Український освітянський видавничий центр «Оріон»

2025 р.

Поурочні ментальні карти

до підручника Ярошенко О. Г., Коршевнюк Т. В.

Хімія : підручник для 8 кл. закладів загальної середньої

освіти. Київ : УОВЦ «Оріон», 2025

Розробник

Сенецька Оксана Анатоліївна

Консультанти:

Ярошенко Ольга Григорівна

Коршевнюк Тетяна Валеріївна

Атомні орбіталі.

Енергетичні рівні та підрівні



�



�



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�



�

Тема:

досліджуємо будову

атома

Електрони такі працьовиті — постійно рухаються і не втомлюються!

Уявіть, що кожен атом — це мініатюрний Всесвіт із власною структурою, правилами і невидимими мешканцями. Найрухливіші з них — електрони. «Вони не сидять на місці», а рухаються за певними траєкторіями, утворюють зв’язки в речовинах і... буквально керують хімічним світом

Подорож у глибини атома: від зернини думки до квантової хмари

Уявлення про будову атома поступово змінювалися: від філософських ідей Демокріта про неподільні частинки — до сучасної квантово-механічної моделі, яка описує електрони як хмари ймовірності навколо ядра

Джон

Дальтон

(1803)

Атом — неподільна складова хімічного елемента

​

Джозеф

Томсон (1897)

Модель «пудинг з родзинками» — позитивно заряджена сфера з вкрапленими електронами

Ернест Резерфорд (1911) Планетарна модель: атом має компактне позитивне ядро, навколо якого обертаються електрони

Сучасна модель.

Атом — це ядро з протонами і нейтронами, оточене електронною хмарою

Загадковий електрон!

Електрон проявляє властивості і мікрочастинки, і хвилі

Неможливо простежити траєкторію руху електрона в атомі

Можна лише передбачити ймовірність його перебування в тій чи іншій точці атомного простору

Об’єм простору навколо ядра, в якому ймовірність перебування

електрона найбільша, називають

атомною орбіталлю

Орбіталі — «квартири» для електронів: кожна має свій стиль, форму і правила заселення

d- і f-орбіталі мають складніші конфігурації

Конфігурації

Сукупність електронів в атомі називають

електронною оболонкою атома

Електрони наділені певним запасом енергії, тому в електронній оболонці виокремлюють енергетичні рівні

Електрони з однаковим чи приблизно однаковим запасом

енергії об’єднують в один енергетичний рівень, або електронний шар

Як влаштована електронна «сім’я» атома?

Як визначити кількість енергетичних рівнів в атомі?

Існує сім нергетичних рівнів.

Їх позначають цифрами 1-7 або K, L, M, N, O, P, Q

Кількість енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду періодичної таблиці, в якому хімічний елемент розміщений

Гідроген,

Гелій – 1

​

Нітроген, Оксиген… – 2

Натрій, Алюміній… – 3

Енергетичні рівені поділяють на підрівні. Чому?

У межах енергетичного рівня електрони з однаковою формою атомної орбіталі утворюють один енергетичний підрівень.

;

Застосуємо набуті знання!

Завдання 1. Оберіть із переліку: 11; 3; 18; 19; 2; 9; 17; 5 протонні числа хімічних елементів, що мають однакову кількість енергетичних рівнів.

Запишіть їхні символи.

​

Завдання 2. Визначте кількість енергетичних рівнів в атомі елемента, заряд ядра якого становить +15. Запишіть кількість протонів, електронів і нейтронів, які містяться в атомі даного елемента.

Хімія — це ключ до розуміння світу.

Вчи її — і відкриватимеш те, що приховане від інших!