1 of 19

2 of 19

Основні положення теорії електролітичної дисоціації �(С. Арреніус, 1887р.)

3 of 19

ЗАВДАННЯ

Формула речовини

Клас речовин

Рівняння дисоціації

Катіони

 

Аніони

 

HNO3

 

 

 

 

H2SO4

 

 

 

 

H3PO4

 

 

 

 

KOH

 

 

 

 

Ba(OH)2

 

 

 

 

NaOH

 

 

 

 

Ba(NO3)2

 

 

 

 

KCl

 

 

 

 

Fe2(SO4)3

 

 

 

 

4 of 19

Не всі електроліти однаково дисоціюють на йони. � Поряд з процесом дисоціації відбувається і зворотний процес асоціація (з'єднання йонів).

Н+

НNO2

NO-2

NO-2

Н+

НNO2

йони

молекули

5 of 19

HF → H+ + F-

HF ← H+ + F-

Розпад молекули на йони - процес дисоціації

Утворення молекул - процес асоціації

6 of 19

Тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться і молекули.

7 of 19

Для сильних електролітів йонної будови (солей, лугів) процес дисоціації є необоротним, у їхніх розчинах містяться лише гідратовані йони.

+

NaNO3

Na+

NO3—

=

Na+

Na+

NO3-

NO3-

гідратовані йони

8 of 19

NaCl

=

Na+

+

Cl—

9 of 19

Для слабких електролітів молекулярної будови процес дисоціації є оборотним

+

→

H2S

Н+

S2-

гідратовані йони

Н2S

S2—

2Н+

→

H2S

Н+

S2-

S2-

молекули

10 of 19

Кількісно процес дисоціації характеризується ступенем дисоціації� (α – альфа)

α = ___

n (число частинок, що розпалися)

N (загальне число частинок, внесених в розчин)

11 of 19

Ступінь дисоціації

12 of 19

13 of 19

Це означає, що із 100 молекул �30 молекул розпались на йони

14 of 19

В розчині�заходиться

менше 3% йонів

В розчині � знаходиться �більше 30% йонів

α

Слабкі електроліти

H2СО3

H2S

СH3СООН

NH4ОH

H2О

Сильні електроліти

H2SО4

HNО3

HСl

NaOH

KOH

солі

15 of 19

16 of 19

17 of 19

ЗАКРІПЛЕННЯ

  • 1. Із кожних 200 молекул оцтової кислоти продисоціювали 2. До яких електролітів – сильних або слабких- належить ця кислота і чому?
  • 2. Із 30 молекул сульфідної кислоти не продисоціювали 26. До яких електролітів – сильних або слабких- належить ця кислота і чому?
  • 3. У першій пробірці міститься розчин електроліту, ступінь дисоціації якого становить 89 %, у другій — електроліт зі ступенем дисоціації 8 %, а у третій — 0,2 %. Наведіть по два приклади електролітів з різних класів сполук, що можуть міститися в цих пробірках.

​

18 of 19

Наявність в розчині електроліту певних йонів зумовлює характер середовища

ОН─

ОН─

ОН─

Н+

Н+

Н+

Н+

pH < 7

pH = 7

ОН─

ОН─

ОН─

Н+

Н+

Н+

ОН─

pH > 7

Показник характеру середовища pH (пе-аш)

Кисле�надлишок катіонів Гідрогену

Нейтральне�рівність кількості катіонів Гідрогену та гідроксид - іонів

Лужне �надлишок гідроксид-іонів

19 of 19

§11(стор.64-66), виконати тест за посиланням https://vseosvita.ua/test/start/ypx780 ( за підручником Савчин М.М.)

§11(стор.62-63), виконати тест за посиланням https://vseosvita.ua/test/start/ypx780 ( за підручником Ярошенко О.Г.)