الترابط الكيميائي
ر .شعبان
إعداد
راجح شعبان
الفصل السادس
*
ر .شعبان
ر .شعبان
ر .شعبان
*
القسم 6-1
مقدمة للترابط الكيميائي
ر .شعبان
مؤشرات الأداء :
يعرف الرابطة الكيميائية
يفسر سبب تكوين الذرات للروابط الكيميائية
يصف الترابط الأيوني والتساهمي
يفسر لماذا لا يكون الترابط في معظمه أيونيا او تساهميا ً صرفاً
*
ر .شعبان
يصف نوعية الترابط طبقاً لفرق السالبة الكهربائية
الرابطة الكيميائية
ر .شعبان
الرابطة الكيميائية :.
*
ر .شعبان
هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة .
الرابطة الأيونية:
هي قوى التجاذب بين الأيونات المختلفة الشحنة
ر .شعبان
الرابطة التساهمية :
*
ر .شعبان
رابطة تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات .
ر .شعبان
+
-
-
-
-
+
-
+
+
+
-
-
-
+
+
+
+
عدة ذرات
الذرات
( أ )
الذرات
( ب )
انتقال الإلكترونات من الذرات ( أ ) إلى الذرات ( ب )
الآنيون
( ب )
الكاتيون ( أ )
الرابطة الأيونية
*
ر .شعبان
ر .شعبان
الرابطة التساهمية
الذرة
( ج )
+
الذرة
( د )
يتشارك زوج من الإلكترونات بين الذرة ( ج ) والذرة ( د )
ذرتان
الذرة
( ج )
الذرة
( د )
*
ر .شعبان
الرابطة التساهمية
ر .شعبان
المستويات الداخلية
النواة
إلكترونا الرابطة
*
ر .شعبان
الرابطة التساهمية
ر .شعبان
+
ذرة هيدروجين
ذرة هيدروجين
جزيء هيدروجين
*
ر .شعبان
ر .شعبان
ر .شعبان
*
الرابطة التساهمية
+
ذرة هيدروجين
ذرة هيدروجين
جزيء هيدروجين
جزيء الأكسجين
ر .شعبان
O2
*
ر .شعبان
ر .شعبان
نواتا
الهيدروجين
تساهمية غير قطبية
نواة
الهيدروجين
نواة الكلور
+
-
تساهمية قطبية
*
ر .شعبان
ر .شعبان
تحديد نوع الرابطة
لتحديد نوع الرابطة يحسب الفرق في الســـالبيـة الكهربائية بين العنصرين .
*
ر .شعبان
ر .شعبان
0%
5%
50%
100%
0
0.3
1.7
3.3
النسبة المئوية للطبيعة الأيونية
الفرق في الســـالبيـة الكهربائية
تساهمي غير قطبي
تساهمي قطبي
أيـونـي
*
ر .شعبان
ر .شعبان
الفرق في الســـالبيـة
نوع الرابطة
0 - أقل من 0.3
0-أقل من %5
تساهمية
0.3 -أقل من1.7
5 -أقل من %50
تساهمية قطبية
1.7 فأكبر
50 - %100
أيونية
النسبة المئوية للطبيعة الأيونية
*
ر .شعبان
ر .شعبان
ر .شعبان
*
إذا علمت أن السالبية الكهربائية لكل من O= 3.5 ، Ca = 1 فاحسب الفرق في السالبية الكهربائية بين Ca و O وحدد نوع الرابطة
الفرق في السالبيةالكهربائية =
سالبية الأكسجين O
سالبية الكالسيوم -Ca
3.5
-
1
=
2.5
ما نوع الرابطة بينCa وO ؟
أيـونيـة
ر .شعبان
- السالبية الكهربائية للأكسجين O = 3.5
=
سالبية الأكسجين O
* الفرق في السالبيةالكهربائية =
- السالبية الكهربائية للكالسيوم Ca =1
إذا علمت أن السالبية الكهربائية لكل من O= 3.5 ، Ca = 1 فاحسب الفرق في السالبية الكهربائية بين Ca , O
3.5
-
1
=
2.5
*
ر .شعبان
سالبية الكالسيوم - Ca
ر .شعبان
لماذا ؟
ما نوع الرابطة بينCa وO ؟
أيـونيـة
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بينهما أكبر من1.7
*
ر .شعبان
ر .شعبان
