ПОДГОТОВКА К ГИА
ПО ХИМИИ
ОКИСЛИТЕЛЬНО –ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
ВОПРОС 29
Федулова Юлия Евгеньевна
Учитель химии
высшей квалификационной категории
Учитель – методист
СПЕЦИФИКАЦИЯ�КОНТРОЛЬНЫХ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ�ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ В 2022 ГОДУ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА�ПО ХИМИИ�� ЗА ВЫПОЛНЕНИЕ ЗАДАНИЯ 29 �МОЖНО ПОЛУЧИТЬ 2 БАЛЛА
ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ПРОТЕКАНИИ ОВР:
Окислительные свойства H2SO4(конц.)
Окислительные свойства HNO3
Нитриты в окислительно – восстановительных реакциях
Окислительные свойства Fe+3
Окислительные свойства Cr +6
Окислительные свойства KMnO4
Продукты окисления некоторых восстановителей
Cu+1–1ē = Cu+2
1. ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ 29 ИСПОЛЬЗУЙТЕ СЛЕДУЮЩИЙ ПЕРЕЧЕНЬ ВЕЩЕСТВ:
АММИАК, ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ, ГИДРОКСИД КАЛИЯ, СУЛЬФАТ МАРГАНЦА(II), ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III), НИТРАТ НАТРИЯ. ДОПУСТИМО ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка и выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РЕШЕНИЕ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ С ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕМ РАСТВОРА, В ХОДЕ ЭТОЙ РЕАКЦИИ НАБЛЮДАЕТСЯ ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА И ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА
Имеется 3 окислителя (KMnO4, KNO3и FeCl3) и 2 восстановителя (NH3и MnSO4). Окраску имеют KMnO4и FeCl3.
Анализ возможных реакций
2KMnO4+ 2NH3(р-р)= 2MnO2↓+ N2↑+ 2KOH+ 2H2O (1)
малиновый бесцв. бурый бесцв.
2KMnO4+ 3MnSO4+ 2H2O = 5MnO2↓+ K2SO4+ 2H2SO4(2)
малиновый бесцв. бурый бесцв.
4KMnO4+ 4KOH = 4K2MnO4+ O2↑+ 2H2O (3)
малиновый бесцв. зелёный бесцв.
2NaNO3+ 4KOH + MnSO4= 2NaNO2+ K2MnO4+ K2SO4+ 2H2O(4)
бесцв. бесцв. бесцв. бесцв. зелёный
В ходе реакции 1наблюдается образование осадка и выделение газа.
2KMn +7O4+ 2N-3H3(р-р)= 2Mn +4O2↓+ N02↑+ 2KOH+ 2H2O
Mn+7 +3 ē → Mn+4 |2
2N-3 – 6ē → N02 |1
Аммиак (или азот в степени окисления -3) – восстановитель.
Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислитель.
2. Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид бария, йодоводородная кислота, гидрофосфат натрия, сульфит аммония, серная кислота. Допустимо использование водных растворов.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием простого вещества и выделением газа, окислитель понижает степень окисления до минимального значения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РЕШЕНИЕ
окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием простого вещества и выделением газа, окислитель понижает степень окисления до минимального значения
KMn+7O4 -окислитель,
HI–окислитель (H+1), восстановитель (I-1),
Na2HPO4-,
(NH4)2SO3-восстановитель,окислитель,
H2SO4-окислитель,среда
H2O–среда,
Имеется 2 окислителя KMnO4и H2SO4. Условию –окислитель понижает степень окисления до минимального значения может соответствовать только H2SO4.
8HI-1 + H2S+6O4= 4I02↓ + H2S-2↑ + 4H2O
S+6+ 8ē→S-2|1
2I-1–2ē→I02|4
Йодоводородная кислота (или йод в степени окисления -1) – восстановитель.
Серная кислота (или сера в степени окисления +6) – окислитель.
3. Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ:
сульфит натрия, бихромат калия, серная кислота, хлорид натрия, гидроксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РЕШЕНИЕ
РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ С ИЗМЕНЕНИЕМ ЦВЕТА РАСТВОРА, ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА ИЛИ ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА В ХОДЕ ЭТОЙ РЕАКЦИИ НЕ НАБЛЮДАЕТСЯ
Окрашенное вещество в растворе K2Cr2O7, следовательно –является окислителем.
Возможные восстановители – Na2SO3и NaCl в кислой и нейтральной средах.
K2Cr2+6O7+ 3Na2S+4O3+ 4H2SO4 = K2SO4 + Cr+32(SO4)3+ 3Na2S+6O4+4H2O
оранж. зеленый
2Cr+6+ 6ē→2Cr+3 |1
S+4 – 2ē → S+6 |3
Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) – восстановитель.
Дихромат калия (или хром в степени окисления +6) – окислитель.
4. ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ 29 ИСПОЛЬЗУЙТЕ СЛЕДУЮЩИЙ ПЕРЕЧЕНЬ ВЕЩЕСТВ:�ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ, ГИДРОКАРБОНАТ НАТРИЯ, СУЛЬФИТ НАТРИЯ, СУЛЬФАТ БАРИЯ,�ГИДРОКСИД КАЛИЯ, ПЕРОКСИД ВОДОРОДА. ДОПУСТИМО ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВОДЫ�В КАЧЕСТВЕ СРЕДЫ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ.�
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми
окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета
раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно - восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РЕШЕНИЕ
реакция протекает с изменением цвета раствора. образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается
Окрашенное вещество в растворе – KMnO4, следовательно –является окислителем.
Восстановитель – сульфит натрия.
Na2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 2KOH = Na2S+6O4 + 2K2Mn+6O4 + H2O
Mn+7 + 1ē → Mn+6 |2
S+4 – 2ē → S+6 |1
Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является восстановителем.
Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислителем
5. ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ 29 ИСПОЛЬЗУЙТЕ СЛЕДУЮЩИЙ ПЕРЕЧЕНЬ ВЕЩЕСТВ:
ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(III), ЙОДОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, ГИДРОКСИД МЕДИ(II), ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ, КАРБОНАТ НАТРИЯ, ДИОКСИД СЕРЫ.
ДОПУСТИМО ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается растворением осадка бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РЕШЕНИЕ
реакция сопровождается растворением осадка бурого цвета
Гидроксид железа(III) – осадок бурого цвета, окислитель
йодоводородная кислота – восстановитель
2Fe+3(OH)3↓ + 6HI-1 = 2Fe+2I2 + I02↓ + 6H2O
Fe+3 + 1ē →Fe+2|2
2I-1–2ē→I02 |1
Гидроксид железа (III) (или железо в степени окисления +3) является
окислителем.
Йодоводородная кислота (или йод в степени окисления -1) – восстановитель.
Тренировочные варианты заданий КИМ ЕРЭ 2022 года по ХИМИИ
Для выполнения задани 297 используйте следующий перечень веществ: ацетат серебра, хромат калия, сернистый газ, хлорид кальция, хлор, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
297. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, уравняйте уравнение составленной вами реакции.
РЕШЕНИЕ
2K2Cr+6O4 + 3NaN+3O2+5H2O = 2Cr+3(OH)3 ↓ + 3NaN+5O3+4KOH
Cr+6+ 3ē→ Cr+3 |2
N+3 – 2ē → N+5 |3
Нитрит натрия (или азот в степени окисления +3) – восстановитель.
Хромат калия (или хром в степени окисления +6) – окислитель.