1 of 10

Електронні та графічні електронні формули атомів s-, p- d-елементів. Принцип “мінімальної енергії”

Викладач: Погорецька Галина Ярославівна

2 of 10

План

Кількість хімічних елементів у кожному періоді, визначається місткістю відповідних енергетичних рівнів.

Число орбіталей на кожному енергетичному рівні дорівнює n - номеру енергетичного рівня.

Максимальне число електронів на кожному енергетичному рівні дорівнює 2n²

А. Будова електронних оболонок атомів малих періодів

1 період - 2 елементи

2 період - 8 елементів

3 період - 8 елементів (3d-підрівень вільний)

Б. Будова електронних оболонок атомів великих періодів

4, 5, 6, 7 періоди - великі

4 період:

K та Ca - заповнюється 4s-підрівень.
від Sc до Zn - заповнюється 3d-підрівень. На зовнішньому енергетичному рівні - 2 електрони (крім Cr та Cu).
після Zn заповнюється 4p-підрівень.

2. Принцип “мінімальної енергії”

Принцип “мінімальної енергії”:

електрон в атомі займає той вільний підрівень, на якому він має мінімальне значення енергії.

Послідовність заповнення підрівнів:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d

3. Класифікація хімічних елементів (s, p, d)

Залежно від заповненості зовнішніх енергетичних рівнів:

s-елементи – I A – II A групи;

p-елементи – III A – VIII A групи;

d-елементи– I B – VIII B групи;

f-елементи – лантаноїди та актиноїди.

Закріплення

Замалювати будову атомів K, Ca, Sc, Fe, As

Виконати вправу

Домашнє завдання

Домашнє завдання