ASAM DAN BASA

Prodi ITP

ASAM DAN BASA�7 TEORI ASAM DAN BASA�3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS

TEORI ARRHENIUS

• DIPAKAI UNTUK ASAM DAN BASA DALAM LARUTAN (NETRALISASI)
• ASAM + BASA GARAM + AIR
• KATION (ION POSITIF) BERASAL DARI BASA DAN ANION (ION NEGATIF) BERASAL DARI ASAM
• GARAM : SENYAWA YANG DAPAT MELEPAS ION POSITIF YANG BUKAN H⁺ DAN ION NEGATIF YANG BUKAN OH^-
• CONTOH GARAM : NaCl, NaCN, MgCl₂

Asam Arrhenius : senyawa penghasil H⁺ (H₃O⁺) dalam air

Basa Arrhenius : senyawa OH^- dalam air

TEORI BRONSTED - LOWRY

• DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS
• ASAM : PENDONOR PROTON
• BASA : ASEPTOR PROTON
• TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS

Asam Brønsted : pendonor proton

Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton

asam

Basa terkonjugasi

basa

Asam terkonjugasi

ASAM BRONSTED

• CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS

HNO₃ (aq) + H₂O(l) NO₃ (aq) + H₃O (aq)

ACID

• CAN BE ANIONS

NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)

ACID

• CAN BE CATION

H₂PO₄^- (aq) + H₂O (l) HPO₄^2- (aq) + H₃O^{+ (aq)}

ACID

BASA BRONSTED

• Pada MOLEKUL

NH₃ (aq) + H₂O (l) NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)

• Pada ANION

CO₃^2- (aq) + H₂O (l) HCO₃^- (aq) + OH^- (aq)

BASE

• Pada KATION

Al(H₂O)₅(OH)²⁺ (aq) + H₂O (l) Al (H₂O)₆ (aq) + OH^- (aq)

BASE

CONTOH

​

H₂O + HCl [H₃O]⁺ + [Cl]^-

+ +

PROTON ACCEPTOR

PROTON DONOR

HIDRONIUM ION

BRONSTED –LOWRY FASE GAS

​

NH₃ + HCl [NH₄]⁺ + [Cl]^-

​

​

​

Pasangan asam dan basa konjugasi

DISOSIASI ASAM SECARA UMUM

DISOSIASI ASAM :

HA + H₂O H₃O⁺ + A^-

• HA : ASAM
• H₂O : BASA
• H₃O⁺ : ASAM REKONJUGASI, DIBENTUK DARI BASA SETELAH MENDAPATKAN PROTON
• A^- : BASA TERKONJUGASI, DIBENTUK DARI

ASAM SETELAH MELEPAS PROTON

SIFAT ASAM

• Have a sour taste. Vinegar is a solution of acetic acid. Citrus
• Buah-buahan mengandung asam sitrat.
• Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas hidrogen.
• Reaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas CO₂

​

​

​

KESETIMBANGAN ASAM

• HA + H₂O H₃O⁺ + A^-

CONTOH :

HCl H⁺ + Cl^-

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

NH₄ H⁺ + NH₃

C₆H₅NH₃⁺ H⁺ + C₆H₅NH₂

[Al (H₂O)₆]³⁺ H⁺ + [Al(H₂O)₅(OH^-)]²⁺

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

ASAM KUAT DAN LEMAH

Contoh : HNO₃, HCl, H₂SO₄,HClO₄, HBr, HI, HBrO₄ dan HIO₄

• Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.
• Contoh : Asam asetat = CH₃CO₂H

​

ASAM KUAT DAN LEMAH

• ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH

​

• ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT

​

• ASAM KUAT : H₂SO₄, HCl, HNO₃ DAN HClO₄

​

• ASAM LEMAH : H₃PO₄, HNO₂, HOCl, ASAM ORGANIK

KEKUATAN ASAM DAN BASA

• NAMA ASAM BASA KONJUGAT

HClO₄ ClO₄

HCl Cl ^-

H₂SO₄ HSO₄^-

HNO₃ NO₃^-

H₃O⁺ H₂O

H₂SO₃ HSO₃^-

H₂SO₄^- SO₄^2-

H₃PO₄^- H₂PO₄-

HF F^-

HC₂H₃O₂ KEKUATAN C₂H₃0₂^- KEKUATAN

H₂CO₃ MENURUN HCO₃^- MENINGKAT

H₂S HS^-

​

Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA

Nama Asam Basa Konjugat

HSO₄^- SO₃^2-

HCN CN^-

NH₄⁺ NH₃

HCO₃^- CO₃^2-

HS^- S^2-

H₂O OH^-

NH₃ NH₂^-

OH^- O^2-

Kekuatan menurun

Kekuatan meningkat

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK

• ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON

CONTOH : HF, HCl, HNO₃

• ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 1 PROTON
• ASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON, CONTOH :

H₂SO_4.

