LA QUIMICA DE LAVIDA COMPUESTOS ORGÁNICOS

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

1. (30%) Identifica y comprende algunos conceptos básicos relacionados con las funciones químicas orgánicas (elemento químico, molécula, enlace químico, función química, etc.), en el contexto del uso cotidiano y lo evidencia por medio de una prueba escrita.

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Mapa, glosario, trabajos, talleres, consultas (15%)

Quiz (10%)

Sustentaciones (15%)

Evaluación (26-05-2025) (30%)

Pruebas internas (15%)

Proyecto ambiental (15%)

Propuestas estudiantes (15%)

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2. (30%). A través de práctica experimental, identifica sustancias puras, mezclas y enlaces químicos, argumentando procedimiento y resultados y lo contextualiza con su cotidianidad.

https://es.calameo.com/read/004677507eea1421eed19

Preinforme, informe y diapositiva (20%)

Materiales (10%)

Práctica (30%)

Sustentación (40%)

Práctica de laboratorio (incluye materiales, empleo correcto de instrumentos y de unidades de medida), sustentación.

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3. (30%)Describe una molécula inorgánica presente en alguna receta propia de su carrera como futura profesional, argumentando la relación entre su función química y grupo funcional, sus propiedades físicas y químicas, sus posibles usos, el impacto ambiental que causa su empleo, evidenciándolo con proyecto multidisciplinar y pruebas escritas.

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Mapa, glosario, trabajos, talleres, consultas (15%)

Quiz (10%)

Propuesta (40%)

Sustentación propuesta (35%)

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(10%) AUTO Y COEVALUACIÓN

1. ASISTENCIA ACTIVA POSITIVA.
2. PUNTUALIDAD.
3. CONVIVENCIA.
4. LA PARTICIPACIÓN EN CLASE.
5. CUIDADO MEDIO AMBIENTE.
6. TRABAJO EN EQUIPO (nombrar y calificarse usted y a cada compañera).
7. PRESENTACIÓN TAREAS Y TRABAJOS PUNTUALES.
8. RESPETO A LOS DEMÁS CON SU SILENCIO.
9. SENTADO, UNIFORME.
10. MATERIALES DE TRABAJO.
11. EMPLEO DE HERRAMIENTAS TECNOLÓGICAS E INFORMÁTICAS (MATERIALES).

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COMPUESTOS ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

• Elementos constituyentes TODOS
• Enlace TODOS.
• Punto de ebullición altos.
• Puntos de fusión altos.
• La mayoría son solubles en agua.

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SAL :

Na OH+ HCl → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl + H2O

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ORGÁNICOS

• Contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
• Elementos constituyentes C,H,O,N,S halógenos.
• Enlace covalente.
• Punto de ebullición bajos.
• Puntos de fusión bajos.
• La mayoría son insolubles en agua.
• Combustibles.

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AZUCAR :

C₆H₁₂O₆

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• Proteínas.
• Vitaminas.
• Aminoácidos.
• Aceites.
• Petróleo y sus derivados.

Orgánico o inorgánico

Qué es medir?

Es comparar con una unidad establecida que se toma como referencia empleando algún instrumento graduado con esta unidad.

Sistema Internacional de Unidades

Magnitud

Unidad de medida

• Metro.
• Segundo.
• Kilogramo.
• Amperio.
• Kelvin.
• Mol.
• Litro
• Candela.

Cantidad de materia MOL

1 MOL = 6,022 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

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Es la unidad fundamental empleada para determinar cantidad de átomos, moléculas, iones o electrones y es equivalente a 6,022x10²³ (número de Avogadro).

Cantidad de materia MOL

1 MOL = 6,022 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

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H2SO4

257 gr/mol a cuántas moles equivale.

257 gr/mol cuántas moléculas posee.

Fórmula química de la molécula.

Masa de la molécula.

Cantidad de materia MOL

1 MOL = 6,022 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

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C₆H₈O₇

Masa molecular

257 gr/mol a cuántas moles equivale.