* السالبية الكهربائية S = 2.5
* السالبية الكهربائية H = 2.1
الفرق في السالبية الكهربائية
= سالبية S - سالبية H
* إذا علمت أن السالبية الكهربائية S = 2.5 و H =2.1 حدد نوع الرابطة بينهما
=
2.5
-
2.1
=
0.4
*
ر .شعبان
ر .شعبان
لماذا ؟
ما نوع الرابطة بينS وH ؟
تساهميـة قطبية
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بينهما أكبر من0.3 وأقل من 1.7
*
ر .شعبان
* بالاستعانة بقيم السالبية احسب الفرق في السالبية ثم حدد نوع الرابطة ؟
ر .شعبان
الذرات
الفرق في السالبية
نوع الرابطة
Cl,Cl
تساهمية
N ,H
تساهمية قطبية
3 – 3 =
0
3 – 2.1 =
0.9
*
ر .شعبان
* بالاستعانة بقيم السالبية احسب الفرق في السالبية ثم حدد نوع الرابطة ؟
ر .شعبان
المركب
الفرق في السالبية
نوع الرابطة
H2O
تساهميةقطبية
KCl
أيونية
3.5 – 2.1 =
1.4
3 – 0.8 =
2.2
*
ر .شعبان
* بالاستعانة بقيم السالبية احسب الفرق في السالبية ثم حدد نوع الرابطة ؟
ر .شعبان
الذرات
الفرق في السالبية
نوع الرابطة
Si,Cl
تساهميةقطبية
Se ,S
تساهمية
3.0 – 1.8 =
1.2
2.5 – 2.4 =
0.1
*
ر .شعبان
طرق تحديد نوع الرابطة
ر .شعبان
1- حساب الفرق في السالبية .
2- تحديد موقع العنصر في الجدول .
* إذا كانت العناصر :-
- بعيدة عن بعضها ( يكون الفرق في السالبية كبيراً نسبياً – فلزات ولافلزات -) :
تكون الرابطة
أيونية .
*
ر .شعبان
ر .شعبان
3- تحديد نوع العنصر ( فلز ولافلز )
* إذا كانت العناصر :-
- قريبة من بعضها ( يكون الفرق في السالبيةً صغيراً – لافلزات - ) :
تساهمية .
تكون الرابطة
*
ر .شعبان
طرق تحديد نوع الرابطة :-
أيــونيــة
ر .شعبان
تســـاهمية أو تســاهمية قطبية
* فلز مع فلز
فـلـزيـــة
نـــوع الرابطــــة
نــــوع الـــذرة
*
ر .شعبان
أمثلة للفلزات صوديوم Na
بوتاسيوم K
كالسيوم Ca
نحاس Cu
ر .شعبان
ألومنيوم Al
حديد Fe
فضة Ag
ماغنيسيوم Mg
*
ر .شعبان
أمثلة للافلزات
ر .شعبان
*
ر .شعبان
ر .شعبان
ر .شعبان
*
القسم 6-2
الرابطة التساهمية والمركبات الجزيئية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
مؤشرات الأداء
1- يعرف الجزيء والصيغة الجزيئية
2- يوضح العلاقات بين الطاقة الكامنة والمسافة بين الذرات المتقاربة وطول الرابطة وطاقتها
3- يذكر قانون الثمانية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
4- يوظف المراحل الأساسية الست التي تستعمل في رسم بنى لويس
5- يوضح كيفية تحديد بنى لويس للجزيئات التي تتضمن روابط أحادية أو متعددة أو كليهما
ر .شعبان
*
ر .شعبان
الجزيء :
مجموعة متعادلة من الذرات ترتبط مع بعضها براوبط تساهمية.
جزيء الأكسجين O2
جزيء الماء H2 O
ر .شعبان
*
ر .شعبان
المركبات الجزيئية:
هي التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات.
الصيغة الكيميائية:
الرموز التي تدل على العناصر و العدد النسبي لذرات كل عنصر في المركب الكيميائي
ر .شعبان
الصيغة الجزيئية:
*
ر .شعبان
الصيغة التي تدل على نوع و عدد الذرات المتحدة في جزيء واحد في المركب.
