Практична робота №2

Розв′язування експериментальних задач

Мета:

• закріпити знання правил техніки безпеки при роботі в кабінеті хімії;
• формувати уміння правильного поводження з речовинами і лабораторним обладнанням;
• поглибити знання про фізичні й хімічні властивості основних класів неорганічних сполук ;
• експериментально визначити рівень засвоєння знань про речовини.

​

Речовини та обладнання:

• Штатив з пробірками
• Спиртівка
• Хлоридна кислота
• Натрій гідроксид
• Натрій карбонат
• Натрій хлорид
• Аргентум(І) нітрат
• Лакмус
• Мідь
• Вода

​

​

​

Завдання 1. Інструктаж з правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті

З правилами техніки безпеки ознайомлений(-на) і зобов‘язуюсь їх повністю виконувати.

_______(підпис)

Інструктаж з техніки безпеки

• Без указівки вчителя не змішуйте не відомі вам речовини.
• Речовини не можна брати руками й перевіряти їх на смак.
• Особливої обережності дотримуйтесь під час роботи з кислотами й лугами. Якщо кислота або луг випадково потрапить на руки чи одяг, то негайно змийте їх великою кількістю води.
• Під час розведення кислот водою завжди пам'ятайте чітке правило: під час змішування слід повільно тонким струменем наливати кис­лоту у воду, а не навпаки.
• Завжди користуйтеся тільки чистим лабораторним посудом.
• Залишки речовин не висипайте і не вливайте назад у посудину з чис­тими речовинами.

Завдання 2.

• Визначте, у якій з пробірок міститься розчин кислоти, лугу та води.

Дослід.

Хід роботи:

• У пробірки з досліджуваними речовинами додаю кілька крапель лакмусу.

Спостереження, висновки:

• У першій пробірці фіолетове забарвлення лакмусу змінилося на рожеве, отже у цій пробірці є кислота.
• У другій пробірці – синє забарвлення, отже там є луг.
• У третій пробірці індикатор не змінив свого забарвлення, отже там є вода.

Завдання 3.

• Визначте, у якій з пробірок міститься натрій карбонат, а у якій – натрій хлорид.

Дослід 1.

Хід роботи:

• Розчини з досліджуваними речовинами ділю на дві пробірки. В одну пару пробірок додаю 1 мл розчину хлоридної кислоти.

Спостереження, висновки:

• У першій пробірці виділився газ.
• 2HCI + Nа2СО3 = 2NаCl + СО2↑ + H2О
• Вуглекислий газ – це безбарвний газ, без смаку і запаху.
• Кислоти взаємодіють з солями менш сильних кислот при умові виділення газу або утворення осаду - спільна властивість усіх кислот.
• У другій пробірці змін не відбулося, отже там є розчин натрій хлориду, бо хлоридна кислота не взаємодіє зі своїми солями.
• HCI + NаCl ≠

Дослід 2.

Хід роботи:

• В іншу пару пробірок додаю кілька крапель розчину аргентум(І)нітрату.

Спостереження, висновки:

• У першій пробірці випав білий сирнистий осад.
• AgNO3 + NаCl = AgCI↓ + NaNO 3
• Утворення осаду аргентум(І)хлориду – якісна реакція на хлоридну кислоту та її солі.
• У другій пробірці змін не відбулося, отже там є натрій карбонат, бо між цими солями реакція не відбувається так як умовою є утворення осаду чи виділення газу.

Завдання 4.

• Здійсніть хімічні перетворення за такою схемою:

Сu → CuO → CuCI2 → Cu(OH)2

1.

• Прожарюю мідний дріт в полум‘ї спиртівки.

Спостереження, висновки:

• Поверхня дроту вкрилася чорним нальотом.
• 2Cu + O2 = 2CuO
• Чорний наліт – нова речовина купрум(ІІ) оксид.

2.

• Занурюю мідний дріт в пробірку з розчином хлоридної кислоти.

Спостереження, висновки:

• Поверхня дроту очистилася, а в пробірці утворився блакитний розчин.
• CuО + 2НСІ = CuСІ2 + Н2О
• Купрум(ІІ)хлорид – розчинна сіль блакитного кольору.
• Кислоти взаємодіють з основними оксидами, розчиняючи їх.

​

​

3.

• Доливаю у пробірку 2 мл розчину натрій гідроксиду.

Спостереження, висновки:

• У пробірці утворився синій осад.
• CuСІ2 + 2NаОН = 2NаСІ + Cu(ОН)2↓
• Купрум(ІІ)гідроксид – нерозчинна основа у вигляді синього осаду.
• Луги взаємодіють із розчинними солями при умові виділення газу або утворення осаду.

​

Висновок:

• під час виконання практичної роботи ми:
• поглибили знання про фізичні й хімічні властивості основних класів неорганічних сполук;
• експериментально визначили рівень засвоєння знань про речовини;
• самостійно склали план проведення досліджень, спрогнозували передбачувані результати та підтвердили їх достовірність за допомогою експерименту.