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OFICINA DE CIÊNCIAS

LIGAÇÕES

QUÍMICAS

18/04/2022

Teoria Atômica de Dalton

• Toda matéria é constituída por partículas microscópicas chamadas átomos.
• Os átomos de um determinado elemento são iguais.
• Átomos de elementos diferentes são também distintos e podem ser identificados pela sua massa atômica relativa.
• Uma determinada substância pode ser formada pela combinação de dois ou mais átomos, sendo que, para essa substância, a combinação atômica em espécie e quantidade será sempre a mesma.
• Átomos são partículas indivisíveis e de ocorrência natural, não podem ser criados ou alterar-se sua formação. O que acontece em reações químicas é a alteração na combinação entre os átomos.

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Evolução do modelo atômico

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Os átomos como conhecemos hoje

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Os átomos como conhecemos hoje

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Elementos Químicos Conhecidos Pelo Ser Humano

A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas.

No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais).

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Ligações Químicas

As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas.

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Ligações Iônicas

Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".

Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los.

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Ligações Covalentes

Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis.

Além disso, pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.

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Ligações Covalentes

No caso da água (H₂O) temos uma ligação covalente polar, pois os átomos que compõem a molécula apresentam diferentes eletronegatividades.

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Já o oxigênio (O₂) apresenta uma ligação covalente apolar, pois é formado por átomos de um único elemento químico e, por isso, não apresenta diferença de eletronegatividade.

As ligações covalentes podem ser classificadas em polares ou apolares.

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Ligações Metálicas

É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico.

Alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.

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A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica“ que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.

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Exercício 1

Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que…

1. entre átomos ligados predominam as forças de atração.
2. quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.
3. as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.
4. entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.

GABARITO

Alternativa D

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Exercício 1

O dióxido de carbono (CO₂) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

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1. 4
2. 1
3. 2
4. 3

GABARITO

Alternativa A

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