ر .شعبان
ر .شعبان
*
تكون الرابطة التساهمية
كيف يفسر ميل الذرات للترابط ؟
الطاقة الكامنة للذرات المترابطة أقل مما هي عليه فيما لو كانت منفردة
ر .شعبان
الطاقة الكامنة KJ / mol
المسافة بين ذرتي الهيدروجين ( pm )
0
- 436
+
*
ر .شعبان
ر .شعبان
الطاقة الكامنة KJ / mol
المسافة بين ذرتي الهيدروجين ( pm )
0
- 436
+
75
*
ر .شعبان
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ماذا يحدث عند دحرجة كرة في اتجاه حفرة عميقة؟
من خلال ملاحظة الشفافة أكمل ما يلي :
حركة الكرة في الحفرة تشبه تكوين الرابطة ......... فالذرات تتجاذب و ....... حتى تصل إلى مسافة تسمى ...... الرابطة وتكون عندها الطاقة الكامنة ..... ما يمكن ثم تتزايد الطاقة عندما يكون التنافر بين الشحنات المتشابهة ..... من التجاذب بين الشحنات المختلفة
التساهمية
تقترب
طول
أقل
أقل
تكون الرابطة التساهمية
ر .شعبان
+
-
-
+
-
-
تنافر النواتان وكذلك سحابتا الإلكترون
تجذب نواة كل ذرة سحابة الإلكترون من الذرة الأخرى .
*
ر .شعبان
تكون الرابطة التساهمية
ر .شعبان
+
-
-
+
-
-
تنافر النواتان وكذلك سحابتا الإلكترون
تجذب نواة كل ذرة سحابة الإلكترون من الذرة الأخرى .
*
ر .شعبان
خواص الرابطة التساهمية
ر .شعبان
سحابتا الإلكترون
النواتان
ذرتا الهيدروجين
جزيء الهيدروجين
منطقة تداخل الأفلاك
*
ر .شعبان
ر .شعبان
طول الرابطة:
*
ر .شعبان
المسافة بين نواتي ذرتين مرتبطتين في أدنى طاقتهما الكامنة.
طاقة الرابطة:
الطاقة اللازمة لكسر الرابطة الكيميائية بين الذرتين.
ر .شعبان
ر .شعبان
*
الطاقة الكامنة KJ / mol
المسافة بين ذرتي الهيدروجين ( pm )
0
- 436
+
75
ر .شعبان
ر .شعبان
*
بالرجوع إلى الشكل6-5 :
س1: كم يبلغ طول الرابطة؟
75 pm
س2: كم تبلغ طاقة الرابطة؟
- 436 kJ/mol
ما العلاقة بين طول الرابطة وقوتها ؟
عكسية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
من الجدول التالي ما العلاقة بين طول الرابطة وطاقتها ؟
عكسية
الرابطة
طول الرابطة
طاقة الرابطة
HF
HCl
HBr
HI
127
92
141
161
569
366
432
299
ر .شعبان
ذرتا الهيدروجين
1s
H
ــــــ
1s
H
ــــــ
1s
H
ــــــ
1s
H
ــــــ
جزيء الهيدروجين
الكترونان مترابطان في فلكين متداخلين
*
ر .شعبان
ر .شعبان
في التركيب الإلكتروني المستقر يوجد
ثمانية إلكترونات
الغازات النبيلة لها تركيب مستقر .
في
المستوى
الخارجي
أي (مستوى التكافؤ)
*
ر .شعبان
قاعدة الثمانية :
ر .شعبان
*
ر .شعبان
* امتلاء أفلاكs وp بثمانية إلكترونات في الغازات النبيلة
الهيليوم يحتوي مستواه الخارجي على إلكترونين ، وتركيبه 1s2
ر .شعبان
*
ر .شعبان
نص قاعدة الثمانية :
تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة ثمانية إلكترونات في أعلى ( آخر ) مستوى طاقة لها ، سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها .
وجود ثمانية إلكترونات في الذرة في أعلى مستوى طاقة عند تكوين المركبات الكيميائية
ر .شعبان
F
ــــ
ـــ
ـــ
ـــ
ـــ
1S
2S
2p
F
ــــ
ـــ
ـــ
ـــ
ـــ
1S
2S
2p
جزيء الفلور
ترابط زوج الالكترونات في الأفلاك المتداخلة
*
ر .شعبان
ر .شعبان
1s
H
ـــ
Cl
ــــ
ـــ
ـــ
ـــ
1S
2S
2p
ـــ
ـــ
ـــ
ـــ
ـــ
3S
3p
جزيء HCl
*
ر .شعبان
استثناءات قاعدة الثمانية
ر .شعبان
ترتبط ذرتا الهيدروجين بإلكترونين فقط .
