1 of 27

Оксиди неметалічних елементів, їх вміст в атмосфері

Кулестержневі моделі молекул SО₂ (а) і СО₂ (б)

�

2 of 27

Діаграма складу повітря �

3 of 27

Неметалічні елементи – це р- елементи вище лінії ,проведеної через елементи 5- 85.

А також Гідроген і гелій

4 of 27

Пригадаємо, що загальна формула летких сполук елементів з Гідрогеном має два варіанти написання — Н_nЕ і ЕН_n

5 of 27

Леткі сполуки неметалічних елементів із Гідрогеном.

Кольором позначено кислотно-основний характер їх водних розчинів:

• — не виявляють кислотно-основні властивості,

• — виявляють основні властивості,

• — виявляють кислотні властивості

6 of 27

1. Будова оксидів неметалічних елементів�

Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул.
У них ковалентні зв’язки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними.

Кулестержневі моделі молекул SО₂ (а) і СО₂ (б)

7 of 27

Оксиди в періодичній системі

8 of 27

Оксиди неметалів – кислотні.Несолетворними є NO, N2О, CO

9 of 27

Назвіть оксиди

I	II	III	IV	V	VI
N₂O	NO	N₂O₃	NO₂	N₂O₅
			SO₂ _{сульфур(ІV)} _оксид		SO₃ _{Сульфур} _{(VІ) оксид}
		P₂O₃		P₂O₅
	CO		CO₂

10 of 27

2. Фізичні властивості. �

Оксиди неметалічних елементів за звичайних умов перебувають у різних агрегатних станах.

Так, сполуки SО₂, NО₂, NO, СО₂, CO є газами (перші два мають характерні запахи), N₂О₄ — рідина, а оксиди Р₂О₅, SiО₂— тверді речовини.

Сполуки SО₂, SО₃, NО₂, СО₂, Р₂О₅ і багато інших оксидів неметалічних елементів розчиняються у воді, взаємодіючи з нею й перетворюючись на кислоти.

11 of 27

Збирання газу: �а — способом витіснення води; �б — способом витіснення повітря легшим газом; �в — способом витіснення повітря важчим газом.�

12 of 27

3. Хімічні властивості оксидів(таблиця про усі оксиди , ми дивимось лише праву колонку)

13 of 27

Реакції з водою.

Реакції з основними й амфотерними оксидами, основами, амфотерними гідроксидами.

14 of 27

4. Добування. �

Багато оксидів неметалічних елементів можна добути, здійснивши реакцію між неметалом і киснем.
Ці перетворення, як правило, супроводжуються виділенням теплоти, а нерідко й горінням. Не взаємодіють із киснем галогени та інертні гази.
Відповідні оксиди добувають за допомогою інших реакцій.

Якщо для елемента існує кілька оксидів, то передбачити, який із них утвориться в результаті реакції неметалу з киснем, не завжди вдається.
Продуктом горіння вуглецю на повітрі є вуглекислий газ СО_2,(іноді — з домішкою чадного газу CO), а сірки — сірчистий газ SО₂ (із домішкою оксиду SО₃).
Взаємодія азоту і кисню, яка відбувається за дуже високої температури, призводить до утворення нітроген(ІІ) оксиду NO, хоча існують інші оксиди Нітрогену.

15 of 27

Горіння речовин у кисні

16 of 27

5. Використання. �

Деякі оксиди неметалічних елементів набули практичного застосування.
Вуглекислий газ використовують у засобах для гасіння пожеж. Він не підтримує горіння і, будучи важчим за повітря, ізолює від нього предмет або речовину, що горить. Сучасні вогнегасники містять зріджений карбон(ІV) оксид, а в старих вуглекислий газ утворювався під час реакції соди із сульфатною кислотою. Додавання цього газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів. Вуглекислий газ також використовують для приготування газованих напоїв.
Карбон(ІІ) оксид входить до складу горючих газових сумішей і слугує вихідною речовиною для синтезу метанолу СН₃ОН.
Пісок, який складається переважно із силіцій(ІV) оксиду, застосовують у будівництві, виробництві скла, бетону.
Із фосфор(V) оксиду виробляють ортофосфатну кислоту Н₃РО₄_.

17 of 27

6. Оксиди неметалічних елементів і довкілля.�

Особливе значення серед оксидів для навколишнього середовища має вода. Ця речовина бере участь у геологічних процесах, змінює рельєф планети, впливає на клімат і погоду. Усі процеси в живих організмах відбуваються у водних розчинах.
Роль карбон(ІV) оксиду, або вуглекислого газу, не менш важлива. Сполука разом із водою бере участь у фотосинтезі, регулює тепловий баланс на Землі.
Вуглекислий газ здатний поглинати ці промені і, незважаючи на малий вміст в атмосфері (φ (СО₂) ≈ 0,04 %), затримує частину теплоти на Землі. Таке явище називають парниковим ефектом.
Негативний вплив на довкілля створюють домішки в повітрі оксидів NО₂ і SО₂. Вони містяться в газових викидах металургійних, теплоенергетичних підприємств, автотранспорту. Ці оксиди беруть участь в утворенні смогу над великими містами і промисловими центрами. Внаслідок їх взаємодії з атмосферною вологою трапляються кислотні опади.

18 of 27

Парниковий ефект�

19 of 27

Виникнення парникового ефекту�

20 of 27

Парникові гази�

21 of 27

Джерела вуглекислого газу в атмосфері: �природні процеси (а) та антропогенна діяльність (б)�

22 of 27

Спалювання вугілля, нафти та нафтопродуктів на теплових електростанціях, у двигунах внутрішнього згоряння - джерела техногенного забруднення повітря кислотними оксидами�

23 of 27

Джерела кислотних дощів�

24 of 27

Руйнівна дія кислотних опадів на об’єкти живої та неживої природи.�1. Мертвий ліс у Норвегії. �2. Мармуровий мавзолей-мечеть Тадж-Махал в Індії через кислотні дощі втрачає білосніжність�

25 of 27

Вплив кислотних дощів �на природні об'єкти (а) та пам'ятки культури (б)�

26 of 27

7. Фізіологічна дія оксидів.

Більшість оксидів неметалічних елементів токсичні.
Чадний газ дуже отруйний. Він не має запаху, і людина його не відчуває. Відомі випадки смертельного отруєння людей чадним газом через погану тягу в будинках із пічним опаленням, а також у гаражах за тривалої роботи автомобільного двигуна, від генератора. За одну годину двигун автомобіля може «виробити» від 3 до 6 м³ чадного газу. У сучасних автомобілях вихлопні гази проходять через каталізатори. Завдяки їм відбуваються реакції карбон(ІІ) оксиду і залишків пального з киснем повітря. Продуктами таких реакцій є вуглекислий газ і вода.
Вуглекислий газ не вважають токсичною речовиною. Однак якщо об’ємна частка цього газу в повітрі досягає 0,25 %, людина починає відчувати задуху. Висока концентрація карбон(IV) оксиду може спричинити смерть через зупинку дихання.

27 of 27

1. Напишіть по одній формулі оксидів неметалічних елементів різного складу, дайте назву
2. Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:�a) SО₂ + О₂ —> б) СО₂ + MgO —>�в) SО₃ + Н₂О —> г) Р₂О₅ + LiOH —>
3. Який із газів важчий — вуглекислий чи чадний? У скільки разів?
4. Обчисліть, чи вистачить кисню об’ємом 140 л (н. у.) для добування алюміній оксиду кількістю речовини 2 моль.

Виконати завдання: