Тема: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.

• Подумайте:

Чи з однаковою швидкістю відбуваються процеси:

• Іржавіння заліза?
• Горіння свічки?
• Вибухи?

• Вивчаємо нове:

• Швидкість хімічної реакції визначається зміною

концентрацій речовин за одиницю часу.

• Інше визначення швидкості: подивіться с.116 підручника,

запишіть формулу для розрахунків.

• Під час хімічних реакцій концентрації реагентів зменшуються,
• Концентрації продуктів реакції – збільшуються.

​

• Швидкість хімічної реакції залежить від чинників:
• Природи реагентів.
• Концентрації речовин.
• Ступеня подрібнення речовин.
• Температури.
• Наявності каталізатора.

• Залежність швидкості від природи реагентів:

Чим хімічно активніші речовини, тим швидше вони вступають у

взаємодію.

• Приклади :

Лужні метали дуже активно взаємодіють з водою,

магній – ледь реагує, золото і срібло – не взаємодіють.

Взаємодія металів різної активності з хлоридною кислотою

Взаємодія калію з водою

• Залежність швидкості реакції від концентрації речовин:

Чим більше концентрація речовин, тим вище швидкість.

• Приклад: в чистому кисні речовини горять швидше, ніж у повітрі.

Чим це пояснити?

• Залежність швидкості реакції від температури.

Правило Вант-Гоффа:

За нагріванням на кожні 10°С швидкість більшості реакцій

підвищується в В 2-4 рази.

​

​

• Лабораторний дослід № 10. Вплив концентрації і температури

на швидкість реакцій цинку з хлоридною кислотою.

Питання: в якому випадку реакція відбувається швидше?

Коли цинк взаємодіє з 5% чи 15% розчином кислоти?

При нагріванні чи без нагрівання?

• Залежність швидкості від ступеня подрібнення твердих речовин:

Чим більше ступінь подрібнення, тим вище швидкість.

• Приклад: безпечні цукор, борошно, деревина при розпиленні у повітрі

можуть вибухнути.

Подрібнений алюміній використовують як

тверде пальне для ракетоносіїв

• Залежність швидкості від каталізатора
• Каталізатор – це речовина, яка змінює швидкість реакції

(бере в ній участь, але не витрачається).

• Близько 90% хімічних реакцій відбуваються з їх участю.
• Ферменти – це біологічні каталізатори.

• Прочитайте параграф 20 підручника.
• Відео дивитися тут
• Тренувальна вправа:

При нагрівання калій перманганату добували

кисень: у першому досліді отримали 150 мл

кисню за 6 хв, у другому – 200 мл за 10 хв.

У якому випадку швидкість реакції вища?

​

• Застосуємо знання

про швидкість реакцій?

Чи з однаковою швидкістю

відбуваються процеси

окиснення, корозії в Києві та

Римі? Чому?

Автори презентації: Горнюк Н.М.,

Бутко А.Ю., Чернігівська гімназія №2.

Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 9 клас. Харків:

видавництво «Ранок», 2017. 255 с.�

​

Домашнє завдання

​