Задачи на вывод формулы вещества по продуктам сгорания (№40-ЕГЭ)
06.11.14 Д/З 10Е
ФИ. Текст задачи
При сжигании 2,66 г в-ва получили 1,54 г CO2 и 4,48 г SO2. Определите простейшую формулу этого в-ва.
Дано:
m(в-ва)=2,66г
+O2
m(CO2)=1,54г
m(SO2)=4,48г
СxSy-?
2,66г 1,54г 4,48г
СxSy+O2=CO2+SO2+H2O
1)Найдем кол-во моль вещества и элемента:
n(CO2)=m/M=1,54:44=0,035 моль
n(C)=0,035 моль
n(SO2)=m/M=4,48:64=0,07 моль
n(S)=0,07 моль
2) Найдем массу элемента в веществе:
m(C)=n*Ar=0,035*12=0,42г
m(S)=n*Ar= 0,07*32=2,24г
3) x:y=n(C): n(S)=0,035 : 0,07=1:2, формула в-ва CS2
Ответ: СS2
S=C=S
сероуглерод
(5.44) При полном сгорании 7,8 г вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Дано:
m(орг. в-ва) = 7,8 г
m(CO2) = 26,4 г
m(H2O) = 5,4 г
Dвоздух= 2,69 г
CxHy - ?
Решение:
7,8 г 26,4 г 5,4 г
M(CxHy) = 2,69*29 = 78 г/моль;
M(C6H6) = 12*6 + 1*6 = 78 г
Ответ: C6H6 (бензол)
При сгорании алкана массой 4,4г образовался оксид углерода(IV) объемом 6,72л (н.у.) и 7,2л водяных паров. Плотность этого вещества равна 1,97г/л.
Дано:
m(CxHy ) = 4,4г
V(CO2 ) = 6,72л
V(H2O) = 7,2л
p(вещ-ва) = 1,97г/л
CxHy -?
Решение:
CxHy + O2 H2O + CO2
M(CxHy) = 1,97г/л*22,4л/моль= 44 г/моль
6,72л/22,4л/моль= 0,3 моль
7,2л/44,8л/моль= 0,16 моль
Ответ: С3H8 (пропан)
7,2л
6,72л
22,4л/моль
22,4л/моль
При сжигании 8,4г углеводорода получили 26,4г оксида углерода (IV). Плотность этого вещества равна 1,87г\л. Определите молекулярную формулу вещества.
Дано:
m(CxHy)=8.4г
m(CO2)=26.4г
p=1.87г\л
Найти:
СxHy-?
Решение:
1) m(C)-?
12 - 44
x - 26.4
2) m(H)-?
8,4-7,2=1,2
3) СxНу-?
x:y=7.2 1,2
12 1
4) M(СxНу)=1.87*22.4=42
M(CH2)=12+2=14 (3) C3H6
Ответ: C3H6 пропен-1, циклопропан.
x= 7.2(г)
:
=0,6:1,2=1:2. CH2
5.33 При сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 3,05 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Дано:
m(CxHyOz)=3,34г
m(CO2)=6,6г
m(H2O)=3,05г
Mr=88
CxHyOz = ?
Решение:
3,34г 6,6г 3,05г
CxHyOz + O2 CO2 + H2O
44г 18г
1)44г (CO2) 12г (C) X=1,8г m(C) 5)Mr(C2H4O)=12*2+1*4+16=44 C4H8O2
6,6г (CO2) Xг (C)
6)Mr(C4H8O2)=12*4+1*8+16*2=88
2)18г (H2O) 2г (H) Y=0,3г m(H)
3,05г (H2O) Yг (H)
3)m(O) = 3,34г - 1,8г - 0,3г =1,24г
4)X : Y : Z = 1,8 : 0,3 : 1,24 = 0,15:0,3:0,07=2:4:1 C2H4O
12 1 16
Ответ: C4H8O2 - бутановая кислота.
Дано:
m(CxHyNz) = 0,39 г
m(CO2) = 1,32 г
m(H2O) = 1,35 г
Dводороду = 15,5
CxHyNz - ?
