Reactivo Limitante
Reactivo Limitante
Es el reactivo que se consume totalmente durante una reacción química.
Al terminarse el reactivo limitante, la reacción también finaliza.
El reactivo limitante determina la cantidad de producto que se obtendrá.
Reactivo Limitante
Hagamos emparedados.
Cada emparedado debe llevar:
2 rebanadas de Pan
2 rebanadas de jamón
1 rebanada de queso
Reactivo Limitante
Hagamos emparedados.
Cada emparedado debe llevar:
2 rebanadas de Pan
2 rebanadas de jamón
1 rebanada de queso
+
+
Reactivo Limitante
Se nos dan en total:
6 rebanadas de Pan
10 rebanadas de jamón
7 rebanada de queso
Reactivo Limitante
Productos:
3 Emparedados
4 rebanadas de jamón
4 rebanadas de queso
Sobrantes:
Reactivo Limitante
Reactivo Limitante: Pan
Reactivo en exceso: Jamón y Queso
Reactivo Limitante
Para encontrar el reactivo limitante, se debe calcular el producto que se obtendrá a partir de las cantidades de cada reactivo.
Ejemplo:
Se colocan 55g de Nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 55 g de hidrógeno gaseoso. Determine cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de Amoniaco se producen realmente en la reacción.
Se colocan 55g de Nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 55 g de hidrógeno gaseoso. Determine cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de Amoniaco se producen realmente en la reacción.
Paso 1: Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Se colocan 55g de Nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 55 g de hidrógeno gaseoso. Determine cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de Amoniaco se producen realmente en la reacción.
Paso 1: Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Se colocan 55g de Nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 55 g de hidrógeno gaseoso. Determine cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de Amoniaco se producen realmente en la reacción.
Paso 2: Se comparan los resultados. El reactivo limitante será con el que se forme menor cantidad de producto.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Reactivo Limitante
Reactivo en Exceso
Se colocan 55g de Nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 55 g de hidrógeno gaseoso. Determine cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de Amoniaco se producen realmente en la reacción.
Paso 3: La cantidad real de producto que se forma es la que se formará a partir del reactivo limitante
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
El Reactivo limitante es el nitrógeno molecular, y se forman en total 66.8g de Amoniaco.
Ejemplo:
110 g de Propano se queman en presencia de 160 g de Oxígeno molecular. Encontrar el reactivo limitante, y cuántos gramos de dióxido de carbono se forman.
110 g de Propano se queman en presencia de 160 g de Oxígeno molecular. Encontrar el reactivo limitante, y cuántos gramos de dióxido de carbono se forman.
Paso 1: Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
110 g de Propano se queman en presencia de 160 g de Oxígeno molecular. Encontrar el reactivo limitante, y cuántos gramos de dióxido de carbono se forman.
Paso 1: Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
110 g de Propano se queman en presencia de 160 g de Oxígeno molecular. Encontrar el reactivo limitante, y cuántos gramos de dióxido de carbono se forman.
Paso 1: Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
110 g de Propano se queman en presencia de 160 g de Oxígeno molecular. Encontrar el reactivo limitante, y cuántos gramos de dióxido de carbono se forman.
Paso 1: Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
110 g de Propano se queman en presencia de 160 g de Oxígeno molecular. Encontrar el reactivo limitante, y cuántos gramos de dióxido de carbono se forman.
Paso 1: Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Reactivo Limitante
Reactivo en Exceso
El Reactivo limitante es el oxígeno molecular y se producen 132 gramos de dióxido de carbono.
Ejemplo
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
a
b
c
d
e
f
a=1
d=2
a
b
c
d
e
f
a=1
d=2
e=3
a
b
c
d
e
f
a=1
d=2
e=3
b=6
a
b
c
d
e
f
a=1
d=2
e=3
b=6
f=6
c=6
a=1
d=2
e=3
b=6
f=6
c=6
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Estequiometría y Reactivo Limitante
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Con base en las cantidades indicadas en el problema, se calculan cuántos gramos del producto se forman a partir de cada reactivo.
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
mililitros A
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Reactivo Limitante
Reactivo en Exceso
Reactivo en Exceso
Esto se produce realmente de sulfato de zinc
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Sobró
Se gastó
Para encontrar cuánto sobró de los reactivos en exceso, se calcula cuánto se consumió de cada uno a partir del reactivo limitante, y luego se resta con lo que se agregó.
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Sobró
Se gastó
Se gastó
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
mililitros B
Sobró
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
Gramos A
Gramos B
Moles A
Moles B
Se arma un sistema en el que se ponen a reaccionar 20g de Anhídrido Arsenioso, 8g de Zinc y 15 mL de Ácido Sulfúrico. Encontrar:
e. Se produjeron 3.18 gramos de Hidruro de Arsénico
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