ذرة البورون لها ثلاثة إلكترونات تكافؤ
ففي المركب BF3 تكون محاطة بـ 6 إلكترونات .
* أقل من ثمانية إلكترونات :
*
ر .شعبان
ر .شعبان
استثناءات قاعدة الثمانية
* أكثر من ثمانية إلكترونات :
بعض العناصر مثل الفوسفور إذا ارتبطت مع العناصر ذات السالبية الكبيرة مثل F ,O , Cl
*
ر .شعبان
الترميز النقطي للإلكترون
ر .شعبان
طريقة يكتب فيها رمز العنصر ويحاط بنقاط تدل على عدد إلكترونات التكافؤ.
*
ر .شعبان
ر .شعبان
عدد إلكترونات التكافؤ
الترميز النقطي للإلكترون
مثال
1
X
Na
2
X
Mg
3
X
B
4
X
C
*
ر .شعبان
ر .شعبان
عدد إلكترونات التكافؤ
الترميز النقطي للإلكترون
مثال
5
X
N
6
X
O
7
X
F
8
X
Ne
*
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ر .شعبان
مسألة نموذجية 6-2 ص161
اكتب الترميز النقطي لذرة الهيدروجين
H
اكتب الترميز النقطي لذرة النيتروجين N=7
ـــ
ــــ
ـــ
ـــ
ـــ
1S
2S
2p
كم عدد إلكترونات التكافؤ في N ؟
5
N
ر .شعبان
ر .شعبان
*
بنى لويس
أزواج الإلكترونات المشتركة :
هي التي تشترك في تكوين الروابط التساهمية
أزواج الإلكترونات غير المشتركة : لا تشترك في تكوين الروابط التساهمية
التي لا تشترك في تكوين الروابط التساهمية
ر .شعبان
*
ر .شعبان
بنية لويس :
الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية وتدل أزواج النقط - كما المعترضات بين الرموز- على أزواج الإلكترونات المشتركة في الروابط التساهمية، كما تدل النقط المحيطة برمز ذري واحد على الأزواج المتوحدة أو غير المشتركة
ر .شعبان
ر .شعبان
*
1-على ماذا تدل الرموز الذرية في بنية لويس ؟
على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ما دلالة أزواج النقط في بنية لويس ؟
على أزواج الإلكترونات المشتركة في الروابط التساهمية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ما دلالة المعترضات في بنية لويس ؟
على أزواج الإلكترونات المشتركة في الروابط التساهمية
علام تدل النقط المحيطة برمز ذري واحد في بنية لويس ؟
الأزواج المتوحدة أو غير المشتركة
ر .شعبان
ر .شعبان
*
الصيغة البنائية:
تدل على الذرات في جزيء معين: نوعها وعددها وترتيبها والروابط ، دون ان تشير إلى الأزواج غير المشتركة لهذه الذرات .
أمثلة :
H-Cl
F-F
ر .شعبان
ر .شعبان
*
-الرابطة التساهمية الأحادية: رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات.
مسألة نموذجية 6-3 ص162
ر .شعبان
ر .شعبان
*
الذرة
عدد الروابط
H
1
,F
,Cl
,Br
I
1
O
2
N
3
C
4
ر .شعبان
-الرابطة التساهمية الثنائية: رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات .
*
ر .شعبان
الروابط التساهمية المتعددة
مثال جزيء الأكسجين O2
O
O
=
بنية لويس
ر .شعبان
ر .شعبان
*
Cl
2 , 8 , 7
:
.
..
..
Cl
2 , 8 , 7
×
×
××
××
+
Cl
2 , 8 ,8
×
×
××
××
Cl
2 , 8 , 8
:
.
..
..
Cl
Cl
ـــ
أو
�جزيء الكلور�
×
×
( Cl2 )
ر .شعبان
ر .شعبان
*
مثال آخر: جزيء الإيثين C2H4
C
C
=
H
H
H
H
ــــ
ــــ
ــــ
ــــ
ر .شعبان
ر .شعبان
*
-الرابطة التساهمية الثلاثية: رابطة تتكون من تشارك ذرتين في ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
مثال جزيء النيتروجين N2
N
N
≡
بنية لويس
الرابطة التساهمية الثلاثية
ر .شعبان
N
ــــ
ـــ
ـــ
ـــ
ـــ
1S
2S
2p
N
ــــ
ـــ
ـــ
ـــ
ـــ
2S
2p
1S
*
ر .شعبان
ر .شعبان
ر .شعبان
*
الروابط المتعددة: اسم يطلق على الرابطتين الثنائية والثلاثية.
