���9 клас хімія 21.10.2022��Чекаю Вас на Онлайн урок о 10.10 за розкладом�Інформація для приєднання до зустрічі Google Meet�Посилання на відеодзвінок: https://meet.google.com/eqm-gzpa-rwm�
Тема. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
ПРАЦЮЄМО РАЗОМ.
Відкриваємо зошит, число.
�Лабораторний дослід № 1. Визначення йонів H+ і OH− у розчинах.�https://www.youtube.com/watch?v=KbMPS1EjrVQ�
Дослід № 1
Перед вами дві пробірки, імовірно, у них містяться HCl і КОН. Як дослідним шляхом визначити, у якій із них міститься луг, а в якій — кислота?
Використаємо фенолфталеїн
і лакмус. Приклеюємо етикетки
на склянки.
Дослід № 2
Досліджуємо розчини імовірних кислот і лугів універсальним індикаторним папірцем.�Індикатор визначає наявність йонів H+ і OH− у розчинах.
Фенолфталеїн — тільки йони OH−.
Лакмус стає червоним за наявності йонів H+ і синім — за наявності йонів OH−.
Висновок: у розчинах кислот міститься H+, у розчинах лугів — OH−.��Доведемо це, записавши рівняння дисоціації: �HCl → H+ +Cl−�KOH → H+ +OH−�
Для сильних кислот значок «→» у рівнянні дисоціації вказує на те, що в розчині вони повністю дисоціюють на йони.� Для середніх і слабких кислот значок «↔» указує на оборотність процесу, у розчині одночасно міститимуться йони й молекули, які не продисоціювали.
Якщо до складу кислоти входить кілька атомів Гідрогену, дисоціація протікає східчасто:
H2 SO4 → H+ +HSO4− ↔ 2H+ + SO24−
Записуємо рівняння дисоціації речовин:
HI, H2SO3, H3PO4.
Самостійна робота за варіантами
Варіант І
Na2 SiO3, HNO3, LiOH, Ca(OH)2 , KOH, FeSO4, Cr2(SO4)3 , Na3PO4, H2S, H3PO4.
Варіант ІІ
ZnCl2, HNO3, MgSO4, Ba(OH)2, AlCl3, Ba(NO3)2, Mg3(PO4)2 , H2SO3, K2 SiO3, CsOH.