Решение:
1)M( CxHyNz ) = 15,5*2 = 31 г/моль
2)n(CO2) = 1,32/44 = 0,03 моль
3)n(H2O) = 1,35/18 = 0,075 моль
n(H) = 2*0,075 = 0,15 моль
m(H) = 0,15*1 = 0,15 г
m(N) = 0,93-0,36-0,15 = 0,42 г
n(N) = 0,42/14 = 0,03 моль
C: H: N = 0,03: 0,15: 0,03 = 1: 5: 1
CH5N
M(CH5N) = 31 г/моль
М(в-ва) = 2*D(H2) = 2*15,5 = 31 г/моль Ответ: CH5N метиламин
При сжигании 7,8 г ароматического углеводорода получено 26,4 г оксида углерода(IV). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 69. Какова молекулярная формула этого вещества?
Дано: Решение: CxHy+O2=CO2+H2O
m(CxHy)=7,8г n(CO2)= 26,4 : 44 = 0,6(моль)
m(CO2)=26,4г n(C)=n(CO2)= 0,6(моль)
Двоздуха=2,69 m(C)= 0,6 * 12= 7,2(г)
m(H) = 7,8 - 7,2 = 0,6(г)
CxHy=? n(H) = 0,6 : 1 = 0,6(моль)
x : y= 0,6 : 0,6 = 1 : 1 = CH
M(CxHy)= 2,69 * 29 = 78(г/моль) Ответ: С6Н6- бензол
M(СH)= 12+1 = 13(г/моль) простейшая формула
78:13= 6 = С6H6
При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида углерода(IV) и 6,75 г паров воды. Плотность газа равна 1,875 г/л. Выведите молокулярную формулу вещества.
V(CxHy)=2.8л
V(CHy)=8.4л
m(H2O)=6.75г
p=1.875г/л
CxHy
2.8л 8.4л 6.75г
CxHy + O2 = CO2 + H2O
22.4л 22.4л 18г
x : y = 0.375 : 0.75 = 1 : 2 CH2
M(CH2) = 14г/моль
42 : 14 = 3 C3H6
Ответ: C3H6 - пропен-1 (пропилен), циклопропан
При сжигании углеводорода количеством 0,5 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством 1,5 моль каждое. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 21. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Дано:
n(CxHy) = 0,5 моль
n(CO2) = 1,5 моль
n(H2O) = 1,5 моль
D(H2) = 21
CxHy - ?
ВСЕ ПРАВИЛЬНО!!!!!!! ДОВОЛЕН
Решение:
CxHy + O2 CO2 + H2O
1) M(CxHy) - ?
M(CxHy) = 21 * 2 = 42 г/моль�2) n(C) - ?
n(C) = n(CO2) = 1,5 моль�3) n(H) - ?
n(H) = n(H2O) * 2 = 1,5 моль * 2 = 3 моль
4) x : y = 1,5 : 3 = 1 : 2, CH2
5) M(CH2) = 14 г/моль
42 : 14 = 3, С3H6
6) Проверка:
M(C3H6) = 12 * 3 + 6 * 1 = 42, С3H6
Ответ: C3H6.
0,5 моль
1,5 моль
1,5 моль
Пропен-1
(пропилен)
Циклопропан
Дано:
V(орг.в-ва)=5,6л
V(CO2)=16,8л
m(H2O)=13,5г
p=1,875г/л
CxHyOz-?
Решение:
5,6л 16,8л 13,5г
CxHyOz + O2= CO2 + H2O
22,4л 22,4л 18г
М(CxHyOz)= p*22,4л=1,875г/л*22,4л=42г
n(СO2)=16,8л : 22,4л=0,75 моль m(C)=n*M=0,75*12=9г(С)
n(H2O)=13,5г : 18г=0,75 моль m(H)=n*M=0,75*2=1,5г(Н)
n(CxHyOz)=5,6л : 22,4л=0,25 моль m(CxHyOz)=0,25*42 =10,5г(CxHyOz)
m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=10,5г-9г-1,5г=0 Кислорода нет.
