Йонні реакції в розчинах

9 клас

Мета:

• зрозуміти суть хімічної реакції між електролітами в розчині;
• з'ясувати, які хімічні рівняння називають йонно-молекулярними;
• вміти складати йонно-молекулярні рівняння.

Пригадайте

• Що таке реакції обміну?
• За яких умов вони відбуваються?
• Які речовини називаються електролітами?
• Наведіть приклади.
• Який тип зв’язку характерний для речовин – електролітів?

​

​

​

БЕНКЕТ КЛЕОПАТРИ – ДЖОВАННІ БАТТІСТА ТЬЄПОЛО

Згідно легенди Клеопатра уклала парі з Марком Антонієм, що вона зможе витратити на один обід 10 млн сестерціїв, і виграла. Під час бенкету зняла одну з дорогоцінних перлинних сережок, розчинила її в келиху з винним оцтом і випила цю рідину.

Сюжет базується на “Природній історії” Плінія Старшого (23-79 р.р. н.е.)

Які знання з хімії використала Клеопатра щоб виграти парі? Чи можна провести альтернативний дослід в побуті?

Проблемне

Як відбуваються реакції обміну між розчинами електролітів з позиції ТЄД?

• реакції між водними розчинами електролітів — це реакції, у яких беруть участь йони;
• хімічні реакції між йонами називають йонними реакціями, а їх рівняння - рівняннями йонного обміну;
• реакції йонного обміну йдуть до кінця якщо утворюється осад, газ, вода або малодисоційована речовина;
• в йонних рівняннях формули малодисоційованих (М), нерозчинних (Н), газоподібних речовин записують у молекулярному вигляді;

​

​

​

​

​

розчинна речовина

малорозчинна

нерозчинна

Повторюємо

Якщо речовина випадає в осад, показуємо СаСО3(↓).

Якщо - виділяється газ, то - СО2(↑).

Якщо малодисоційована речовина, то – Са(ОН)2.

​

• Якщо НЕ утворюються

осад, газ і вода, то реакції є оборотні.

Оборотні реакції - це реакції, які при одних і тих же умовах протікають в двох

протилежних напрямках.

• молекулярне рівняння реакції: K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl
• повне йонне рівняння цієї реакції:

Усі речовини - сильні електроліти -

3K+ + PO4 3- + 3Na+ + 3Cl- = 3Na+  + PO4 3- + 3Na+ +3K+ + 3Cl-

Всі йони скорочуються, тому скороченого йонного рівняння немає.

Оборотні реакції немають скорочених йонних рівнянь!

Реакції йонного обміну з утворенням малодисоційова-ної речовини (води)�

1. До прозорого безбарвного розчину натрій гідроксиду додамо розчин фенолфталеїну. Розчин стає малиновим. Далі додаємо розчин хлоридної кислоти. Забарвлення зникло. Поясніть вищезгадані явища.

• Запишемо молекулярне рівняння реакції:

NaOH+HСІ=NaСІ+H2O.

• Повне йонне рівняння цієї реакції:

Na+ + OH− + H+ + СІ−=Na+ + СІ- + H2O.

Йони Na+  та  СІ− у реакції не беруть участі, їх скорочуємо.

•  Скорочене йонне рівняння реакції :

H+ + OH−= H2O

В лужному середовищі фенолфталеїн набуває малинового кольору. При додаванні кислоти відбувається реакція нейтралізації - забарвлення зникає. Зміна забарвлення є доказом протікання хімічної реакції.

Працюємо над темою уроку

Реакції йонного обміну з утворенням малодисоційова-ної речовини (води)�

2. До розчину барій гідроксиду, забарвленого фенолфталеїном, додали розчин нітратної кислоти. Поясніть результат досліду. Допишіть рівняння.

• Mолекулярне рівняння реакції:

Ва(OH)2+HNO3= …

Урівняйте!!!

• Повне йонне рівняння цієї реакції:

Знайдіть сильні електроліти, запишіть у вигляді йонів!

Ва2+ + 2OH− + …= Ва2+ … + 2H2O.

Йони Na+  та  СІ− у реакції не беруть участі, їх скорочуємо.

•  Скорочене йонне рівняння реакції :

… = H2O

​

Хімічна суть реакції нейтралізації: сполучення йонів Н+ та ОН- у молекулу слабкого електроліту – води.

Реакції йонного обміну з утворенням осаду�

3. До розчину ферум (ІІ) хлориду додали розчин натрій гідроксиду. Поясніть результат досліду. Допишіть рівняння.

• Mолекулярне рівняння реакції:

II II I Пам’ятаємо про валентність!

Fe CI2 + NaOH= Fe(OH)2 + NaCI

Розтавляємо коєфіцієнти:

Fe CI2 + 2NaOH= Fe(OH)2↓ + 2NaCI

Fe(OH)2 – нерозчинна речовина

• Повне йонне рівняння цієї реакції:

Сильні електроліти записуємо у вигляді йонів.

Fe2+ 2CI− + 2Na+ + 2OH− = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2CI− Йони Na+  та  СІ− скорочуємо.

•  Скорочене йонне рівняння реакції :

Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓

​

Реакції йонного обміну з утворенням� газу����

4. До розчину соди додали розчин хлоридної кислоти. Поясніть результат досліду. Допишіть рівняння.

• Mолекулярне рівняння реакції:

Na2СО₃ + 2НCl = 2NaСl + CO₂↑ + H₂O

H2CO3 – нестійка карбонатна кислота

• Повне йонне рівняння цієї реакції:

2Na+ +СО₃2- + 2Н⁺ + 2Cl‾ = 2Na+ + 2Сl‾ + CO₂↑ + H₂O

Йони Na+  та  СІ− скорочуємо.

•  Скорочене йонне рівняння реакції :

СО₃2- + 2Н⁺ = CO₂↑ + H₂O

​

Альтернативний дослід

в побуті: крейда + оцет

Реакція обміну кальцій карбонат (перлина) + кислота ( винний оцет). Спочатку «келих наповнився піною, а перлина почала зменшуватись в розмірах, … розчинилась…». Піна – виділення вуглекислого газу СО2. АЛЕ ОЦЕТ не може розчинити перлину, мабуть, Клеопатра все ж таки її проковтнула або…

Реакції йонного обміну�Йонно-молекулярні рівняння

Закріплення знань, формування вмінь та навичок

Андрійко доволі швидко написав молекулярні рівняння реакцій йонного обміну. Залишилось написати повні йонні та скорочені йонні рівняння. Але він пригадав про свіжі фрукти та вирішив їх посмакувати. Поки він був на кухні його маленька сестричка вирішила зробити йому сюрприз! В зошиті з’явилась квіточка!

Допоможіть відновити запис та повністю виконати завдання

Домашнє завдання

• § 13
• Середній рівень: №148 (а,б) підр. С.107

Достатній рівень: № 148 (г,н), С.107

Високий рівень: виконайте завдання слайд №9,

​

Використані джерела

1. Григорович О.В., Недоруб О. Ю. Хімія. 9 клас. Київ·Харків: видавництво «Ранок», 2026, 271 с.

Автори : Горнюк Н.М., Бутко А.Ю. Чернігівська гімназія №2.