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Ley de conservación de la masa

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192 g

264 g

108 g

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Soluciones Químicas

Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.

Soluto + Solvente → Solución

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Líquido

Gas

Líquido

Sólido

Gas

Sólido

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a) Solución insaturada: Es la disolución que tiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera contener a una temperatura y presión determinadas.

b) Solución saturada: Es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una temperatura y presión determinadas. Una vez que la disolución está saturada ésta no disuelve más soluto. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

c) Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.

Saturada

Sobresaturada

Insaturada

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Solvatación

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Factores que afectan la Solubilidad

La solubilidad depende de la temperatura, presión y naturaleza del soluto y solvente.

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De acuerdo a la conductividad eléctrica

Electrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica.

Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases, sales.

No electrolíticas: Su conductividad es prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular.

Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.

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60 g de KNO₃ /100g H₂O a 41°C

80 g de CaCl₂ /100g H₂O a 25°C

160 g de NaNO₃ /200g H₂O a 10°C

35 g en un max 30g : Sobresaturada

KClO₃

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No disuelta

Disuelta electrolítica

Disuelta No electrolítica

No Disuelta

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LEYES DE LOS GASES

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Pi.To = Po.Ti

Vi.Pi = Vo.Po

Vi.Pi.To = Vo.Po.Ti

Vi.To = Vo.Ti

Ley Boyle (T cte)

Ley Charles (P cte)

Gay Lussac (V cte)

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Mismo lado de la igualdad:

Inversamente proporcional

Distinto lado de la igualdad:

Directamente proporcional

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P.V = n. R. T

R se calcula para:

n = 1 mol

P = 1 atm

V = 22,4 l

T = 273 K

R = 0.082 atm L/ mol K

atm

moles

TPE

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Ley de los gases ideales

PV = n.R.T

Condición 1

V₁ = 3,5 L

P₁= ¿?

T₁ = 350 K

n = 5 mol

P = n.R.T

P = 41 atm

P = 5 mol * 0,082 * 350 K

3,5 L

atm L

mol K

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Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno. �

En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura.

Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que

A. la temperatura disminuya a la mitad

B. se duplique el volumen del gas

C. se duplique la temperatura

D. el volumen del gas disminuya a la mitad

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Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno. �

En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura.

2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H₂ es muy probable que

A. disminuya la presión

B. disminuya la temperatura

C. aumente el volumen

D. aumente la temperatura

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A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L.

Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se enuncian en la siguiente tabla.

Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N₂, O₂, CH₃CH₂CH₃ y CH₄ sea respectivamente

A. 16, 44, 32 y 28

B. 44, 28, 32 y 16

C. 28, 32, 44 y 16

D. 44, 32, 28 y 16

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Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presenta a continuación:

Las propiedades que cambian en el proceso X son

A. V, T

B. P, V

C. T, P

D. P, V, T

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Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presenta a continuación:

La gráfica que mejor representa los procesos X, Y, Z en un diagrama volumen contra temperatura es

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A una temperatura T₁ y una presión P₁, un gas ocupa un volumen V₁. Si el gas se somete a un proceso en el cual la temperatura se duplica y la presión se disminuye a la mitad, la gráfica que representa correctamente el cambio en el volumen es

P₁ V₁ T₂ = P₂ V₂ T₁

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A 50°C y 1 atmósfera de presión, un cilindro de volumen variable contiene oxígeno. La gráfica representa el cambio en el volumen del cilindro en función de la temperatura para dos etapas de un proceso

Si durante el proceso el número de moles del gas permanece constante, la presión del oxígeno en la etapa 1

A. aumenta y en la etapa 2 disminuye

B. disminuye y en la etapa 2 permanece constante

C. permanece constante y en la etapa 2 aumenta

D. permanece constante y en la etapa 2 disminuye

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El volumen máximo del recipiente mostrado en la figura es de tres (3) litros y se alcanza una vez la tapa se desplaza hasta los topes. Cuando el volumen es menor, la tapa ejerce una presión constante sobre el oxígeno contenido en el recipiente. El oxígeno se comporta como gas ideal.�

Es válido afirmar que cuando el oxígeno ocupa 1,5 litros, la temperatura en el recipiente es de aproximadamente

A. 600 K

B. 300 K

C. 450 K

D. 150 K

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Teniendo en cuenta que el máximo volumen se alcanza cuando la temperatura en el recipiente es de 900 K, la gráfica que representa la presión en función de la temperatura en el recipiente es �

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En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla: �

La gráfica que representa los datos consignados en la tabla es

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