التركيزوالمحاليل الإلكتروليتية
1 – الجسم الصلب الأيوني .
1-1- التأثيرالبيني الكهربائي .
تتكون بلورات كلورور الصوديوم من أيونات موجبة Na+ تسمى كاتيونات ومن أيونات سالبة Cl- تسمى انيونات . تكون بلورات كلورور الصوديوم محايدة كهربائيا ؛ تكون هذه الأيونات مموضعة بإنتظام في الفضاء ؛ كل أيون سالب يكون محاط بأيونات موجبة والعكس . هناك تجادب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيما بينها مما يضمن تماسك بلورات كلورور الصوديوم .صيغة كلورور الصوديوم الصلب هي NaCl .
مثال آخرهوفلورور الكالسيوم ، أيون الفلورور F- وأيون الكالسيوم Ca2+ إذن صيغة فلورور الكالسيوم هي CaF2 (محايد كهربائي) .
2 – الجزيئات القطبية .
1-2- جزيئة كلورور الهيدروجين H-Cl .
في جزيئة كلورور الهيدروجين HCl هناك رابطة تساهمية بسيطة بين ذرة H وذرة Cl ؛ ذرة الكلور أكثر كهرسلبية (متعطشة للألكترونات) من ذرة الهيدروجين فهي تجدب إلكترونات الرابطة نحوها مما يؤدي إلى ضهور شحنة جزئية موجبة على ذرة الهيدروجين H وشحنة جزئية سالبة على ذرة الكلور Cl ؛ نقول إن الرابطة H-Cl مستقطبة ، فهي إذن جزيئة قطبية .
نمودج كلورور الصوديوم
إلكترونات الرابطة
2-2- جزيئة الماء H2O .
في جزيئة الماء H2O هناك رابطتان تساهميتان بسيطتان O-H ؛ ذرة الأوكسيجين أكثر كهرسلبية (متعطشة للألكترونات) فإن الزوجين الإلكيرونيين ينجدبان نحو ذرة الأوكسيجين O مما يؤدي إلى ضهور شحنة جزئية على ذرة H أما ذرة الأوكسيجين O فتحمل شحنة جزئية سالبة ؛ الماء جزيئة قطبية .
3 – تحضير محلول إلكتروليتي .
1-3- ذوبان جسم صلب أيوني في الماء. (NaCl) .
إن ذوبان كلورور الصوديوم الصلب في الماء الخالص يعطي محلول موصل للتيار الكهربائي نقول إنه إلكتروليتي فهو يحتوي على أيونات موجبة Na+ وأيونات سالبة Cl- التي تكون محاطة بجزيئاتالماء ، نقول إنها متميهة ، ونرمز لها ب و .
تكتب معادلة ذوبان كلورور الصوديوم NaCl في الماء كمايلي :
يرمز لمحلول كلورور الصوديوم ب
أو
2-3- ذوبان غاز قطبي في الماء (HCl) .
إن ذوبان غاز كلورور الهيدروجين HCl في الماء يعطي محلول موصل للتيار الكهربائي ، نقول إنه إلكتروليتي فهو يحتوي على أيونات موجبة H+ المميهة رمزها والأيونات السالبة Cl- المميهة رمزها ، تكتب معادلة ذوبان كلورور الهيدروجين في الماء كالتالي :
ماء
يرمز لمحلول كلورور الهيدروجين ب
أو
(شكل 8 صفحة 29)
ماء
3-3- ذوبان سائل قطبي في الماء (H2SO4) .
إن ذوبان سائل H2SO4 حمض الكبريتيك المركز في الماء يعطي محلول إلكتروليتي يحتوي على ايونات مميهة و حسب معادلة الذوبان التالية :
ماء
يرمز لمحلول حمض الكبريتيك ب
أو
4 – التركيز المولي .
1-4- التركيز المولي C(X) للمذاب X المستعمل .
التركيز المولي C(X) للمذاب X المستعمل هو خارج كمية مادة المذاب المستعمل على حجم المحلول
2-4- التركيز المولي الفعلي لنوع كيميائي X .
التركيز المولي الفعلي للنوع X المستعمل هو خارج كمية مادة X في المحلول على حجم المحلول
3-4- العلاقة بين C(X) التركيز المولي لمذاب وتركيزه الكتلي Cm(X) .
تمرين 4 صفحة 35
تمرين 5 صفحة 35
تمرين 7 صفحة 35
تمرين 9 صفحة 35