…………….. Octobre 2025
L3 - Oxydation de quelques métaux dans l’air
Introduction :
L’air est principalement composé de dioxygène (environ 20 % en volume) et de diazote (environ 80 % en volume). On distingue deux types d’air : l’air sec, qui contient très peu d’eau, et l’air humide, qui est riche en vapeur d’eau.
I. L’oxydation de fer dans l’air humide
1) Expérience : on réalise l’expérience suivante :
On place quatre clous en fer dans des milieux différents.
Le document ci-dessous montre l’état de chaque clou après 20 jours.
(Sigma doc 1 page 20)
2) Observation et interprétation :
La rouille se forme davantage dans le tube 3 que dans le tube 2.
Par contre, aucune rouille n’apparaît dans le tube 1 ni dans le tube 4.
Ces observations montrent que la rouille se forme surtout en présence
d’eau et d’air (l’air humide), et que le sel accélère ce phénomène.
3) Conclusion :
(Sigma doc 1 page 20)
Exercice d’application 1:
Un morceau de fer est abandonné à l'air libre, après quelques jours on observe l'apparition d'une couche rougeâtre.
1) Donner le nom et la formule chimique du produit obtenu.
2) Écrire l'équation chimique de cette réaction.
3) Donner le nom de cette réaction.
4) Donner une méthode pour protéger le fer de la corrosion.
II. L’oxydation d’aluminium dans l’air
1) Expérience :
On réalise la même expérience : on place quatre lames d’aluminium polies dans des milieux différents et on observe leur état après 20 jours.
(Sigma doc 1 page 22)
2) Observation et interprétation :
La lame d’aluminium perd son éclat : elle est recouverte d’une couche mince
grisâtre dans les tubes 2 et 3. Par contre, aucun changement n’est observé dans
les tubes 1 et 4.
Ces résultats montrent que l’aluminium se modifie surtout en présence d’eau et
d’air, et que la présence de sel accélère cette altération.
Exercice d’application 2 :
Une plaque d'aluminium est abandonnée à l'air libre, après quelques jours on observe l'apparition d'une couche grise foncé sue la plaque.
1) Donner le nom et la formule chimique du produit obtenu
2) Écrire l'équation chimique de cette réaction.
3) Donner le nom de cette réaction.