La réaction chimique et ses lois

I. Notion de la réaction chimique �

1. Définitions

• La réaction chimique est une transformation au cours de laquelle, des corps disparaissent et d’autres nouveaux corps apparaissent.

- Les corps qui disparaissent s’appellent REACTIFS.

- Les corps qui apparaissent s’appellent PRODUITS.

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1. exemple : combustion de carbone

a- le bilan de cette réaction de combustion : Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène, il se forme du dioxyde de carbone

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REACTIFS PRODUITS

Carbone + Dioxygène Dioxyde de Carbone

b- Explication de la combustion du carbone avec le modèle moléculaire :

+

c- équation bilan de la combustion de carbone :

• On écrit l’équation bilan de cette réaction simplement à l’aide des symboles de chaque molécule.

• Dans une équation chimique, les atomes et les molécules sont représentés par leur formule chimique.
• La réaction chimique, quant à elle, est symbolisée par une flèche.
• Les réactifs de la réaction sont situés à gauche de cette flèche et les produits, à droite.

C + O₂ CO₂

II- Réaction entre le fer et le soufre

1.Expérience

• On brûle le mélange de limaille de fer et du soufre avec la flamme du bec Bunsen

4,00 g

7,00 g

Solide noir grisâtre poreux et friable

11,00 g

2. Observation

L’incandescence se propage, On obtient un solide noir grisâtre poreux et friable, non attiré par un aimant. Ce

solide est appelé sulfure de fer. 3.conclusion

• Le produit obtenu (le solide noir) ne renferme plus de fer. C’est un nouveau corps.
• La réaction entre le fer sur le soufre donne le sulfure de fer de formule FeS.
• on écrire le bilan de cette réaction de la façon suivant :

• Ecriture-bilan

Fer + Soufre → Sulfure de fer

• Equation bilan

Fe + S → FeS

Remarque :

- Le fer et le soufre disparaissent : ils sont les réactifs de cette réaction chimique.

- Le sulfure de fer apparaît, il en est le produit.

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III. Réaction entre le magnésium et le soufre

1. Expérience

• Allumons un ruban de magnésium (métal gris foncé) à l’aide du brûleur Bunsen.

● Introduis le ruban de magnésium dans un flacon contenant de dioxygène

2. Observation

• Le magnésium brûle avec une flamme claire éblouissante.
• A la fin, il reste une poudre blanche.
• Cette transformation présente une caractéristique d’une réaction chimique « il y a formation d’au moins un nouveau corps » à partir du magnésium gris et le dioxygène , nous avons obtenu une poudre blanche.

3.conclusion

• Lors de cette réaction, le magnésium a donc réagi avec le dioxygène. Le produit formé au cours de cette réaction s’appelle « oxyde de magnésium » de formule MgO.
• on écrire le bilan de cette réaction de la façon suivant :

• Ecriture-bilan

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magnésium + dioxygène → oxyde de magnésium

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• Equation bilan

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Mg + 𝑂₂ → MgO

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4. Les lois de la réaction chimique :

1. La loi de la conservation de la masse :

a. Expérience 

DOC 1

b. Observation :

On observe que la balance indique la même valeur, avant et après la réaction,

2. La loi de la conservation des atomes :

DOC 3

Conclusion :

Les lois de la réaction chimique 

Au cours d’une réaction chimique :

• La masse se conserve c’est-à-dire : 

masse réactifs = masse produits

• Les atomes se conservent en genre et en nombre.
• Les molécules ne se conservent pas.

IV. L’équation de la réaction chimique :

1. Équation chimique :

Une équation chimique est l’écriture symbolique qui modélise la transformation des molécules et des atomes lors de la réaction chimique. Elle peut être présenter en écrivant les formules des réactifs à gauche, (séparés par le signe +), et celles des produits à droites (séparés avec le signe +) et on place entre les deux une flèche indiquant le sens de la réaction chimique.

Exemple : La combustion du carbone dans le dioxygène :

L’équation chimique 

2. Équilibrage d’une équation chimique :

Considérons l’exemple de la réaction du dioxygène et le dihydrogène qui donne l’eau.

L’équation chimique 

On constate que le nombre des atomes de l’oxygène n’est pas le même avant et après la réaction.

• On dit que l’équation n’est pas équilibrée.

Pour équilibrer cette équation en nombre il faut placer des nombres entiers naturels (les plus petits possibles) devant les formules chimiques, ces nombres on les appelle les coefficients stœchiométriques.

Alors on a 

2 H

2 O

2 H

1 O

1. Ici on a 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et un seul atome dans les produits, alors on multiple O des produits par 2, nous aurons maintenant :

2 H

2 O

2 X 2 H

2 X 1 O

2 X 2 H

2. Ensuite on multiple la molécule du dihydrogène par 2 :

4H

3. Enfin l’équation équilibrée est :

• Application :

Écrire l’équation équilibrée de la réaction du pentane avec le dioxygène.

• On donne :
• Formule du pentane : C₅H₁₂
• Les produits : l’eau et le dioxyde de carbone.