2 of 12

Основи

Складні речовини із загальною формулою.

Основи поділяють на розчинні (луги) і нерозчинні у воді

3 of 12

До розчинних основ належать

гідроксиди лужних металів (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH);
гідроксиди лужно-земельних металів (Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂ ).

Всі інші основи - нерозчинні.

Однокислотні основи містять одну гідроксильну групу: NaOH, CuOH.

Двокислотні основи містять дві гідроксильні групи: Ca(OH)₂, Cu(OH)₂.

Багатокислотні основи містять більше, ніж дві гідроксильні групи

4 of 12

Демонстраційний дослід �(забарвлення індикаторів)� �

У розчині лугів лакмус набуває синього кольору, метиловий оранжевий — жовтого, фенолфталеїн — малинового.
Універсальний індикатор у розбавленому розчині лугу має зелене забарвлення, у концентрованому — синє та синьо-фіолетове.

5 of 12

Хімічні властивості лугів

Запишіть відповідні рівняння хімічних реакцій

6 of 12

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ І КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУ

Натрій гідроксид NaOH — біла непрозора тверда речовина, гігроскопічна, добре розчиняється у воді (за 20 °С у 100 г води розчиняється 100 г натрій гідроксиду), розчинення супроводжується виділенням теплоти. Розчини милкі на дотик.
Фізичні властивості кальцій гідроксиду схожі з властивостями натрій гідроксиду.
Хоча він має порівняно малу розчинність (за 20 °С у 100 г води розчиняється 0,16 г кальцій гідроксиду).

7 of 12

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ І КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУ

Лугам також властива взаємодія з металами, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості, і деякими органічними речовинами.
1. Взаємодія натрій гідроксиду при сплавлянні з металами, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості.

2NaOH + Zn = H2 + Na2ZnO2 натрій цинкат

2KOH + 2Al + 2H2O = 3H2 + 2KAlO2 калій метаалюмінат

2. Взаємодія натрій гідроксиду з деякими органічними речовинами (пригадайте з 10 класу взаємодію лугів з фенолом, омилення жирів).

8 of 12

ДОБУВАННЯ Й ЗАСТОСУВАННЯ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ

Ця речовина в природі не трапляється. Добувають її з природної сировини — кухонної солі, пропускаючи через водний розчин цієї солі постійний струм. Між водою й сіллю відбувається окисно-відновна реакція, серед продуктів якої є луг.

10 of 12

ДОБУВАННЯ Й ЗАСТОСУВАННЯ КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУ (ГАШЕНОГО ВАПНА)

СаО + Н2О = Са(ОН)2. реакція екзотермічна
Використовують у будівництві (вапняний розчин)
Зв'язувальні властивості гашеного вапна Са(ОН)2, ґрунтуються на тому, що ця речовина поступово реагує з вуглекислим газом повітря і перетворюється на кальцій карбонат:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О.
Унаслідок цього вапняний розчин твердне і міцно скріплює будівельні матеріали. Кальцій гідроксид входить до складу бордоської рідини, якою обробляють сади від шкідників. На кислотних ґрунтах його вносять для зниження їх кислотності.
У харчовій промисловості гідроксид кальцію використовується як харчова добавка Е 526 (загущувач, регулятор кислотності, затверджувач, емульгатор).

11 of 12

Застосовуємо знання

1. Із переліку речовин: водень, карбон(IV) оксид, магній, цинк гідроксид, ортофосфатна кислота, барій хлорид, купрум(ІІ) сульфат — виберіть ті, з якими реагує натрій гідроксид. Складіть рівняння реакцій.

2. Обчисліть масу натрій гідроксиду й об'єм води, з яких можна виготовити 400 г розчину з масовою часткою лугу 15 %.

3. Сульфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом і добули 14,2 г солі. Обчисліть кількість речовини натрій гідроксиду, що прореагував.

1 of 12