Український освітянський видавничий центр «Оріон»
2025 р.
Поурочні ментальні карти
до підручника Ярошенко О. Г., Коршевнюк Т. В.
Хімія : підручник для 8 кл. закладів загальної середньої
освіти. Київ : УОВЦ «Оріон», 2025
Розробник
Сенецька Оксана Анатоліївна
Консультанти:
Ярошенко Ольга Григорівна
Коршевнюк Тетяна Валеріївна
Молярний об’єм газів. Закон Авогадро
Тема: досліджуємо гази довкілля
Тобі відомо: речовини можуть перебувати в різних агрегатних станах, що відрізняються відстанню між структурними частинками
твердий
рідкий
газоподібний
Різні речовини у рідкому чи твердому агрегатних станах кількістю речовини 1 моль займають різний об’єм.
n = 1 моль
V = 18 мл
Вода (рідина)
n = 1 моль
V = 19,6 см³
Лід
n = 1 моль
V = 58 мл
Етанол
n = 1 моль
V = 27 см³
Натрій хлорид (кухонна сіль)
n = 1 моль
V = 82,7 мл
Розчин хлоридної кислоти 37%
n = 1 моль
V = 215,7 см³
Сахароза (цукор)
Виявляється!
На початку ХІХ століття італійський вчений Амедео Авогадро висунув гіпотезу, яка була доведена експериментально і отримала назву �ЗАКОН АВОГАДРО
В однакових об’ємах різних газів за однакових умов (температури й тиску) міститься однакова кількість молекул.
6,02 × 1023 молекул різних газів (тобто 1 моль) за однакових умов займає однаковий об’єм. Він дорівнює - 22,4 л за нормальних умов (0 °С і тиск 100 кПа )
Цей об’єм називається молярний об’єм газу , його позначають Vm .
А що стосовно газів?
Візуалізуємо!
однакові
Кількість речовини
Число структурних частинок
Об’єм
різна
маса
Формули для обчислення об’єму газу
Запам’ятай!
Основні формули
Vm
V
V= Vm n
Застосуємо набуті знання!!!
Застосуємо набуті знання!!!
Застосуємо набуті знання!!!
"Нехай кожен урок хімії буде відкриттям, кожна формула — ключем до розуміння світу, а кожен дослід — кроком до майбутніх звершень!"