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Fórmulas

Para expresar los diferentes compuestos en diferentes fórmulas, debe recordar que el carbono siempre debe formar cuatro enlaces.

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Fórmulas

- Se separan los átomos de carbono, y los hidrógenos se distribuyen tomando en cuenta el número de enlaces.

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Fórmulas

Expresar la siguiente fórmula molecular en fórmula desarrollada:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Fórmulas

Expresar la siguiente fórmula desarrollada en fórmula semidesarrollada:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Fórmulas

Expresar la siguiente fórmula desarrollada en fórmula esquelética:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Fórmulas

Expresar la siguiente fórmula esquelética en fórmula desarrollada, semidesarrollada y molecular.

Esquelética:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Desarrollada:

Semidesarrollada:

 

 

 

 

 

 

 

 

Molecular:

 

 

 

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Fórmulas

Expresar la siguiente fórmula molecular en fórmula desarrollada:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Fórmulas

Expresar la siguiente fórmula molecular en fórmula semidesarrollada:

 

 

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Fórmulas

Expresar la siguiente fórmula esquelética en fórmula semidesarrollada:

Esquelética:

 

Desarrollada:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Fórmula Empírica

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Fórmula Empírica

La fórmula empírica muestra la mínima relación de números enteros de átomos presentes en un compuesto.

No es la fórmula real, pero es la utilizada en la nomenclatura.

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Fórmula Empírica

Ejemplo:

La aspirina contiene 60% de carbono, 4.48% de hidrógeno y 35.52% de oxígeno. Calcule la fórmula empírica de la aspirina.

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Fórmula Empírica

Ejemplo:

La aspirina contiene 60% de carbono, 4.48% de hidrógeno y 35.52% de oxígeno. Calcule la fórmula empírica de la aspirina.

1. Se dividen los gramos o el porcentaje dado por el problema dentro del peso molar del respectivo elemento.

 

 

 

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Fórmula Empírica

Ejemplo:

La aspirina contiene 60% de carbono, 4.48% de hidrógeno y 35.52% de oxígeno. Calcule la fórmula empírica de la aspirina.

2. De los cocientes obtenidos se busca al más pequeño y este divide a todos los demás.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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3. El cociente obtenido, si es número entero será el subíndice de cada uno de los átomos presentes en el compuesto.

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Si es decimal se someterá a las siguientes reglas:

  1. Si se encuentra en el rango de 0.01 a 0.20, es tan pequeña se desprecia.
  2. Si se encuentra en el rango de 0.80 a 0.99, entonces se aproxima al entero inmediato superior.
  3. Si se encuentra en el rango de 0.21 a 0.79, entonces se multiplican todos los resultados por un entero pequeño para que el decimal se convierta en entero o llega a alguno de los otros 2 rangos.

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Fórmula Empírica

Ejemplo:

La aspirina contiene 60% de carbono, 4.48% de hidrógeno y 35.52% de oxígeno. Calcule la fórmula empírica de la aspirina.

 

 

 

 

 

 

 

Fórmula Empírica:

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Fórmula Empírica

Ejemplo 2:

Calcule la fórmula empírica de un compuesto que tiene 31.8% potasio, 29% de cloro y 39.2% de oxígeno.

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Fórmula Empírica

Ejemplo 2:

Calcule la fórmula empírica de un compuesto que tiene 31.8% potasio, 29% de cloro y 39.2% de oxígeno.

1. Se dividen los gramos o el porcentaje dado por el problema dentro del peso molar del respectivo elemento.

 

 

 

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Fórmula Empírica

Ejemplo 2:

Calcule la fórmula empírica de un compuesto que tiene 31.8% potasio, 29% de cloro y 39.2% de oxígeno.

1. Se dividen los gramos o el porcentaje dado por el problema dentro del peso molar del respectivo elemento.

 

 

 

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Fórmula Empírica

Ejemplo 2:

Calcule la fórmula empírica de un compuesto que tiene 31.8% potasio, 29% de cloro y 39.2% de oxígeno.

2. De los cocientes obtenidos se busca al más pequeño y este divide a todos los demás.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Fórmula Empírica

Ejemplo 2:

Calcule la fórmula empírica de un compuesto que tiene 31.8% potasio, 29% de cloro y 39.2% de oxígeno.

3. Si hay decimales, se somete a la evaluación:

 

 

 

 

Fórmula Empírica: