1 of 19

HIDROLISIS GARAM

BAB 6

Sumber : ColiN00B, pixabay.com

2 of 19

Bagaimana sifat air setelah ditambahkan garam NaCl? Apakah tetap netral, bersifat asam atau bersifat basa?

Sumber : Erguille, pixabay.com

AIR BERSIFAT NETRAL

3 of 19

REAKSI TERBENTUKNYA GARAM :

ASAM + BASA → GARAM + AIR

JENIS-JENIS GARAM

Asam Lemah dan Basa Kuat (pH >7) ( Hidrolisis Parsial (sebagian)

Asam Kuat dan Basa Lemah (pH <7) ( Hidrolisis Parsial (sebagian)

Asam Lemah dan Basa Lemah (pH ditentukan nilai Ka/Kb Terhidrolisis TOTAL

Asam Kuat dan Basa Kuat pH = 7, Tidak Terhidrolisis

4 of 19

Asam Kuat

  • HCl (Asam Klorida)
  • H2SO4 (Asam Sulfat)
  • HNO3 (Asam Nitrat)

Asam Lemah

  • HCN
  • CH3COOH
  • H2CO3

Basa Kuat

  • NaOH
  • KOH
  • Ca(OH)2
  • Ba(OH)2

Basa lemah

  • Al(OH) 3
  • NH4OH
  • Fe(OH)3
  • NH3

5 of 19

DIDALAM AIR, GARAM TERIONISASI MENJADI ION-IONNYA :

Ion garam dianggap bereaksi dengan air jika ion tersebut dalam reaksinya menghasilkan asam lemah atau basa lemah

​

GARAM → KATION + ANION

Reaksi antara ion garam dengan air disebut

HIDROLISIS

6 of 19

GARAM ASAM LEMAH DAN BASA KUAT

Na+ + H2O (Tidak ada reaksi)

Jika dilarutkan dalam air menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah

CONTOH :

CH3COONa CH3COO- + Na+

Reaksi dengan air :

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

Larutan Bersifat Basa

7 of 19

Kh = Tetapan hidrolisis

Kw = tetapan ionisasi air (10-14)

Ka = tetapan ionisasi asam HA

[A-] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

Hanya anion yang bereaksi dengan air

pH Larutan :

 

Dimana :

 

 

HIDROLISIS PARSIAL (HIDROLISIS ANION)

8 of 19

  1. Tentukan pH dari larutan (NH4)2SO4 0,1M jika kb NH3 = 2. 10-5

​

  • Bila Ka CH3COOH = 1 x 10–5, maka pH larutan Ba(CH3COO)2 0,1 M adalah ….

9 of 19

Contoh Soal Type 2

2. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka= 2x 10-5) dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M dan beraksi pada t°C.

CH3COOH(aq) + KOH(aq) → CH3COOK(aq) + H2O(ℓ)

Jika pada t°C harga Kw = 1x10-14, pH larutan garam yang terbentuk adalah. . . .

  1. 8 + log 5 C. 9 + log 5 E. 5 – log9
  2. 8 – log 5 D. 9 – log 5

​

10 of 19

  • Pembahasan:

 

  • CH3COOH = 10 mmol
  • KOH = 10 mmol
  • Basa konjugasi = 10 mmol
  • [Basa Konjugasi] = 10/200
  • = 5x10-2
  • [OH] =√10-14/2 x 10-5 . 5 x 10-2
  • pOH = 6 – log 5
  • pH = 8 + log 5

​

11 of 19

Menghitung pH Hidrolisis Garam

12 of 19

GARAM ASAM KUAT DAN BASA LEMAH

Cl- + H2O (Tidak ada reaksi)

Jika dilarutkan dalam air menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah

Contoh :

NH4Cl NH4+ + Cl-

Reaksi dengan air :

NH4+ + H2O NH4OH + H+

Larutan Bersifat Asam

13 of 19

Kh = Tetapan hidrolisis

Kw = tetapan ionisasi air (10-14)

Kb = tetapan ionisasi basa BOH

[B+] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

Hanya kation yang bereaksi dengan air

pH Larutan :

 

Dimana :

 

HIDROLISIS PARSIAL (HIDROLISIS KATION)

14 of 19

Contoh Soal

pH dari larutan (NH4)2SO4 0,1 M dengan nilai Kb NH3 = 1 x 10-5 adalah . . .

a. 8,85

b. 6,23

c. 3,88

d. 4,73

e. 4,85

15 of 19

  • 2. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air volume 500 ml maka akan diperoleh larutan dengan pH sebesar… (diketahui Kb NH3 = 10-5 )
  • a. 5 – log 2
  • b. 5
  • c. 5 + log 2
  • d. 9 – log 2
  • e. 9

​

16 of 19

GARAM ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH

Mengalami hidrolisis total, sehingga larutannya dapat bersifat asam, basa atau netral bergantung pada perbandingan kekuatan kation terhadap anion dalam bereaksi dengan air.

CONTOH :

NH4+ + H2O NH4OH + H+

CN- + H2O HCN + OH-

NH4CN NH4+ + CN-

17 of 19

pH Larutan

Jika Ka > Kb, larutan bersifat asam

Jika Ka < Kb, larutan bersifat basa

Jika Ka = Kb, larutan bersifat netral

​

 

 

 

18 of 19

GARAM ASAM KUAT DAN BASA KUAT

Larutan bersifat netral karena konsentrasi ion H+ dan ion OH- tidak terganggu

Tidak ada ion yang bereaksi dengan air (tidak terhidrolisis)

NaCl → Na+ + Cl-

CONTOH :

Na+ + H2O (Tidak ada reaksi)

Cl- + H2O (Tidak ada reaksi)

19 of 19