1 of 10

Χημεία Α΄ Λυκείου

2ο κεφάλαιο

​

  • Ηλεκτρονιακή δομή
  • Περιοδικός πίνακας

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

2 of 10

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

Ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου

τα ηλεκτρόνια περιφέρονται γύρω από τον πυρήνα σε καθορισμένες τροχιές (στιβάδες)

κινούνται σε περιοχές του χώρου γύρω από τον πυρήνα που λέγονται στιβάδες

υπάρχουν επτά στιβάδες που ονομάζονται K,L,M,N,O,P,Q

η Κ είναι η πιο κοντινή στον πυρήνα και η Q είναι η πιο μακρινή

κάθε στιβάδα χαρακτηρίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθμό

(σύμβολο n)

στιβάδα

K

L

M

N

O

P

Q

n

1

2

3

4

5

6

7

3 of 10

Ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου

τα ηλεκτρόνια της ίδιας στιβάδας έχουν περίπου την ίδια ενέργεια

η ενέργεια των στιβάδων αυξάνεται με τη σειρά

EK<EL<EM<EN<EO<EP<EQ

κάθε στιβάδα δέχεται ένα μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που υπολογίζεται από τον τύπο 2n2

στιβάδα

K

L

M

N

2n2

2

8

18

32

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

4 of 10

Ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου

        • Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται με τέτοιο τρόπο στις στιβάδες ώστε το άτομο να έχει τη μικρότερη συνολική ενέργεια (θεμελιώδης κατάσταση)
        • Κάθε άλλη κατάσταση λέγεται διεγερμένη
        • Η τελευταία στιβάδα δέχεται 1 έως 8 ηλεκτρόνια (εκτός της Κ)
        • Η προτελευταία στιβάδα (για τα στοιχεία που εξετάζουμε στην α΄ λυκείου) δέχεται 8 ή 18 ηλεκτρόνια (εκτός της Κ)

​

K

L

M

N

11Na

2

8

1

-

20Ca

2

8

8

2

35Br

2

8

18

7

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

5 of 10

Περιοδικός πίνακας των στοιχείων

  • Τι είναι ο περιοδικός πίνακας;
  • Με ποιο κριτήριο έχουν τοποθετηθεί τα στοιχεία στον

περιοδικό πίνακα;

6 of 10

Περιοδικός πίνακας

        • Στα μέσα του 19ου αιώνα οι χημικοί διαπίστωσαν ότι οι ιδιότητες των τότε γνωστών στοιχείων επαναλαμβάνονται περιοδικά.
        • Το 1869 καταρτίσθηκε από τους Mayer και Mendeleev ο πρώτος περιοδικός πίνακας, που περιελάμβανε τα 63 μέχρι τότε γνωστά στοιχεία.
        • Τα στοιχεία τοποθετήθηκαν με αυξανόμενη μάζα έτσι ώστε όσα είναι στην ίδια στήλη (ομάδα) να έχουν κοινές ιδιότητες.

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

7 of 10

Χημικές ιδιότητες

του νάτριου

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

8 of 10

Φυσικές ιδιότητες

των αλκαλίων

Χημικές ιδιότητες

των αλκαλίων

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

9 of 10

Περιοδικός πίνακας

Ο πίνακας έχει 18 κατακόρυφες στήλες που λέγονται ομάδες και 7 οριζόντιες γραμμές που λέγονται περίοδοι

Οι κύριες συμβολίζονται με λατινικό αριθμό και το γράμμα Α π.χ. ΙΑ, ΙΙΑ, ΙΙΑ, ... και οι δευτερεύουσες με λατινικό αριθμό και το γράμμα Β

Οι 2 πρώτες ομάδες και οι 6 τελευταίες λέγονται κύριες, ενώ οι άλλες λέγονται δευτερεύουσες

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com

10 of 10

Περιοδικός πίνακας

        • Κάθε περίοδος περιλαμβάνει στοιχεία που έχουν τα ηλεκτρόνια κατανεμημένα στον ίδιο αριθμό στιβάδων. Ο αριθμός της περιόδου ταυτίζεται με τον αριθμό των στιβάδων στα οποία έχουν κατανεμηθεί τα ηλεκτρόνια των στοιχείων
        • Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα, ο οποίος ταυτίζεται με τον αριθμό της κύριας ομάδας. (Εξαιρείται το He που ανήκει στην VIIIA ομάδα άλλά έχει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα)

Κων/νος Θέος, kostasctheos@icloud.com