درس في التحليل الكهربائي لكلوريد النحاس

​

للصف الثامن

المفاهيم الاساسية

· التحليل الكهربائي (الالكتروليزا): تحليل كيماوي لمادة معينة بواسطة تيار كهربائي (باليونانية الكترو-كهرباء ليزيس-تحليل .

· التفاعل الكيميائي: يتم فيه كسر أربطة وبناء أربطة جديدة بين الذرات بحيث تفقد العناصر المتفاعلة صفاتها الأصلية وتكتسب في المواد الجديدة صفات جديدة.

· الكترود:- عمود مصنوع من مادة موصلة ومرتبط باحد اقطاب مصدر التيار .

· الكترود سالب (كاتود) :- الكترود مرتبط مع القطب السالب لمصدر التيار الكهربائي .

· الكترود موجب (انود) :- الكترود مرتبط مع القطب الموجب لمصدر التيار الكهربائي .

· الكتروليت :- مادة محلولها المائي موصل للتيار الكهربائي(لانه يحتوي على ايونات ) .

· تحليل :- عملية كيماوية يتحلل فيها المركب لعدة مواد.

· تفريغ :- عملية تؤدي الى تحويل جسم مشحون بشحنة كهربائية لجسم غير مشحون .

المحلول :- مذاب +مذيب (مخلوط متجانس ) ويكون المذاب صلب سائل او غاز .

نذيب ملح كلوريد النحاس في الماء لنحصل على الكتروليت

نوصل الكترودين بالبطارية (الكترود موجب , والكترود سالب ) ونضعهم داخل البطارية ( ونحرص ان لا يتلامس القطبين )

نغلق الدائرة الكهربائية راقب التغييرات التي تطرا بجوار الاكترودين اثناء مرور التيار الكهربائي

افتح الدائرة الكهربائية بعد دقيقتين تقريبا واخرج الالكترود السالب , ما هو لون المادة التي ترسبت عليه ؟

ماذا تشاهد على الالكترود الموجب ؟

هل تستطيع ان تفترض ما نوع المواد التي ظهرت على الالكترودين ؟

​

الاستنتاج

عند اغلاق الدائرة الكهربائية في محلول مائي ---------- ----------- تحدث حركة --------- باتجاه القطبين , فان فقاقيع غاز ---------- ذات الرائحة تظهر على الاكترود -------, ويتغطى الاكترود---------- بمادة ---------- الحمراء . اي ان شحنة ايون لكلور ------- , وشحنة ايون النحاس -----------

تنجذب ايونات الكلور السالبة الى القطب --------- وهناك تحدث عملية تفريغ ----------- الاكترونات الفائضة ليتكون كلور غاز ------- , وتنجذب ايونات النحاس -------- الى القطب ----------- ويحدث عملية تفريغ --------- الاكترونات الناقصة لينتج نحاس --------- احمر .

​

تلخيص:

التشديد على ان تفاعل التحليل الكهربائي هي عملية تفريغ لشحنات الايونات السالبة والموجبة وعودة الايونات الى ذرات متعادلة .

ما هي الأمور اللازمة لحدوث التحليل الكهربائي .

يمكننا وصف ما يحدث على كل قطب باستخدام أنصاف التفاعل .

تبين لك أنصاف التفاعل ما يحدث لكل أيون على كل قطب

عند القطب السالب يتجمع ايون النحاس لاكتساب الكترونين

لنعد إلى عملية التحليل الكهربائي لكلوريد النحاس :

أيون النحاس يحمل شحنة (+2) . وهذا يعني أنه بحاجة لإلكترونين للتعادل .

يمكن أن يحدث ذلك على القطب السالب ( المهبط ) ، ويمكن تمثيل ما يحدث على القطب السالب بواسطة نصف التفاعل الآتي

يمكن أن يحدث ذلك على القطب السالب ( المهبط ) ، ويمكن تمثيل ما يحدث على القطب السالب بواسطة نصف التفاعل الآتي

​

على القطب الموجب ( المصعد ) ، يفقد أيون الكلور Cl^- الكترونه الزائد : وتتكون ذرة كلور متعادلة

​

​

ولكن الكلور لا يوجد على شكل ذرات Cl ، وإنما على شكل جزيئات Cl₂ . لذلك تتحد ذرتا كلور لتكوين ذلك الجزيء في الحالة الغازية