СxHy=0,75 : 0,75=1:1=СН
M(CxHy)=42
M(CH)=12+1=13 -> C3H6
M(C3H6)= 12*3+1*6=42
Ответ: С3Н6
Пропен-1(пропилен), циклопропан
Дано: Решение: 3)m(N)-?
m(CxHyNz)=0,93г CxHyOz+O2=CO2+H2O+N2 0,93-(0,36+0,15)=0,42г N
m(CO2)=1,32г 1)m(C)-? 4)CxHyNz-?
m(H2O)=1,35г 44г CO2 - 12г C X:Y:Z=0,36:0,15:0,42=
D(H2)=15,5 1,32г СO2-Хг С =0,03:0,15:0,03=1:5:1 CH5N
Найти: 2)m(H)-? 5)M(CxHyNz)=15,5*2=31
CxHyNz-? 18г H2O - 2г H M(CH5N)=12+1*5+14=31
1,35г H2O - Уг H
Ответ: СH5N-метиламин
0,93г
1,32г
1,35г
44г
18г
x=0,36г С
y=0,15г H
0,36
12
:
0,15
1
:
0,42
14
5.42) При сжигании газообразного азотсодержащего органического соединения массой 3,4г получили 6,6 г оксида углерода(IV) и 4,7 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 22,5. Определите молекулярную формулу вещества.
Дано: Решение: 3)m(N)-?
m(CxHyNz)=3,4г CxHyOz+O2=CO2+H2O+N2 3,4-1,8-0,5=1,1г N
m(CO2)=6,6г 1)m(C)-? 4)CxHyNz-?
m(H2O)=4,7г 44г CO2 - 12г C X:Y:Z=1,8:0,5:1,1=
D(H2)=22,5 6,6г СO2-Хг С =0,15:0,5:0,07=2:7:1 C2H7N
Найти: 2)m(H)-? 5)M(CxHyNz)=22,5*2=45
CxHyNz-? 18г H2O - 2г H M(C2H7N)=12*2+1*7+14=45
1,35г H2O - Уг H
Ответ: С2Н7N-этиламин
x=1,8г С
x=0,5г Н
4,3г
6,6г
4,7г
0,36
:
:
0,15
0,15
12
1
14
Н С С N H
H
H
H
H
H
Дано: Решение:
m(в-ва)=4.4г М(СхНу)=19.7*22.4=44г/моль
m(СО2)=6.72л n(CxHy)=4.4/44=0.1 моль
m(Н2О)=7.2г n(CO2)=6.72/22.4=0.3моль; n(C)=0.3
D(СхНу)=1.97г/л n(H2O)=7.2/18=0.4моль; n(H)=0.4
Найти: СхНу -? 0.1:0.3:0.4
CxHy+O2=xCO2+0.5yH2O
1моль - Хмоль - 0.5y моль
Mr(CxHy)=1.97*22.4=44г ; Mr(C3H8)=12*3+1*8=44г.
C3H8- пропан СН3 - СН2 - СН3
Ответ: С3Н8 - пропан
5.44 При полном сгорании 7,8 г вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Выведите молекулярную формулу вещества.
Дано:
m(вещества)=7,8г
m(CO2)=26,4г
m(H2O)=5,4г
D(возд.)=2,69
Найти:
CXHYOZ
Решение:
CXHYOZ + O2= CO2 + H2O
44г (CO2) - 12г (C)
26,4г - x г
x=7,2г (C)
18г (H2O) - 2г (H)
5,4г - x г
x=0,6г (H)
7,8г-7,2г-0,6г=0г кислорода нет
x:y = : =0,6 : 0,6 = 1:1 CH
7,2
12
0,6
1
M(CH) = 12+1 = 13 C6H6 бензол
Ответ: C6H6 (бензол)
CH
CH
CH
CH
CH
CH
7,8 г
26,4 г
5,4 г
44 г
18 г
Дано:
m(орг. в-ва)=1,76 г
m(CO2)=3,52 г
V(H2O)=1,44 мл
D(возд)=1,52
СxHyOz-?
