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O que é Massa Molar?

Definição

A massa molar (MM) é a massa de 1 mol de uma substância, expressa em g/mol. Ela equivale à soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma fórmula molecular.

1 mol = 6,02 × 10²³ partículas (Número de Avogadro)

Como calcular

Passo 1: Identifique todos os átomos da fórmula

Passo 2: Multiplique a quantidade de cada átomo pela sua massa atômica

Passo 3: Some todos os valores

Exemplo — H₂O:

→ 2 × H = 2 × 1 = 2

→ 1 × O = 1 × 16 = 16

→ MM(H₂O) = 18 g/mol

Massas Atômicas

(referência rápida)

H = 1 g/mol

C = 12 g/mol

N = 14 g/mol

O = 16 g/mol

Mg = 24 g/mol

Ca = 40 g/mol

Na = 23 g/mol

Cl = 35,5 g/mol

Fe = 56 g/mol

S = 32 g/mol

⚠ Valores fornecidos

normalmente no enunciado

ou tabela periódica!

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Calculando MM — Exemplos Passo a Passo

CO₂ (dióxido de carbono)

Átomos: 1C + 2O

1 × C = 1 × 12 = 12

2 × O = 2 × 16 = 32

MM = 12 + 32 = 44 g/mol ✓

H₂O (água)

Átomos: 2H + 1O

2 × H = 2 × 1 = 2

1 × O = 1 × 16 = 16

MM = 2 + 16 = 18 g/mol

Mg(OH)₂ (hidróx. de magnésio)

Átomos: 1Mg + 2O + 2H

1 × Mg = 1 × 24 = 24

2 × O = 2 × 16 = 32

2 × H = 2 × 1 = 2

MM = 24 + 32 + 2 = 58 g/mol

Ca(NO₃)₂ (nitrato de cálcio)

Átomos: 1Ca + 2N + 6O

1×Ca = 1×40 = 40

2×N = 2×14 = 28

6×O = 6×16 = 96

MM = 40+28+96 = 164 g/mol

C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose)

12×C = 12×12 = 144

22×H = 22×1 = 22

11×O = 11×16 = 176

MM = 144+22+176 = 342 g/mol

⚠ Cuidado com parênteses!

Em Ca(NO₃)₂:

O índice 2 multiplica TUDO

dentro do parêntese:

→ 2 × N e 2 × 3O = 6O

Sempre expanda os

parênteses antes de somar!

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Exercício 1

Das moléculas abaixo, qual massa molar está correta? (O=16, C=12, H=1, Mg=24, Ca=40, N=14)

✓

a) CO₂ (dióxido de carbono) MM = 44 g/mol

b) C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose) MM = 176 g/mol

c) Mg(OH)₂ (hidróxido de magnésio) MM = 38 g/mol

d) Ca(NO₃)₂ (nitrato de cálcio) MM = 100 g/mol

e) Ca (cálcio) MM = 10 g/mol

💡 CO₂: 1×C + 2×O = 12 + 32 = 44 g/mol ✓ | Sacarose: 12×12+22×1+11×16 = 342 (≠176) | Mg(OH)₂: 24+2×16+2×1 = 58 (≠38) | Ca(NO₃)₂: 40+2×14+6×16 = 164 (≠100) | Ca = 40 (≠10)

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Analisando Cada Alternativa

Das fórmulas abaixo, qual massa molar está CORRETA? (O=16, C=12, H=1, Mg=24, Ca=40, N=14)

a) ✓

CO₂ → 1×12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol → 44 g/mol ✅ CORRETO

b) ✗

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12×12 + 22×1 + 11×16 = 144+22+176 = 342 g/mol → 176 g/mol ❌ ERRADO

c) ✗

Mg(OH)₂ → 24 + 2×16 + 2×1 = 24+32+2 = 58 g/mol → 38 g/mol ❌ ERRADO

d) ✗

Ca(NO₃)₂ → 40 + 2×14 + 6×16 = 40+28+96 = 164 g/mol → 100 g/mol ❌ ERRADO

e) ✗

Ca → Massa atômica do Ca = 40 g/mol → 10 g/mol ❌ ERRADO

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Exercício 2 — Proporção de Coeficientes

A queima do gás butano segue: 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

Quantas moléculas de CO₂ são produzidas para cada molécula de C₄H₁₀ queimada?

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

Como interpretar coeficientes

Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols (ou moléculas):

• 2 mol de C₄H₁₀ produzem 8 mol de CO₂

• Logo: 1 mol de C₄H₁₀ produz 8÷2 = 4 mol de CO₂

Regra de 3:

2 C₄H₁₀ → 8 CO₂

1 C₄H₁₀ → x CO₂

x = (1 × 8) ÷ 2 = 4 moléculas de CO₂

Alternativas analisadas

a) 2 mol → coeficiente do C₄H₁₀ ❌

b) 13 mol → coeficiente do O₂ ❌

c) 4 mol → ½ da proporção ✅

d) 10 mol → coeficiente do H₂O ❌

e) 8 mol → produzido por 2 mol, não 1 ❌

✓ Resposta: c) 4 moléculas

✓ Resposta correta: c) — 4 moléculas de CO₂ para cada molécula de C₄H₁₀ (proporção 2:8 = 1:4)

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Resumo — Aula 1

⚗ Massa Molar: MM = soma de (quantidade × massa atômica) de cada elemento da fórmula. Unidade: g/mol��🔢 Parênteses: o índice fora multiplica TODOS os átomos dentro. Ex: (OH)₂ = 2O + 2H��⚖ Coeficientes: representam a proporção molar. Use regra de 3 para encontrar a quantidade de uma substância em relação à outra.