257 gr/mol cuántas moléculas posee.

ASPE 2018

Desafío 1 - PII

Consultar, comprender y consignar en el portafolio las características de los diferentes tipos de mezclas y métodos de separación de las mismas. Dar ejemplos de cómo se emplean en su cotidianidad(emplear imágenes).

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MEZCLAS HOMOGÉNEAS y HETEROGÉNEAS

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MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Modelo atómico

Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

Elemento químico

Masa o peso atómico

Estado de oxidación o valencia

ESTADO DE OXIDACIÓN O VALENCIA

Carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos.

Enlace iónico

Perdida de electrones

Ganancia de electrones

Reglas para calcular el número de oxidación (N.O.)

• Los metales N.O. positivos.
• Los no metales N.O. positivos o negativos, según los compuestos.
• El oxígeno N.O. -2, excepto en peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno N.O. +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P₄, Cl₂, etc., N.O. oxidación 0 (cero).

Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; N.O. +1, +2 y +3 respectivamente.

La suma algebraica de los números de oxidación de un ion será igual a la carga neta del ion

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30

Elemento químico

Masa o peso atómico

Estado de oxidación o valencia

Represente la composición del presente átomo. Determine # de protones, electrones y neutrones.

Niveles y configuración electrónica.

PRODUCE

REACCIONA CON

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

SUBÍNDICE

REACTIVO

PRODUCTO

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

35

INTRODUCCIÓN

PRODUCE

REACCIONA CON

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

SUBÍNDICE

REACTIVO

PRODUCTO

Reacción de síntesis

• A+B → AB

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

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Reacción de descomposición

• AB → A+B

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

• A + BC → AC + B

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

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Reacciones reversibles

Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iníciales.

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• AB A+B

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• 2H₂O(l) 2H₂(g) + O₂(g)

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40

Reacciones irreversibles – doble desplazamiento

Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iníciales.

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• AB + CD → AD + BC
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

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41

Tipos de reacciones químicas

• Síntesis
• Descomposición.
• Desplazamiento o simple sustitución.
• Doble desplazamiento o doble sustitución.
• Reversibles.

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​

​

​

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• Irreversibles.
• Exotérmicas.
• Endotérmicas.
• Redox (oxidación-reducción).
• Neutralización.
• Combustión.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Desafío 2 - PII

Consultar, comprender y consignar en su portafolio las características de los diferentes tipos de reacciones químicas y la importancia de estas en el metabolismo de los seres vivos. Dar ejemplos de cómo se emplean en su cotidianidad (emplear imágenes).

ENLACES QUÍMICOS - MOLÉCULAS

VER VIDEO FUERZAS INTERMOLECULARES

Desafío 3 - PII

Consultar, comprender y consignar en su portafolio las características de los diferentes tipos de enlaces químicos y la importancia de estos en el metabolismo de los seres vivos. Dar ejemplos de cómo se emplean en su cotidianidad (emplear imágenes).

ENLACES QUÍMICOS

EVALUACIÓN FORMATIVA

• Documentos con código- título, nombre y correo.
• Resaltar aporte y nombre.
• Revisar acuerdo pedagógico.
• Revisar normas APA.
• Trabajo en equipo.
• Glosario contextualizado.

Ácido perclórico

Ácido Tetraoxoclorico (VII)

Ácido Tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno

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Función química y grupo funcional

Función

• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales

G.Funcional

• O^-2
• OH^-1
• H⁺¹
• Catión⁺ Anión^-

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-2

Ácido perclórico

Ácido Tetraoxoclorico (VII)

Ácido Tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno

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54

Desafío 4 - PII

Consultar, comprender y consignar en su portafolio las características de los diferentes funciones de química inorgánica y la importancia de estos en el metabolismo de los seres vivos y en la industria. Dar ejemplos de cómo se emplean en su cotidianidad (emplear imágenes i citar fuentes).

FORMACIÓN FUNCIONES INORGÁNICAS

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS