1 of 33

Урок 1�Повторення: основні класи неорганічних сполук

9 клас

2 of 33

Мета уроку

  • Узагальнити та систематизувати знання учнів про класифікацію, номенклатуру та властивості оксидів, кислот, основ і солей.
  • Формувати вміння складати формули основних класів сполук і рівняння, що

характеризують їх властивості й добування.

  • Розвивати вміння порівнювати, аналізувати, використовувати теоретичні знання в

певних ситуаціях.

  • Виховувати вміння висловлювати свої судження.

​

3 of 33

Питання

  • На які групи поділяються всі речовини?
  • Які класи неорганічних речовин вам відомі?
  • Складіть схему класифікації речовин.

​

4 of 33

Схема класифікації речовин�

5 of 33

Оксиди

6 of 33

Хімічні властивості оксидів

7 of 33

Кислоти

Кислоти - складні речовини, до складу яких входять один чи декілька атомів Гідрогену й кислотні залишки. Загальна формула НmА

Приклади: HСІ, H₂SO₄, H₃PO₄

​

Властивості:

1. Дія на індикатори.

2. Взаємодія з металами.

3. Взаємодія з основними оксидами.

4. Взаємодія з основами.

5. Взаємодія із солями.

​

8 of 33

9 of 33

Номенклатура кислот

Назва кислот за сучасною номенклатурою

Традиційна назва кислот

Формула

Кислотний залишок

Нітратна

Азотна

HNO₃

NO₃⁻ (нітрат)

Силікатна

Кремнієва

H₂SiO₃

SiO₃²⁻ (силікат)

Сульфатна

Сірчана

H₂SO₄

SO₄²⁻ (сульфат)

Сульфітна

Сірчиста

H₂SO₃

SO₃²⁻ (сульфіт)

Сульфідна

Сірководнева

H₂S

S²⁻ (сульфід)

Карбонатна

Вугільна

H₂CO₃

CO₃²⁻ (карбонат)

Ортофосфатна

Фосфорна

H₃PO₄

PO₄³⁻ (ортофосфат)

Хлоридна

Соляна

HCl

Cl⁻ (хлорид)

Флуоридна

Плавикова, Фтороводнева

НF

F⁻ (флуорид)

Нітритна

Азотиста

HNO₂

NO₂⁻ (нітрит)

Силікатна

Кремнієва

Н₂SіО₃

SіО₃²⁻ (силікат)

Метафосфатна

Метафосфорна

НРО₃

РО₃⁻ (метафосфат)

Ціанідна

Ціановоднева

НСN

СN⁻ (ціанід)

10 of 33

Кислоти

11 of 33

Основи

Основи – складні речовини, в молекулах яких атоми металів сполучені з однією або кількома гідроксогрупами.

​

Загальна формула основ Ме(ОН)n;

​

12 of 33

Номенклатура (назви) основ

Назва металу + (валентність) + «гідроксид»

Приклад: NaOH – натрій гідроксид

​

Якщо металічний елемент може виявляти декілька валентностей, то в назві також вказується його валентність римськими цифрами в дужках.

Приклад: СuОН – купрум (І) гідроксид

​

​

13 of 33

Властивості основ

14 of 33

15 of 33

Солі

Солі – це складні речовини, які складаються з атомівів металів та кислотного залишку.

Загальна формула солей MenAm

​

​

16 of 33

17 of 33

18 of 33

19 of 33

Гра «Хрестики – нулики»

20 of 33

21 of 33

Цифровий диктант:�Якщо твердження правильне, ви ставите «1». Якщо ні – то «0».�

1. Кислоти, це складні речовини, що складаються з томів двох елементів, один з яких Оксиген.

2. Оксиди поділяються на основні та кислотні.

3. Na2SO4 – це натрій сульфат.

4. Реакція нейтралізації – це реакція між двом складними речовинами, внаслідок якої утворюється одна складніша речовина.

5. Солі поділяються на оксигеновмісні та безоксигенові.

6. Лакмус змінює свій колір в основах на синій.

7. Усі луги розкладаються при нагріванні.

8. До складу лугів входить гідроксогрупа ОН.

9. Солі - складні речовини, що складаються з атомів металу та кислотного залишку.

10. Карбонати – це солі сульфатної кислоти.

11. Кількість гідроксильних груп в основах залежить від валентності металу.

12. Солі сульфатної кислоти називаються силікати.

13. Вода – це найпоширеніша сіль на Землі.

​

22 of 33

Завдання:�Записати формули речовин:�

А) хром(ІІІ) оксид; Б) сульфідна кислота; В) калій карбонат; Г) магній гідроксид; Д) алюміній сульфат; Е) фосфатна кислота;

Ж) аргентум нітрат; З) плюмбум(ІІ) сульфат; І) хлор(VII) оксид; К) силікатна кислота; Л) манган(ІІ) хлорид; М) барій силікат.

​

Класифікуйте записані сполуки.

​

23 of 33

Перевірте завдання

Cr₂O₃, H₂S, K₂CO₃, Mg(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₃PO₄, AgNO₃, PbSO₄, Cl₂O₇, H₂SiO₃, MnCl₂, BaSiO₃.

24 of 33

Завдання:�Допишіть рівняння реакцій:

Zn + O₂ =

Fe + Cl₂ =

CO₂ + KOH =

K₂SO₃ + H₂SO₄ =

KMnO₄ =

H₂S + NaOH =

AlCl₃ + LiOH =

Fe(OH)₃ =

​

25 of 33

Перевірте завдання

2 Zn + O₂ = 2 ZnO

2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃

CO₂ + 2 KOH = K₂CO₃ + H₂O

K₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

2 KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂↑

H₂S + 2 NaOH = Na₂S + 2 H₂O

AlCl₃ + 3 LiOH = 3 LiCl + Al(OH)₃

2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

26 of 33

Завдання: �Скласти схему перетворень

Cu   →   CuO   →   CuCl2      →      X    →    CuO

27 of 33

Перевірте завдання

  1. 2 Cu + O₂ = 2 CuO
  2. CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O
  3. CuCl₂ + 2 KOH = Cu(OH)₂↓ + 2 KCl
  4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

​

28 of 33

Завдання: рішіть задачу

Цинк реагує з сульфатною кислотою масою 9,8 г. Знайти об’єм водню, який при цьому виділиться та масу металу, який вступив до реакції.

​

29 of 33

Перевірте завдання

1. Запишемо рівняння реакції:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

2. Запишемо данні задачи над речовинами:

9,8 г Х л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

3. Запишемо молярну масу та молярний об'єм під речовинами:

9,8 г Х л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

98 г 22,4 л

​

30 of 33

Перевірте завдання

4. Складаємо пропорцію:

9,8 = Х Х = 9,8 х 22,4 Х = 2,24 (л)

98 22,4 98

5. Відповідь: об'єм водню, який виділився,

дорівнює 2,24 л.

6. Таким же чином знаходимо масу металу.

31 of 33

Домашнє завдання�

Вивчити параграф 1; виконати № 6.

Творчи завдання:

1. У чотирьох пробірках знаходяться порошки купрум (ІІ) оксиду, ферум (ІІІ) оксиду, металічного срібла й заліза. Як  хімічно відрізнти ці речовини, використовуючи лише один реактив?

2. Якими хімічними способами можна добути вогонь?

​

32 of 33

Підручник

Хімія 9 клас Григорович О.В. https://cutt.ly/jyjnkoA

​

33 of 33

Дякую за увагу!