Что изучает химия?

О чём идёт речь?!

Тема: �«Классификация химических реакций»

Что такое химическая реакция?

Химическая реакция–это такое изменение вещества, при котором разрываются старые и образуются новые связи между атомами.

Ответы для выбора:

Признаки классификации химических реакций

• По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

​

• По тепловому эффекту.

• По признаку обратимости.

​

• По признаку изменения степеней окисления

• По агрегатному состоянию веществ.

​

• По наличию катализатора.

​

Реакции, идущие без изменения состава веществ:

1) Аллотропизация – взаимопереход аллотропных модификаций

• Sn (белое) 🡨🡪 Sn (серое)

(приведите свои примеры аллотропизации?)

​

​

2) изомеризация

• СН₃–СН₂–СН₂–СН₃→СН₃–СН(СН₃)–СН₃

бутан изобутан

​

реакции, в которых изменилось строение вещества

реакции, в которых изменилось строение вещества

А) Р-я соединения (SO₃ + H₂O = H₂SO₄)

в органической химии нет понятия соединения, а есть понятие присоединение. Почему?!

​

Примером реакции присоединения является:

• CH₂ = CH₂ + H₂ = CH₃–CH₃ реакция гидрирование
• CH₂ = CH₂ + H₂O = CH₃–CH₂–OH реакция гидратация

реакции, в которых изменилось строение вещества

Б) Р-я разложения

СаСО₃= СаО + СО₂

​

Почему в органической химии это типичная реакция?

​

C₃H₈ = 3C + 4H₂

реакции, в которых изменилось строение вещества

В) Р-я замещения

Zn + 2НСl = ZnCl₂+ Н₂

​

Г) Р-я обмена

NaOH + НСl = NaCl + Н₂О

Na₂CO₃+CaCl₂→2NaCl+CaCO₃

​

Определите тип реакции

Fe(NO₃)₂+2HNO₃(конц)=Fe(NO₃)₃+NO₂+H₂O

​

Не подходит ни под один тип, тогда как решить?

​

По изменению степеней окисления химических элементов 

– Окислительно – восстановительные (С. О. у элементов меняется)

2Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂→2CuO+4N⁺⁴O₂+O₂⁰

​

– Неокислительно- восстановительные (С. О. – const)

​

Ca⁺²Cl₂^-1 + Na₂⁺¹C⁺⁴O₃^-2= Ca⁺² C⁺⁴O₃^-2 + 2Na⁺Cl^-1

​

По направлению:

• -Обратимые реакции - протекают одновременно в двух противоположных направлениях

СО₂ + Н₂О🡨🡪Н₂СО₃

​

В органической химии обратимыми являются реакции

1. гидрирования↔дегидрирования
2. гидратация↔дегидратация
3. полимеризация↔деполимеризация

По направлению:

- Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

Na₂CO₃ + 2НСl → 2NaCl + Н₂О + СО₂↑

​

Признаки необратимости (по правилу Бертоле):

​

• образование слабого электролита (Н₂О …),
• выделение газа
• образование комплексного соединения
• образование осадка

По тепловому эффекту:

- Экзотермические (+ Q)

С + О₂ = СО₂+Q

-Эндотермические (-Q)

СаСО₃= СаО + СО₂↑–Q

​

1) все реакции разложения – эндотермические

2) все реакции соединения, кроме N₂+О₂ =2NO–Q и H₂+I₂→2HI–Q ЯВЛЯЮТСЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ.

По участию катализатора:

– каталитические реакции -протекают с участием катализатора, например:

N₂+ 3H₂ ––––>2NН₃

​

– некаталитические реакции — протекают без участия катализатора, например:

2H₂+ О₂ –––––>2H₂O

​

По агрегатному состоянию участвующих в реакции веществ различают:

– гомогенные реакции, в которых реагирующие частицы не отделены друг от друга какими-либо граничными поверхностями, а составляют единое целое, например:

2СО + О₂ = 2СО₂

– гетерогенные реакции, в которых реагирующие вещества разделены граничными поверхностями, например:

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + H₂↑

​

Задание на закрепление:

Посмотрите ролик, напишите уравнение реакции. Классифицируйте реакцию по изученным параметрам.

Задание на закрепление:

2КМnO₄=K₂MnO₄+MnO₄+O₂

1. реакция разложения
2. эндотермическая
3. некаталитическая
4. ОВР
5. Необратимая
6. гетерогенная

Домашнее задание

• §11

​

• решить тест в Google-форме, перейдя по ссылке https://forms.gle/3BCnzxLj6cWBCgwX8

​

Интернет-ресурсы:

1. https://youtu.be/dT1P4Rp8ma4 видеоурок
2. https://chemege.sdamgia.ru/search?keywords=1&cb=1&search=1.4.1%20Классификация%20химических%20реакций%20в%20неорганической%20и%20органической%20химии задания ЕГЭ (№19).

​