Решение:
CxHyOz +O2 = CO2 + H2O
44г (CO2) - 12 г (C)
3,52г - x г
22,4 л (H2O) - 2 г (H)
1,44 мл - y г
m(O)= m(орг. в-ва)- m(C)- m(H)= 1,76г - 0,96г- 0,12г=0,68 г
1,76 г
3,52 г
1,44мл
44г
22,4 л
x=0,96 г m(С)
y=0,12 г m(H)
12
1
16
C2H3O
Ответ: C2H4O
Ацетальдегид
2)Этаналь
1)Окись этилена
C2H4O
Дано:
m(орг.в-ва)=2,2г
m(CO2)=4,4г
m(H2O)=1,8г
ДH2=44
CxHyOz-?
Решение:
CxHyOz+O2=CO2+H2O
Ответ:С4Н8О2
С2Н4О
С4Н8О2
Дано:
D(H2) = 15,5
m(CxHyNz) = 93г.
V(CO2) = 67,2л.
m(H2O) = 135г.
CxHyNz - ?
Решение:
CxHyNz + O2 CO2 + H2O + N2
1) n(CO2) = 67,2/22,4 = 3 (моль); M(CO2) = 44г/моль; m(CO2) = 3 x 44 = 132г;
44г.(CO2) - 12г.(C)
132г.(CO2) - x г.(C)
93г.
67,2л.
135г.
x = 36(г.)
2) 18г.(H2O) - 2г.(H)
135г.(H2O) - y г.(H)
n(C) = 3 (моль)
y = 15(г.).
n(H) = 15 (моль)
3) m(N) = 93 - (36+15) = 42г; n(N) = 42/14 = 3 (моль)
4) x:y:z = 3:15:3 = 1:5:1 => CH5N; M(CH5N) = 31г/моль.
Проверка:
5) D(H2) = M(CxHyNz)/2; => М(CxHyNz) = 2 x 15,5 = 31г/моль.
Ответ: CH5N (метиламин).
5.48. При сжигании вещества массой 0.7г образовались оксид углерода(IV) и вода кол-вом 0.05 моль каждое. Это вещество массой 0.1г занимает объём 32мл. Выведите молекулярную формулу вещества.
Дано:
n(H2O)=0.05 моль
n(CO2)=0.05 моль
M(орг. в-ва)=0.7г
Это вещество массой 0.1г
занимает 32мл
СxHyOz-?
Решение: CxHy + O2 = CO2 + H2O
M=n*Mr p=m/V
1)Найдём V орг. вещества
32мл*7=0.224л=V
2)Найдём p орг.вещества
p=0.7г/0.224л=3.125
3)Найдём M орг.вещества
M=3.125*22.4г/моль=70
4) Найдём n(C)
n(C)=0.05 моль, т.к. в CO2 один атом C
5)Найдём n(H)
n(H)=0.05*2=0.1(моль), тк в H20 2 атома H
m(O)=0.7-(12*0.05+0.1*1)=0
Кислорода нет
x:y=0.05:0.1=1:2=>CH2
6)M(CxHy)=70 => структурная формула= C5H10(пентен)
Ответ: C5H10 (пентен)
Дано:
m(CxHy)=11,2 г
m(CO2)=35,2 г
m(H2O)=14,4 г
D(возд.)=1,93
Найти:
CxHy-?
Проверил Савельев
нет ошибок.
Решение:
11,2 г/моль 35,2 г 14,4 г
11.2 - ( 9,6 г + 1,6 г ) = 0 г Кислорода в веществе нет
С : H = 1 : 2 = СH2
M(CxHy) = 1,93*29 = 56 г/моль
M(CH2) = 14 г C4H8
Ответ: C4H8 (бутен)
При сгорании органического вещества количеством 0,09 моль образовались оксид углерода(IV) количеством 0,18 моль, вода количеством 0,315 моль и азот. Относительная плостность паров этого вещества по воздуху равна 1,55.Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Дано:
n(ор.в.)=0,09 моль
+O2
n(CO2)=0,18 моль
n(H2O)=0,315 моль
+N2
D(возд.)=1,55
CxHyNz - ?