من الجدول 6-2: ما العلاقة بين طول الرابطة وطاقتها ؟
عكسية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
مسألة نموذجية 6-4 ص164
ر .شعبان
1S
2S
2p
7N
ـــــ
ـــــ
ـــــ
ـــــ
ـــــ
8O
ـــــ
ـــــ
ـــــ
ـــــ
ـــــ
10Ne
ـــــ
ـــــ
ـــــ
ـــــ
ـــــ
*
ر .شعبان
ر .شعبان
ر .شعبان
*
( 6 – 3 )
الرابطة الأيونية والمركبات الأيونية
ر .شعبان
ر .شعبان
مؤشرات الأداء :
1- يقارن ويقابل بين الصيغة الكيميائية لمركب جزيئي والصيغة الكيميائية لمركب أيوني
2- يوضح ترتيب الأيونات في البلورات
3- يعرف الطاقة الشبكية ويشرح أهميتها
4- يعدد الخواص المميزة لمركبات الأيونية والجزيئية ويقارن بينها
*
ر .شعبان
ر .شعبان
*
- ما المقصود بكل من:-
3- وحدة الصيغة :
يتكون من أيونات سالبة وأيونات موجبة متحدة بطريقة تجعل شحناتها متعادلة
أبسط تجميع للذرات يمكن من خلاله تحديد صيغ مركب أيوني
2- المركب الجزيئي
يتكون من جزيئات
1- المركب لأيوني:
ر .شعبان
*
ر .شعبان
* ما الشكل الذي تتواجد عليه معظم المركبات الأيونية؟
* بم يحاط الأنيون في المركب الأيوني ؟
* بم يحاط الكاتيون في المركب الأيوني ؟
الحالة الصلبة
بعدد من الكاتيونات ( + )
بعدد من الآنيونات ( - )
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ما مكونات الوحدة الصلبة لكل من:-
-1 NaCl
-2 CaF2
* استخدم الترميز النقطي لإبراز تكوين كل من المركبات الأيونية التالية:
أ- الليثيوم والكلور Cl , Li
Cl-أيون
Na+أيون
F-أيونان
Ca+2أيون
ر .شعبان
ر .شعبان
*
إذا كان في المستوى الأخير ( الخارجي ) للذرة :
- أقل من ( 4 ) إلكترونات ، تفقد الذرة هذه الإلكترونات وتتحول إلى أيون موجب )كاتيون) ويصبح له تركيب أقرب غاز نبيل.
11Na
( 2,8,1)
العنصر
تركيبه الإلكتروني
1
عدد الإلكترونات المفقودة
ر .شعبان
ر .شعبان
*
إذا كان في المستوى الأخير ( الخارجي ) للذرة :
- أكثر من ( 4 ) إلكترونات ، تكتسب الذرة عدداً من الإلكترونات حتى يصبح فيه ( 8 ) وتتحول إلى أيون سالب ( آنيون ) ويصبح له تركيب أقرب غاز نبيل .
العنصر
تركيبه الإلكتروني
8 O
( 2,6)
عدد الإلكترونات المكتسبة
2
ر .شعبان
ر .شعبان
*
19K
(2,8,8,1)
العنصر
تركيبه الإلكتروني
يفقد 1
12 Mg
( 2,8,2)
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة
يفقد 2
13 Al
( 2,8,3)
يفقد 3
عدد إلكترونات المستوى الخارجي
1
2
3
17 Cl
( 2,8,7)
يكتسب 1
16 S
( 2,8,6)
يكتسب2(زوج)
7
6
ر .شعبان
ر .شعبان
*
العنصر
أيون العنصر
تركيب أقرب غاز نبيل
11 Na
12 Mg
13 Al
10 Na+
10 Mg2+
10 Al3+
10 Ne
10 Ne
10 Ne
( نيون )
10 Ne
10 F-
9 F
عدد الإلكترونات
ر .شعبان
ر .شعبان
*
العنصر
أيون العنصر
تركيب أقرب غاز نبيل
17 Cl
8 O
16 S
18 Cl-
10 O2-
18 S2-
10 Ne
18 Ar
18 Ar
( آرجون )
عدد الإلكترونات
ر .شعبان
ر .شعبان
*
اتحاد الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم
. .
.
