1 of 7

Тема: Швидкість хімічної реакції, обчислення середньої швидкості. Гомогенні та гетерогенні системи.

2 of 7

  • Подумайте:

Чи з однаковою швидкістю відбуваються процеси:

  • Іржавіння заліза?
  • Горіння свічки?
  • Вибухи?
  • Вивчаємо нове:
  • Швидкість хімічної реакції визначається зміною

концентрацій речовин за одиницю часу.

  • Інше визначення швидкості: подивіться с.116 підручника,

запишіть формулу для розрахунків.

  • Під час хімічних реакцій концентрації реагентів зменшуються,
  • Концентрації продуктів реакції – збільшуються.

​

3 of 7

Швидкість хімічної реакції — це зміна концентрації реагентів або продуктів за одиницю часу в одиниці об'єму (для гомогенних) або на поверхні розділу фаз (для гетерогенних). Вимірюється в моль/(л·с).

Гомогенна реакція відбувається в однорідному середовищі.

Гетерогенна реакція: речовини перебувають в різних

фазах, між якими існує межа поділу. В такому випадку

враховується площа поверхні стикання реагуючих речовин S.

4 of 7

В ході хімічних реакцій концентрації реагентів зменшуються, а продуктів — збільшуються Швидкість реакції, визначена за зміною кількості продуктів реакції та за реагентами, матиме зворотні знаки:

Вивченням швидкості хімічних реакцій займається спеціальний розділ хімії — хімічна кінетика.

5 of 7

Закон діючих мас:

швидкість хімічної реакції при постійній температурі прямо пропорційна добутку концентрацій реагентів, у степені стехіометричних коефіцієнтів.

Закон діючих мас

аА + bВ = сС + dD

v = k (CA)a (CB)b

2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г)

v = k (CNO)2 ∙ CO2

CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г)

v = k ∙CН2

де СА і СВ – концентрації речовин А і В, моль/л;

У 1865 році Н.Н. Бекетовим

і в 1867 році

К.М. Гульдбергом і Л.Вааге

був сформульований.

За законом діючих мас можна визначити, як саме змінюється швидкість хімічної реакції відповідно до зміни концентрації речовин.

6 of 7

​

​

Задача 1. Визначте, як зміниться швидкість хімічної реакції синтезу амоніаку з простих речовин за підвищення концентрації: а) азоту у два рази; б) водню у два рази.

7 of 7

  • Відео дивитися тут
  • Тренувальна вправа:

При нагрівання калій перманганату добували

кисень: у першому досліді отримали 150 мл

кисню за 6 хв, у другому – 200 мл за 10 хв.

У якому випадку швидкість реакції вища?

​

  • Застосуємо знання

про швидкість реакцій?

Чи з однаковою швидкістю

відбуваються процеси

окиснення, корозії в Києві та

Римі? Чому?

Автор презентації: Бутко А.Ю.�Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 11 клас. Харків:

видавництво «Ранок», 2019. 223 с.�

​

Домашнє завдання

​