Тема: Повторення питань курсу 8-го класу. Хімічний зв’язок і будова речовини.

Мета: повторити типи хімічного зв’язку, механізми утворення, властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Пригадайте:

Електронегативність – це здатність атомів притягувати

спільну електронну пару.

Хімічний зв’язок – це взаємодія атомів, що зумовлює

існування двох- та багатоатомних частинок.

Ковалентний зв'язок — це зв'язок між атомами неметалічних елементів, що утворюється за рахунок спільних електронних пар.

Ковалентний неполярний зв’язок

Механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку 

Приклад: молекула водню Н₂

​

Електронна формула атома Гідрогена: 1s¹

Електронна конфігурація атома: 1S

Для переходу в стійкий стан атому Гідрогену необхідно !!! +1е^-

має 1е^-

Місце підвищеної електронної густини

Неспарений е^-

зовн. енерг. рівня

Спільна електронна пара розташована симетрично від обох ядер атомів

​

Приклад: молекула фтору F₂

Електронна формула атома Флуору: 1s² 2 s ²2р ⁵

​

має 7 валентних е^-

!!! +1е^- =

= заверш.

енерг. рівень

Валентні е^-

зовн. енерг. рівня

Спільна електронна пара

Електронна формула: F:F;

Графічна формула: F-F - одинарний зв'язок.

Ковалентний неполярний зв’язок сполучає атоми в

простих речовинах — неметалах, приклади: H ₂, O ₂, Cl ₂, F ₂, N _2, Br_2, I _2.

• він утворюється між атомами з однаковою електронегативністю;
• спільна електронна пара розташована симетрично.

​

​

утворюється між атомами з різною

електронегативністю (ЕН) на основі спільних е^- пар;

утворюється між атомами неметалів у складних

речовинах;

​

якщо спільна електронна пара зміщується до того

атома, який має вищу (ЕН), той отримує частковий

негативний заряд- «δ-» ( з гр. дельта);

​

атом, що має меншу ЕН, набуває частковий

позитивний заряд- «δ+» ;  

Ковалентний полярний зв’язок:

​

Запам’ятаємо!

​

Механізм утворення ковалентного полярного зв'язку в складних речовинах:

І. Приклад: молекула гідроген хлориду НСІ

​

Електронна формула атома Гідрогена: 1s¹

Електронна конфігурація атома: 1S

має 1 е^-

Спільна електронна пара, зміщується до атома, який має вищу (ЕН)- СІ, набуває частковий негативний заряд

Електронна формула атома Хлору: 1s² 2 s²2р⁶3 s ²3р ⁵

має 7 валентних е^-, 1-н з яких неспарений

атом, що має меншу ЕН, набуває частковий позитивний заряд

Електронна формула: Н:СІ

Графічна формула: Н - СІ

​

зв'язок між позитивно і негативно зарядженими

йонами, число яких однакове, а сполука в результаті

• електронейтральна;

​

• йони- заряджені частинки, на які перетворюються атоми, коли вони приєднують або втрачають електрони;

​

утворюється в складних речовинах, що складаються з

атомів металів і неметалів;

​

притягування між йонами досить сильне, тому йонні

речовини мають високі температури кипіння і

плавлення; йонні сполуки за нормальних умов — тверді речовини.

​

Йонний зв'язок

Механізм утворення йонного зв’язку

на прикладі взаємодії атомів Натрію і Хлору.

• атом металу Na віддає електрон;
• атом неметалу СІ приєдную електрон;

Na

Na⁺

Будова та властивості твердих речовин

Опрацьовуємо таблицю:

Поясніть взаємозв’язок між фізичними

властивостями речовин і кристалічними

гратками.

Автор презентації: Бутко А.Ю.,

Чернігівська гімназія №2.

Джерела:

1. Григорович О.В., Недоруб О. Ю. Хімія. 9 клас. Київ·Харків:

видавництво «Ранок», 2026, 271 с.

2. https://mozok.click/687-hmchniy-zvyazok-budova-rechovini.html

Застосовуємо знання

1. Прочитайте параграф 1 підручника.
2. Опрацюйте таблицю 1 (с. 12-13): як впливає

тип кристалічної гратки на фізичні властивості речовин?

3. Тренувальна вправа:  із наведеного переліку випишіть

окремо сполуки, в яких хімічний зв'язок:

ковалентний неполярний, ковалентний полярний,

йонний: H₂, HBr, Na₂O, CaO, CO₂, CO, O₂, NO₂, K₃N, NH₃, 

N₂, NF₃, F₂, OF₂, MgF₂.

​

• Хімія повсякденна :

Алмаз – найтвердіший з усіх

мінералів. Алмазні різці та свердла

можуть зруйнувати будь-яку тверду

породу. Як ця властивість пов’язана

з будовою алмазу?

​

Відео до уроку дивитися тут