​

• H₂SO₄ + H₂O HSO₄^- + H₃O⁺
• HSO₄^- + H₂O SO₄^2- + H₃O⁺

AMPHIPROTIK

• SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED
• CONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO₄^2-)

HPO₄^2- (aq) + H₂O (l) H₃O⁺ (aq) + PO₄^3- (aq)

ACID

HPO₄^2- (aq) + H₂O (l) H₂PO^4- (aq) + OH^- (aq)

BASE

​

• AIR SEBAGAI AMFOTIR
• AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA
• AUTOIONISASI PADA AIR

2H₂O (l) H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq)

K = [H₃O⁺][OH^-] = [H⁺][OH^-]

• K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw

NILAI Kw TETAP PADA SUHU 25⁰C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH

• [H⁺] = [OH^-] = 1.0 x10^-7 M
• Kw = [H⁺][OH^-]=(1.0 x 10^-7 M)² = 1.0 x 10^-14 M (SUHU 25⁰C)

AUTOIONISASI AIR

• [H⁺] = [OH^-] NEUTRAL
• [H⁺] > [OH^-] ACIDIC
• [H⁺] < [OH^-] BASIC

​

• SKALA pH

pH = - log [H⁺]

pOH = - log [OH^-]

pH + pOH = 14

Kw = [H⁺] [OH^-]

​

Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H₃O⁺]

Jawab : pH = -log [H₃O⁺]

log [H₃O⁺] = - pH

[H₃O⁺] = 10^-pH (antilog)

= 10^-3,12

= 7,6 x 10^-4

​

​

​

pH DAN pOH

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH

K_a ASAM LEMAH < 1

pH : 2 - 7

Contoh :

1. Diketahui pH darah manusia 7,41

Berapa pOH, [H⁺], [OH^-] ?

pOH :

pH + pOH = 14

7,41 + pOH = 14

pOH = 6,59

[H⁺] :

pH = - log [H⁺]

7,41 = - log [H⁺]

10^-7,41 = [H^+]= 3,89 x 10^-8 M

[OH^-] :

pOH = - log [OH^-]

6,59 = - log [OH^-]

10^-6,59 = [OH^-] = 2,57 x 10^-7 M

Berapa pH pada 0,1 M HNO₃

pH = - log [H+]

= - log 0,01

= 1

​

KESETIMBANGAN ASAM

KESETIMBANGAN PADA ASAM

• DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA

CONTOH : Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10^-4

Jawab :

HF (aq) H⁺(aq) + F^-(aq) Ka= 7,2 x10^-4

H2O (l) H⁺(aq) + OH^-(aq) Kw= 1,0 x10^-14

ICE TABLE

​

​

​

​

HF = 1 –x, karena x dianggap kecil, maka HF = 1

Jadi : Ka = 7.2 x 10^-4 = x²

x = 0.00268 = [H⁺]

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0.00268

pH = 2.57

Ka =

x²

1- x

KESETIMBANGAN ASAM

Contoh lain :

Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui

Ka = 3,5 x 10^-8

Jawab :

Ka = X² / 0,1-X = 3,5 x 10^-8

X = 5,916 x 10^-5 = [H⁺]

pH = - log [H⁺]

= - log 5,916 x 10^-5

= 4,23

​

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI

​

KONSENTRASI

PERSENTASE ZAT YANG TERURAI

TERDISOSIASI ----------------------------- X 100 %

KONSENTRASI

ZAT SEMULA

​

​

CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF . DIKETAHUI [H⁺] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2.7 X 10^-2

​

JAWAB : 2.7 X 10^-2/1.00 X 100% = 2.7 %

Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x 10^-5) pada

larutan dengan konsentrasi 0,1 M

Jawab :

​

​

Ka = (X² / 0.1) = 1.8 X 10^-5

X = 1.3 x 10^-3 M = [H⁺]

% dissosiasi = (1.3 x 10^-3)/ 0.1 x 100 % = 1.3 %

BASA

• ARRHENIUS : SENYAWA YANG MENGHASILKAN OH^- DALAM LARUTAN
• BRONSTED-LOWRY : ASEPTOR PROTON
• BASA KUAT : TERDISSOSIASI SEMPURNA
• BASA LEMAH : TERDISSOSIASI TIDAK SEMPURNA
• CONTOH : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI : NaOH DAN KOH
• CONTOH LAIN : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI TANAH
• ANTASIDA : PENGHILANG ASAM LAMBUNG

KONSTANTA KESEIMBANGAN�BASA LEMAH

K_b BASA LEMAH < 1

pH : 7 - 12

KONSTANTA BASA

• BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON
• KONSTANTA DISSOSIASI :

B (aq) + H₂O (l) BH⁺(aq) + OH^- (aq)

[BH⁺] [OH^-]

Kb = ----------------

[B]

Contoh :

Hitung pH larutan NH₃ 15 M (Kb = 1.8 x 10^-5)

Jawab :

NH₃ (aq) + H₂O (l) NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)

H₂O (l) H⁺ (aq) + OH^- (aq)

​

​

​

K_b= 1.8 X 10^-5 = [NH₄+][OH^-]/[NH₃]= (x)(x)/ 15-x = x²/15.0

X = √1,8 X 10^-5 X 15 = 1.6 X 10^-2 = [OH^-]

pOH = - log [OH^-]

= - log 1.6 X 10^-2 = 1.7959

pH = 12.2

Contoh lain :

​

• HITUNG pH DARI 5,0 X 10^-2 NaOH
• JAWAB :

pOH = - log [OH^-]

= - log 5,0 x 10^-2 = 1,3

pOH + pH = 14

jadi pH = 14 – 1,3

= 12,7

KESETIMBANGAN BASA

Hubungan Ka, Kb, [H₃O] dan pH

ASAM – BASA MODEL LEWIS

​

• TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY
• ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU
• BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

​

​

TIGA MODEL ASAM BASA

Asam dan Basa Lewis

• Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis.
• Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi
• Contoh : Pembentukan ion hidronium (H₃O⁺) dari H₂O + H⁺

​

Reaksi Asam/Basa Lewis

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI

• Hemoglobin : heme dan globin
• Heme : interaksi antara O₂ dengan CO
• Fe dalam Hb sebagai asam Lewis
• O₂ dan CO sebagai basa Lewis.

Kompleks Heme

BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS

• H⁺ + OH^- H₂O

asam basa

• H⁺ + H₂O H₃O⁺

asam basa

​

• H⁺ + NH₃ NH₄⁺

asam basa

​

• H⁺ + CN^- HCN

asam basa

​

​