1 of 24

ANTON SUWARDI, S.Pd

SMA KEBANGSAAN

BILANGAN KUANTUM

DAN

BENTUK ORBITAL

2 of 24

BILANGAN KUANTUM

Diperoleh dari penyelesaian persamaan fungsi gelombang Schrödinger (Ψ)

Menerangkan kedudukan (kebolehjadian) elektron dalam suatu atom

menjelaskan tingkat energi, bentuk orbital, dan orientasi elektron di dalam orbital serta arah rotasi

3 of 24

1

2

3

4

5

Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bentuk Orbital

4 of 24

Bilangan kuantum utama menunjukkan kulit elektron dan tingkat energi.

​

​

Bilangan Kuantum Utama (n)

1

Nama Kulit

n

K

1

L

2

M

3

N

4

dst

dst

K

L

M

5 of 24

    • Menunjukkan subkulit tempat elektron berada.
    • Nilai (l) : dari 0 sampai (n-1) untuk setiap n

​

Bilangan Kuantum Azimut (l)

2

Kulit

Nilai (n)

Nilai (l)

Subkulit

K

1

0

1s

L

2

0

2s

1

2p

M

3

0

3s

1

3p

2

3d

N

4

0

4s

1

4p

2

4d

3

4f

Harga   l

0

1

2

3

4

dst

subkulit

s

p

d

f

g

dst

6 of 24

Bilangan kuantum magnetic menunjukkan orbital khusus yang ditempati elektron.

Untuk setiap l, harga m = -l sampai dengan +l

​

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

3

Bilangan Kuantum Azimut (l)

Tanda Orbital

Bilangan Kuantum Magnetik

Gambaran Orbital

Jumlah Orbital

0

s

0

​

1

1

p

-1, 0, +1

​

3

2

d

-2, -1, 0, +1, +2

​

5

3

f

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

​

7

7 of 24

  •  

Bilangan Kuantum Spin (s)

4

8 of 24

BENTUK ORBITAL

Orbital adalah daerah atau ruang di sekitar inti di mana peluang (kebolehjadian) terbesar elektron dapat ditemukan.

​

Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum azimuth (l)

​

9 of 24

  • Orbital s berbentuk bola simetri.

​

  • Semakin besar nilai bilangan kuantum utama, ukuran orbitalnya juga semakin besar.

​

Orbital s

a

10 of 24

  • Orbital p terdiri atas 3 orbital
  • Berbentuk balon terpilin (cuping-dumbbell)
  • arah dalam ruang sesuai dengan sumbu x, y, dan z.

​

Orbital p

b

11 of 24

Orbital d

c

12 of 24

Orbital f

d

13 of 24

KONFIGURASI ELEKTRON

PUPUT TRI AMBARWATI

13303241019

14 of 24

Konfigurasi elektron

Aturan Aufbau

Larangan Pauli

Aturan Hund

15 of 24

a. Aturan AufBau

  • Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang tinggi. Elektron mempunyai kecenderungan akan menempati dulu subkulit yang energinya rendah.
  • Menentukan tingkat energy berdasarkan harga (n+l).

​

​

16 of 24

17 of 24

b. Larangan Pauli

  • “Dalam satu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama”
  • setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan
  • Contoh : 3p4

​

​

​

​

​

n

3

3

3

l

1

1

1

m

-1

0

+1

s

+1/2

+1/2

+1/2

↑

↑

↑

18 of 24

c. Aturan Hund

  • Pengisian elektron pada orbital yang setingkat energinya dimulai dengan elektron menempati orbital sendiri-sendiri dengan spin pararel, baru berpasangan
  • Contoh pengisian orbital yang benar:

​

​

​

  • Pengisian yang salah:

​

​

  • Contoh : 9F

​

​

19 of 24

Khusus untuk subkulit d,

  • jika ns2 (n-1)d9 menjadi ns1 (n-1)d10
  • jika ns2 (n-1)d4 menjadi ns1 (n-1)d5

​

  • Contoh : 29Cu

24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 

menjadi

​

24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

​

d. Aturan Penuh Setengah penuh

20 of 24

e. Konfigurasi menggunakan gas mulia (Cara Pendek)

21 of 24

  1. [2He] 2s …
  2. [10Ne] 3s …
  3. [18Ar] 4s …
  4. [36Kr] 5s …
  5. [54Xe] 6s …
  6. [86Rn] 7s …

​

22 of 24

  • Misalnya konfigurasi elektron ion K+ dan ion Cl–

19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

  • Konfigurasi elektron ion K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

​

  • 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  • Konfigurasi elektron ion Cl–: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p5

​

f. Konfigurasi Ion

23 of 24

Latihan Soal

  •  

24 of 24

THANK YOU