KELARUTAN BEBERAPA ZAT

1. SEMUA ASAM LARUT�2. Semua garam nitrat,bikarbonat, klorat, klorit, � , asetat,Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺ mudah larut�3. sebagian besar garam halida larut kecuali Cu^+, Ag⁺, Pb²⁺ , Hg²⁺ �4. Semua sulfat larut kecuali Sr²⁺ , Ba ²⁺, Pb²⁺

5. Semua garam karbonat, phosphat, sulfit sukar larut kecuali Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺ �4. Semua garam sulfida sukar larut kecuali Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺ , gol IA, IIA selain Be²⁺�.

KELARUTAN

Kelarutan adalah jumlah zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam suatu pelarut.

Kelarutan umunya dinyatakan dalam g/100mL atau mol /L

S = n/V

n = mol zat terlarut

V = volume larutan

Persamaan kesetimbangan garam yang tidak larut

A_xB_{y (s)} ↔ xA^y+ _(aq) + yB^x- _(aq)

Kc= [A^y+]^x [B^x-]^y

Konstanta hasil kali kelarutan

Kc = [A^y+]^x [B^x-]^y

Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y

Contoh: HgCl_{2 (s)} ↔ Hg²⁺ + 2Cl^-

Ksp = [Hg²⁺] [Cl^-]²

​

Hubungan kelarutan dengan Ksp

A_xB_{y (s)} ↔ xA^y+ _(aq) + yB^x- _(aq)

s xs ys

Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y

Ksp = [xs]^x [ys]^y

Ksp = x^x s^x . y^y s^y = (x^x .y^y).s^(x+y) .

contoh: HgCl_{2 (s)} ↔ Hg²⁺ + 2Cl^-

s s 2s

Ksp = [Hg²⁺] [Cl^-]²

Ksp = [s] [2s]² = 4s³

​

​

​

Ksp larutan biner

AX => A⁺ + X^-

s s s sehingga Ksp = [A⁺] . [ X^-]

= s . s = s²

Ksp larutan terner

AX₂ => A⁺ + 2X^-

s s 2s sehingga Ksp = [A⁺] . [ X^-]²

= s (2s)² = 4s³

Ksp larutan kuartener

AX₃ => A⁺ + 3X^-

s s 3s sehingga Ksp = [A⁺] . [ X^-]³

= s . (3s)³ = 27 S⁴

Perbandingan nilai Qsp dan Ksp

Qc = Kc → tepat seimbang

Qc < Kc → reaksi berjalan ke arah kanan

Qc > Kc → reaksi berjalan ke arah kiri

Qsp = Ksp → larutan tepat jenuh

Qsp < Ksp → larutan belum jenuh

Qsp > Ksp → larutan sudah jenuh (endapan)

CONTOH:

​

​

Dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari larutan-larutan KCl (10^-3 mol), K₂CrO₄ (10^-3 mol), K₂SO₄ (10^-3 mol) ditambah dengan 100 mL larutan Pb(NO₃)₂ (2 × 10^-3 mol), Apakah terjadi endapan PbCl₂?

Diket:

K_sp PbCl₂ = 1,7 × 10^-5

Endapan terjadi jika Qc > K_sp

Reaksi: KCl _(aq) + Pb(NO₃)_{2 (aq)} => PbCl_{2 (s)} + KNO₃

Konsentrasi berubah karena ada perubahan volume: M₁.V₁ = M₂.V₂

• M₂ = (V₁/V₂ ). M₁

​

[Cl^-] mula-mula = M₁= 10^-3 mol /0,1 L = 10^-2 M

Konsentrasi setelah dicampur:

[Cl^-] =100 ml/200ml (10^-2 M) = 5 × 10^-3 

​

[Pb²⁺]sebelum dicampur=> M1 = 2.10^-3 mol /0,1 L = 2.10^-2 M

Konsentrasi setelah dicampur:

[Pb²⁺] = 100 ml/200ml x 2.10^-2 = 1 × 10^-2

​

Q_c = [ Pb²⁺] [ Cl^- ]²

= (1 × 10^-2) ( 5 × 10^-3) ²

= 2,5 × 10^-7

Q_c < K_sp berarti tidak terjadi endapan PbCl₂ .

​

Pengaruh ion senama

- Penambahan ion senama akan memperbesar konsentrasi ion senama dalam larutan, sehingga menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga jumlah padatan yang terlarut menjadi berkurang.

• Adanya ion senama akan memperkecil kelarutan.
• CONTOH:
• A. Hitung kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air murni bila
• Ksp Ag₂CrO₄ =2,4. 10^-12

B. Jika ke dalam larutan ditambahkan Na₂CrO₄ 0,1 M, apakah penambahan tersebut akan menurunkan kelarutan AgCl?

​

solusi

a. Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air

Ag₂CrO_{4 (s)} ↔ 2Ag⁺ _(aq) + CrO₄^2- _(aq)

s 2s s

K_sp = [ Ag²⁺]² [ CrO₄^2- ]

= (2s) ² (s) = 4s³

​

b. Na₂CrO_{4 (s)} ↔ 2Na⁺ _(aq) + CrO₄^2- _(aq)

0,1M 0,2 M 0,1 M

Ag₂CrO_{4 (s)} ↔ 2Ag⁺ _(aq) + CrO₄^2- _(aq)

s 2s s

K_sp = [ Ag²⁺]² [ CrO₄^2- ]

2,4 .10^-12 = (2s) ² (0,1 M) = 0,4 s²

jadi penambahan Na₂CrO₄ menyebabkan kelarutan menurun sehingga Ag₂CrO₄ lebih mudah mengendap.