1 of 7

Χημεία Α΄ Λυκείου

2^ο κεφάλαιο

Ονοματολογία

Οι χημικές ενώσεις που εξετάζουμε διακρίνονται σε οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια.

Κων/νος Θέος,

2 of 7

Πίνακας κυριότερων αριθμών οξείδωσης

Μέταλλα		Αμέταλλα
Li, Κ, Na, Ag	+1	H	+1, −1
Ca, Ba, Mg, Zn	+2	F	−1
Al	+3	Cl, Br, I	−1, +1, +3, +5, +7
Cu, Hg	+1, +2	O	−2
Fe	+2, +3	S	−2, +4, +6
Cr	+3, +6	P, N, As	−3, +3, +5
Pb, Sn	+2, +4	C, Si	−4, +4
Mn	+2, +4, +7	B	−3, +3

Κων/νος Θέος,

kostasctheos@icloud.com

3 of 7

Πίνακας αριθμών οξείδωσης

Πολυατομικά ιόντα
ΝΟ₃⁻ νιτρικό	ΝΟ₂⁻ νιτρώδες
ClO₃⁻ χλωρικό	ClO₂⁻ χλωριώδες	ClO⁻ υποχλωριώδες	ClO₄⁻ υπερχλωρικό
SO₄⁻² θειικό	SO₃⁻² θειώδες
CO₃⁻² ανθρακικό	ΗCO₃⁻ όξινο ανθρακικό
			MnO₄⁻ υπερμαγγανικό
PO₄⁻³ φωσφορικό	PO₃⁻³ φωσφορώδες
AlO₃⁻³ αργιλικό
ΟΗ⁻ υδροξείδιο
CN⁻ κυάνιο
Cr₂O₇⁻² διχρωμικό
ΝΗ₄⁺ αμμώνιο

4 of 7

Οξέα: Η_xA

Τα οξέα είναι όλα ομοιοπολικές ενώσεις του υδρογόνου. Διακρίνονται σε:

σε αυτά το υδρογόνο ενώνεται με ένα από τα αμέταλλα (F, Cl, Br, I, S) ή το CN

ονομάζονται: “υδρο-όνομα Α”

Μη οξυγονούχα

Οξυγονούχα

π.χ. HCl υδροχλώριο

σε αυτά το υδρογόνο ενώνεται με ένα πολυατομικό ιόν

ονομάζονται: “όνομα Α-οξύ”

π.χ. HΝΟ₃ νιτρικό οξύ

Κων/νος Θέος,

kostasctheos@icloud.com

5 of 7

Βάσεις: Μ(ΟΗ)_y

Οι βάσεις είναι ιοντικές ενώσεις και αποτελούνται από κατιόντα μετάλλου και από ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ^-)

ονομάζονται: “υδροξείδιο του μετάλλου”

π.χ. ΚΟΗ υδροξείδιο του καλίου

υπάρχουν και ομοιοπολικές βάσεις, χαρακτηριστικό παράδειγμα είναι η αμμωνία ΝΗ₃

π.χ. Fe(OH)₂ υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙ)

(ο σίδηρος έχει δύο αριθμούς οξείδωσης και στην παρένθεση δείχνουμε τον αριθμό οξείδωσης που χρησιμοποιεί)

Κων/νος Θέος,

kostasctheos@icloud.com

6 of 7

Άλατα: Μ_xA_y

Είναι ιοντικές ενώσεις κατιόντων μετάλλων ή αμμωνίου με ανιόντα αμέταλλων ή πολυατομικά ανιόντα. Διακρίνονται σε:

Α: ανιόν αμετάλλου (όχι το οξυγόνο) ή ανιόν κυανίου CN^-

ονομάζονται: “όνομα Α με κατάλληξη ούχο - όνομα Μ”

Μη οξυγονούχα

Οξυγονούχα

π.χ. MgCl₂ χλωριούχο μαγνήσιο

Α: πολυατομικό ανιόν

ονομάζονται: “όνομα Α-όνομα Μ”

π.χ. Κ₂SO₄ θειικό κάλιο

π.χ. ΝΗ₄ClΟ₃ χλωρικό αμμώνιο

Κων/νος Θέος,

kostasctheos@icloud.com

7 of 7

Οξείδια: Σ_xΟ_y

Αποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου και οξυγόνου

Ιοντικές ενώσεις

Σ = μέταλλο

π.χ. MgCl₂ χλωριούχο μαγνήσιο

Ομοιοπολικές ενώσεις

ονομάζονται με βάση τον αριθμό ατόμων οξυγόνου π.χ.

ονομάζονται: “οξείδιο του - όνομα Μ”

π.χ. CaO οξείδιο του ασβεστίου

Σ = αμέταλλο

CO μονοξείδιο του άνθρακα

CO₂ διοξείδιο του άνθρακα

SO₃ τριοξείδιο του θείου

N₂O₃ διάζωτο τριοξείδιο

Κων/νος Θέος,

kostasctheos@icloud.com