Masa atómica….�ISOTOPOS�masa molecular

ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS

QUIMICA GENERAL E INORGANICA

2026

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DOCENTE: WILSON MONTANA

¿Qué elemento químico repele a Satanás?

El antimonio.

Características de las partículas subatómicas fundamentales

Masa atómica... o numero másico A.

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Hace referencia a la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo. La masa del átomo está concentrada en el núcleo, dado que la masa de los electrones es despreciable en relación con la masa nuclear.

A = 13

P⁺ = 6

e^- = 6

n^o = A – Z

13 – 6 = 7

n^o = 7

Isotopos…

Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen el mismo número de protones (número atómico Z), pero difieren en el número de neutrones (número de masa A). Muchos elementos presentan isótopos, por ejemplo el oxígeno en estado natural es una mezcla de isótopos, en la cual, el

99,8% corresponde a átomos con

A =16 (Z = 8 y n^o = 8),

el 0,037% poseen A = 17 (Z = 8 y n^o =9) y el

0,204% esta representado por átomos con A = 18 (Z = 8 y n^o = 10).

Cual es este elemento?

Ejemplo:

Masa molecular… o peso molecular (PM)

La masa molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual a la suma de las masas atómicas promedio de los átomos que la constituyen. Para calcular la masa molecular es necesario saber qué elementos forman el compuesto, su masa atómica y el número de átomos presentes en la molécula. La fórmula química nos indica qué elementos forman el compuesto y su número.

1. Calcula (PM) la masa molecular de una molécula de agua.

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2. Calcula el (PM) en gramos, de una molécula de oxígeno.

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3. Calcula la masa molecular de una molécula de azúcar (sacarosa C12H22O11).

Ejercicio….

Realiza el procedimiento en el cuaderno …vamos…!!!