*
11 Na
Cl
Na
الصيغة الكيميائية للمركب :
NaCl
, 17 Cl
Na
Cl
+
+
(2,8,8)
( 2,8)
( 2,8,7)
( 2,8,1)
:
:
+
-
ما نوع الرابطة في هذا المركب:
أيونية
كم إلكتروناً يفقد الصوديوم
: 1 ( إلكترون واحد )
كم إلكتروناً يكتسب الكلور :
1( إلكترون واحد )
ر .شعبان
ر .شعبان
*
11 Na
17 Cl
+
Na+
Cl-
ر .شعبان
ر .شعبان
*
اتحاد الكالسيوم مع الفلور
. .
.
*
20 Ca
F
Ca
الصيغة الكيميائية للمركب
CaF2
9 F
Ca
F
+
+
:
:
2+
-
F
:
. .
:
.
F
-
*
مثال
كم إلكتروناً يفقد الكالسيوم
2
كم إلكتروناً تكتسب ذرة الفلور
1
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ر .شعبان
*
اتحاد الليثيوم و الكلور
. .
.
*
3 Li
Cl
Li
17 Cl
Li
Cl
+
+
:
:
+
-
2- أ- ص 170
*
اتحاد الكالسيوم مع اليود
. .
.
*
20 Ca
I
Ca
53 I
Ca
I
+
+
:
:
2+
-
I
:
. .
:
.
I
-
*
2- ب- ص 170
ر .شعبان
ر .شعبان
*
*أي نوع من الطاقة يمثل قوة الرابطة الأيونية بشكل أفضل؟
طاقة الشبكة
ر .شعبان
ر .شعبان
*
Cl-أيون
Na+أيون
في مركب NaCl :
كم عدد أيونات الصوديوم التي تحيط بأيون الكلوريد؟
6
ر .شعبان
ر .شعبان
*
كم عدد أيونات الكلوريد التي تحيط بأيون الصوديوم؟
Cl-أيون
Na+أيون
6
في مركب NaCl :
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ر .شعبان
*
يتغير الترتيب الثلاثي الأبعاد وقوى التجاذب بين الأيونات حسب :
1- حجم الأيونات
2- شحنة الأيونات
3- عدد الأيونات
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ر .شعبان
*
في مركب CaF2 :
كم عدد آنيونات الفلوريد التي تحيط بكاتيون الكالسيوم؟
8
كم عدد أيونات الكالسيوم التي تحيط بأيون الفلوريد؟
4
ر .شعبان
ر .شعبان
*
تعتمد قوى الترابط الأيوني على كمية ....... التي تطلقها الأيونات المنفصلة في غاز معين عندما تتحد لتكون بلورة صلبة
كلما كانت الطاقة الشبكية أكبر تكون الرابطة الأيونية أقوى
الإشارة ( - ) تعني طاقة منطلقة
ر .شعبان
ر .شعبان
*
الرابطة الأيونية
طاقة الشبكة ( KJ/mol )
NaCl
-787
CaO
-3384
KCl
-715
MgO
-3760
LiCl
-861
رتب الروابط الأيونية في الجدول التالي تصاعدياً
الأضعف
الأقوى
KCl
ثم
NaCl
ثم
LiCl
ثم
CaO
ثم
MgO
ر .شعبان
ر .شعبان
*
8- قارن بين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
وجه المقارنة
المركبات الأيونية
المركبات التساهمية
المكونات
أيونات
جزيئات
أكبر
قوى الترابط
أقل
الحالة
صلبة
غازية، سائلة،صلبة
درجة الانصهار
والغليان
أكبر
أقل
التوصيل
الكهربائي
محاليلها ومصاهيرها
موصلة
لا توصل
الذوبان في الماء
تذوب ( غالبا )ً
لا تذوب ( غالبا )ً
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ر .شعبان
ر .شعبان
*
2- بعض المركبات الأيونية لا تذوب في الماء
ر .شعبان
ر .شعبان
*
3- محاليل ومصاهير المركبات الأيونية توصل الكهرباء
- بسبب الأيونات حرة الحركة
4- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل الكهرباء
- لأن الأيونات ليست حرة الحركة ( مقيدة )
ر .شعبان
ر .شعبان
*
5- المركبات الأيونية صلبة
6- المركبات الأيونية هشة وسريعة التكسر
ر .شعبان
ر .شعبان
*
7- درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية مرتفعة
8- درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية أعلى منها للمركبات التساهمية ؟
ر .شعبان
ر .شعبان
*
A
أيوني
B
تساهمي
لأن قوى التجاذب الأيوني أكبر من قوى التجاذب بين الجزيئات مما يؤدي على ارتفاع درجة غليان المركبات الأيونية وانخفاضها في المواد الجزيئية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ما الأيونات المتعددة الذرات ؟
على أي شكل تتواجد هذه الأيونات في الطبيعة ؟
مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهمياً
أيون الأمونيوم
NH4+
أعط مثلين عليها .
