 8

Вивчаємо нове

Причини інертності хімічних елементів

Проаналізуйте склад

зовнішнього енергетичного

рівня елементів:

4 of 8

Властивості хімічних елементів

​

Атоми металічних елементів лише віддають електрони,

а неметалічних – і віддають, і приймають.

5 of 8

Властивості хімічних елементів

​

6 of 8

Зміна металічних і неметалічних властивостей

в періодах:

Зі збільшенням числа електронів на зовнішньому рівні металічні властивості послаблюються, а неметалічні –посилюються.

У періодах зі збільшенням

порядкового номера металічні

властивості елементів послаблюються,

а неметаліні – посилюються.

7 of 8

Зміна металічних і неметалічних властивостей

в групах:

​

Зі збільшенням числа енергетичних

рівнів металічні властивості в групах

посилюються, а неметалічні –

послаблюються.

Як ви думаєте: чому?

8 of 8

Висновок:

  • Закріплюємо вивчене:
  • Скільки електронів бракує до

завершення останнього

енергетичного рівня атомам:

Фосфору, Хлору, Магнію?

  • Які властивості їм притаманні?

Домашнє завдання:

  1. Параграф 27 підручника.
  2. Вправа № 347, с. 263.

Автор презентації:

Бутко А.Ю., Чернігівська гімназія № 2.�Джерела: �1. О. Григорович, О. Недоруб. Хімія 8. Київ* Харків:

Видавництво «Ранок», 2025, 319 с.

​