Тема: Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.

Представлення результатів навчальних проектів № 9,10.

Мета: розглянути поділ хімічних реакцій

за тепловим ефектом, ознайомитися з

поняттями «екзотермічні», «ендотермічні

реакції», «тепловий ефект»,

«термохімічні рівняння».

• Подумайте:

• Вивчаємо нове:

Ентальпія – фізична величина, що характеризує

енергію системи:

• характеризує «тепловий вміст» речовини;
• позначають Н;
• одиниця вимірювання – Дж/моль, кДж/моль;

На практиці використовують тепловий ефект реакції - величину,

• що характеризує зміну ентальпії під час процесів,
• це різниця між ентальпією продуктів реакції та ентальпією реагентів.

Тепловий ефект – це кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час хімічних реакцій.

Його позначають Δ Н.

Чи може під час реакцій виділятися чи поглинатися

теплота?

​

За тепловим ефектом реакції розподіляють на:

• Екзотермічні – хімічні реакції, що відбуваються з виділенням теплоти.

Δ Н < 0;

• Вони не зупиняються, поки не витратиться один з реагентів.
• Реакційна суміш під час реакцій розігрівається.
• Це реакції горіння, гасіння вапна, за участю галогенів, лужних металів.

Гасіння негашеного вапна

Розчинення калію у воді

• Ендотермічні – хімічні реакції, що

відбуваються з поглинанням теплоти.

Δ Н > 0

Зупиняються в разі припинення підігріву

• Реакційна суміш під час реакцій охолоджується.
• До них відноситься більшість реакцій розкладу.

​

• Хемілюмінесценція: реакції, в яких енергія виділяється у вигляді світла.

Це явище притаманне і живим організмам: світлячкам, мешканцям

океанських глибин.

• Термохімічні – це рівняння з вказаним тепловим ефектом.

• Приклад :

Екзотермічна реакція (горіння вугілля)

С + О₂ = СО₂; Δ Н = - 402 кДж.

Ендотермічна реакція:

CaCO₃ = CaO + CO₂; Δ Н = +145 кДж.

​

​

• Тренувальна вправа: під час взаємодії

водню з йодом утворилося 2 моль гідроген йодиду, при цьому поглинулося 101,6 кДж енергії.

Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

• Розв’язування: оскільки теплота поглинається, то Δ Н буде додатним числом.

Складемо термохімічне рівняння:

Н₂ + І₂ = 2НІ; Δ Н = 101,6 кДж.

НІ

Заробляємо додаткові бали: Самостійна робота.

Завдання:

• виберіть 2-3 рівняння (за своїми можливостями),
• доберіть коефіцієнти методом електронного балансу,
• вкажіть окисник та відновник:
• P₂O₅ + C → P + CO;
• KClO₃ + S → KCl + SO₂;
• CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O;
• CuS + HNO₃ → CuSO₄ + NO₂ + H₂O;
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;

Додаткове завдання на вищий рівень:

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ +K₂SO₄ + H₂O

​

• Творче завдання: Виконуємо
• навчальний проект (за бажанням).
• Теми проектів:
• Ендотермічні реакції на службі людини.
• Екзотермічні реакції в життєдіяльності

живих організмів.

​

Для тих учнів, у кого виникли проблеми з темою

«Окисно-відновні реакції» і для всіх інших учнів

є пропозиція!

​

• Надсилати скрин виконаного завдання

Бутко А.Ю. на email:

andzelabutko30@gmail.com

Дедлайн: 28.11. 2025

​

Автори презентації:

Горнюк Н.М., Бутко А.Ю.,

Чернігівська гімназія №2.�Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 9 клас. Харків:

видавництво «Ранок», 2017. 255 с.

2. https://cutt.ly/iNTEE3T�

Домашнє завдання

Прочитайте параграфи 18,19

підручника.

Подивіться відео тут

​