مركبات أيونية
أيون نيترات
NO3-
ر .شعبان
ر .شعبان
*
ما نوع الروابط الموجودة في الأيونات المتعددة الذرات ؟ .
تساهمية بين الذرات في الأيون وأيونية مع أيونات ذات شحنة مخالفة
ر .شعبان
ر .شعبان
*
( 6 –4 ) الرابطة الفلزية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
مؤشرات الأداء :
يصف نموذج بحر الإلكترون للترابط الفلزي ويشرح لماذا تعد الفلزات موصلة جيدة للكهرباء
2- يفسر قدرة الفلزات على البريق واللمعان
3- يفسر قابلية الفلزات للطرق والسحب على عكس المركبات الأيونية
ر .شعبان
ر .شعبان
*
1- فسر:-
أ- الفلزات موصلة جيدة للتيار الكهربائي.
لوجود إلكترونات حرة في البلورة
ب- توصيل الفلزات للكهرباء أفضل منه في المركبات الأيونية المذابة والمصهورة.
بسبب القدرة العالية على الحركة التي تتميز بها إلكترونات التكافؤ في الفلزات
ر .شعبان
ر .شعبان
*
2- ما المقصود بالرابطة الفلزية ؟
قوة التجاذب بين ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط بها
3- صف نموذج البحر الإلكتروني للرابطة الفلزية ؟
تتشارك ذرات كثيرة في كثير من الإلكترونات حيث تقدم كل ذرة إلكترونات تكافئها إلى المنطقة الميطة بالذرات فتتحرك هذه الإلكترونات الحرة حول الأفلاك شبه الخالية في ذرات الفلز .
ر .شعبان
ر .شعبان
*
4- ما العلاقة بين قوة الرابطة الفلزية ودرجة حرارة تبخر الفلز ؟
طردية ، كلما ارتفعت درجة حرارة التبخر كلما كان الترابط الفلزي أقوى
5- ما المقصود بكل من:- أ- قابلية الطرق :
قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
ر .شعبان
ر .شعبان
*
6 – لماذا تكون معظم الفلزات قابلة للطرق والسحب بعكس البلورات الأيونية ؟
بسب الترتيب الذري المنتظم داخل الفلز فتتحرك أي طبقة من الذرات وتنزلق فوق بقية الطبقات بسهولة دون مقاومة أو كسر للترابط، أما عند تحريك طبقات البلورة الأيونية فيسبب كسر الترابط وتصدع البلورة
ب- قابلية السحب :
قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أو شدها أو تمريرها في أداة لها ثقوب صغيرة
ر .شعبان
ر .شعبان
*
8- كيف تقاس قوة الرابطة الفلزية ؟
بقياس حرارة تبخر الفلز
7- ما العلاقة بين حرارة تبخر الفلز وقوة الروابط التي تمسك أجزاءه بعضها ببعض ؟
طردية ، كلما ارتفعت درجة حرارة التبخر كلما كان الترابط الفلزي أقوى
ر .شعبان
ر .شعبان
*
- رتب الفلزات التالية تبعاً لقوة الرابطة الفلزية فيها(حرارة التبخر للفلز بين القوسين KJ/mol )
( 76 ) Rb , ( 197 ) Na , ( 402 ) La , ( 333 ) Sc
الترتيب
الأضعف
الأقوى
Rb
ثم
Na
ثم
Sc
ثم
La
ر .شعبان
ر .شعبان
*
الخاصة
الفلزات
المركبات الأيونية
المكونات
الشحنة الإجمالية
التوصيل الكهربائي
درجة الانصهار
الصلابة
قابلية الطرق
قابلية السحب
- قارن بين الفلزات والمركبات الأيونية :
ذرات
أيونات
متعادلة
متعادلة
نعم
لا
منخفضة إلى مرتفعة
مرتفعة
لينة إلى قاسية
قاسية
نعم
لا
نعم
لا