Решение:
CxHyNz + O2 = CO2 + H2O + N2
1) Находим молекулярную массу вещества
M(CxHyNz) = 1,55*29=44,95 г/моль
2) Находим массу вещества
m(CxHyNz) = 44,95 г/моль*0,09 моль = 4,05 г
3)Находим массу углерода
n(CO2) = n(C) = 0,18 моль
m(C) = 0,18 моль*12г/моль = 2,16 г
4)Находим массу водорода
n(H2O) = 2n(H) = 2*0,315 моль = 0,63 моль
m(H) = 0,63 моль*1 г/моль = 0,63 г
5)Находим массу азота
m(N) = 4,05 г - 2,16 г - 0,63 г = 1,26 г
6)Находим количество азота
n(N) = 1,26 г : 14 г/моль = 0,09 моль
0,09 моль
0,315 моль
0,18 моль
7)Находим отношение
x : y : z = 0,18 : 1,63 : 0,09 = 2 : 7 : 1
C2H7N - Этиламин
CH3- CH2- NH2
Ответ: С2H7N
При сгорании углеводорода объемом 0,6 л выделился оксид углерода(IV) объемом 1,2 л (н. у.). Масса 1 л этого углеводорода равна 1,16 г. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.
Дано:
v(CxHy)=0,6л
v(CO2)=1?3л
1л(CxHy)=1,16г
CxHy=?
Решение:
CxHy+ O2 = CO2 + H2O
1) m C-?
22,4л - 12г
1,2л - Хг
2)m CxHy - ?
1л - 1,16г
0,6л - Zг
3)m H-?
m(H)=0,7-0,6=0.1г
4)C.xHy=х:у=0,6/12:0,1/1=0,05:0,1=1:2=>CH2
Ответ: СН2 (Этилен)
0,6Л
1,2л
x=0,6г
z=0,7г
Этилен
5.26*- При сжигании органического вещества количеством 0,15 моль образовались оксид углерода(IV) количеством 0,75 моль и вода количеством 0,9 моль. Относительная плотность вещества по воздуху равна 3,034. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.
Дано: Решение:
V(вещ-ва)=0,15 моль
V(CO2)=0,75 моль CXHYOZ + O2= CO2 + H2O
V(H2O)=0,9 моль
p(воздуху)=3,034 1)Находим массу углерода
CXHYOZ-? m(C)=0,75*9=12 (г)-C
2)Находим массу водорода
m(H)=0,9*2=1,8 г-Н
3)Находим массу кислорода
m(О)=13,2-(9+1,8)=2,4 г-О
4)Находим массу вещества
m(CXHYOZ)=0,15*3*034*29=13,2 г-CXHYOZ
5)X:Y:Z=9/12:1,8/1:2,4/16=0,75:1,8:0,15=5:12:1 => C5H12O
6)Находим массу вещества
m(C5H12O)=12*5+1*12+16=88г
Ответ:C5H12O - Трет-бутилметиловый эфир
0,15моль
0,75 моль 0,9 моль
22,4 моль 22,4 моль
При сгорании углеводорода количеством вещества 0,1 моль образовалось 0,3 моль оксида углерода (IV). Плотность данного углеводорода равна 1,9 г/л. Выведите его молекулярную формулу.
Дано:
n(CxHy)=0,1 моль
n(CO2)=0,3 моль
p(CxHy)=1,9 г/л
СxHy - ?
Решение:
M(CxHy)=1,9 г/л*22,4 л/моль=42 г/моль
0,1моль 0,3 моль X моль
42г/моль
m(CxHy)=42 г/моль*0,1 моль=4,2 г
n(CO2)=n(C)=0,3 моль
m(C)=0,3 моль*12 г/моль=3,6 г
m(H)=4,2 г-3,6 г=0,6г
n(H)=0,7 г : 1 г/моль=0,6 моль
С:H=0,3 : 0,6=1:2 => СH2
Ответ: С3H6 - циклопропан или пропен
CxHy + O2= CO2 + H2O
m(CH2)=12г+1г*2=14г
n(CH2)=42 : 14= 3 моль =>
Формула вещества - С3H6