Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор.

• Пригадаємо
• Охарактеризуйте якісний та кількісний склад молекули кисню;
• Як кисень утворюється в природі?
• Важчий чи легший за повітря кисень?
• Чи розчиняється кисень у воді?
• З яких речовин можна одержати кисень? Яким чином?
• Де ще можна застосувати кисень?

​

!!! Для лікування хворих на короновірусну хворобу використовують медичний кисень.

Киснева станція в медичних установах

• Вивчаємо нове

• З яких газів складається повітря?

• Одержання кисню в промисловості.

​

а) електроліз води:

2H₂O ^{ел. струм} 2Н₂ +О₂↑

б) перегонка зрідженого повітря

(рідкий стан при t=-192 °С);

ґрунтується на використанні різниці температури кипіння газів, з яких складається повітря.

T кипіння N2 = -196 °С, а О2 -183 °С

​

• Одержання кисню в лабораторії�

а) Розклад калій перманганату під час нагрівання:

2KMnO₄= K₂ MnO ₄ + MnO₂ +O₂↑

б) Розклад оксидів важких металів під час нагрівання:

2Нg0 = 2Нg + O₂↑

в) Розклад гідроген пероксиду в присутності манган (ІV) оксиду :

2Н₂0₂^MnO₂ 2Н₂0 + 0₂↑

г) Розклад індійської (або чилійської) селітри)

2КNO₃ = 2КN0₂ + 0₂↑

д) Розклад бертолетової солі в присутності MnO₂ :

2КСІO₃ = 2КСІ + 30₂ ↑

​

​

​

​

. Каталізатори – це речовини, які змінюють швидкість реакції, але самі при цьому не витрачаються.

каталізатор

Реакції рокладу

реакції, в результаті яких з однієї складної речовини утворюються декілька інших речовин

Відео тут

Відео тут до 3хв 15с

• Закріплюємо знання

• Прочитайте параграф 23 підручника.
• Що таке каталізатор?
• Відео до уроку дивитися тут

​

• Застосуємо знання:
• Тренувальна вправа:
• Нітратна кислота має HNO₃ під дією світла розкладається. При цьому утворюються такі речовини: вода, кисень, газ бурого кольору NO₂. Напишіть рівняння реакції

Автори презентації: Горнюк Н. М.,

Бутко А.Ю. СЗОШ № 2, м. Чернігів�Джерела: �1. Ярошенко О.Г. Хімія. 7 клас. Харків:

Сиция, 2016. 190 с.

• Де в повсякденному житті ми стикаємося з дією каталізаторів?