1 of 45

Atom dan Molekul; Suatu Tinjauan Ulang

2 of 45

Ikatan Kimia

A graph of potential energy versus internuclear distance for the H2 molecule.

3 of 45

9.1

Elektron valensi adalah elektron terluar dr suatu atom.

​

-🡪 Elektron valensi adalah elektron yang berpartisipasi

pada ikatan kimia.

1A

1

ns1

2A

2

ns2

3A

3

ns2np1

4A

4

ns2np2

5A

5

ns2np3

6A

6

ns2np4

7A

7

ns2np5

Golongan Unsur

# e- valensi

Konfigurasi e-

4 of 45

9.1

5 of 45

6 of 45

7 of 45

8 of 45

9.2

Ikatan Ionik

(Pembentukan Senyawa Ionik Biner)

9 of 45

10 of 45

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena

pemakaian bersama dua elektron oleh dua atom.

11 of 45

Kenapa dua atom berbagi elektron?

F

F

+

7e-

7e-

F

F

8e-

8e-

F

F

F

F

Struktur Lewis untuk F2

Pasangan

elektron

bebas

Pasangan

elektron

bebas

Pasangan

elektron

bebas

Pasangan

elektron

bebas

Ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen tunggal

12 of 45

8e-

H

H

O

+

+

O

H

H

O

H

H

atau

2e-

2e-

Struktur Lewis air

Ikatan ganda – dua atom menggunakan dua atau lebih

pasangan elektron bersama-sama.

Ikatan kovalen tunggal

O

C

O

atau

O

C

O

8e-

8e-

8e-

Ikatan ganda

Ikatan ganda

Ikatan rangkap tiga – dua atom menggunakan bersama

tiga pasang elektron.

N

N

8e-

8e-

N

N

Ikatan rangkap tiga

Ikatan rangkap tiga

atau

9.4

13 of 45

Tipe Ikatan

Panjang Ikatan

(pm)

C-C

154

C=C

133

C≡C

120

C-N

143

C=N

138

C≡N

116

Panjang Ikatan Kovalen

Panjang Ikatan

Ikatan Rangkap Tiga < Ikatan Ganda < Ikatan Tungal

9.4

14 of 45

9.4

15 of 45

H

F

F

H

Ikatan kovalen polar atau ikatan polar dimana elektron-elektron menghabiskan lebih banyak waktunya untuk berada di dekat salah satu atom.

Daerah

kaya elektron

Daerah

miskin elektron

e- kaya

e- miskin

δ+

δ-

9.5

16 of 45

17 of 45

18 of 45

MUATAN FORMAL

19 of 45

20 of 45

21 of 45

Struktur resonansi adalah salah satu dari dua atau lebih struktur Lewis untuk satu molekul yang tidak dapat dinyatakan secara tepat dengan hanya menggunakan satu struktur Lewis.

O

O

O

+

-

O

O

O

+

-

O

C

O

O

-

-

O

C

O

O

-

-

O

C

O

O

-

-

9.8

Bagaimana struktur resonansi dari ion

karbonat (CO32-)?

22 of 45

Pengecualian Aturan Oktet

Oktet Tak lengkap

H

H

Be

Be – 2e-

2H – 2x1e-

4e-

BeH2

BF3

B – 3e-

3F – 3x7e-

24e-

F

B

F

F

3 ikatan tunggal (3x2) = 6

9 ps. bebas (9x2) = 18

Total = 24

9.9

23 of 45

Pengecualian Aturan Oktet

Molekul Berelektron Ganjil

N – 5e-

O – 6e-

11e-

NO

N

O

Oktet yang diperluas (atom2 dr unsur2 dg bilangan utama kuantum n > 2)

SF6

S – 6e-

6F – 42e-

48e-

S

F

F

F

F

F

F

6 ikatan tunggal (6x2) = 12

18 ps. bebas (18x2) = 36

Total = 48

done

24 of 45

Kimia dalam Kehidupan: Katakan JANGAN

NO2- (aq) + Fe2+ (aq) + 2H+ (aq)

NO (g) + Fe3+ (aq) + H2O (l)

N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)

9.9

25 of 45

Perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dlm satu mol gas molekul gas disebut Energi Ikatan.

H2 (g)

H (g)

+

H (g)

ΔH0 = 436,4 kJ

Cl2 (g)

Cl (g)

+

Cl (g)

ΔH0 = 242,7 kJ

HCl (g)

H (g)

+

Cl (g)

ΔH0 = 431,.9 kJ

O2 (g)

O (g)

+

O (g)

ΔH0 = 498,7 kJ

O

O

N2 (g)

N (g)

+

N (g)

ΔH0 = 941,4 kJ

N

N

Energi Ikatan

Energi Ikatan

​

Ikatan tunggal < Ikatan Ganda < Ikatan Rangakp Tiga

9.10

26 of 45

Energi ikatan rata2 dalam molekul poliatomik

H2O (g)

H (g)

+

OH (g)

ΔH0 = 502 kJ

OH (g)

H (g)

+

O (g)

ΔH0 = 427 kJ

Energi ikatan OH rata2 =

502 + 427

2

= 464 kJ

9.10

27 of 45

Energi Ikatan (BE) dan perubahan Entalpi dalam reaksi

ΔH0 = total energi masuk – total energi keluar

= ΣBE(reaktan) – ΣBE(produk)

Bayangkan suatu reaksi dilakukan dengan memutuskan seluruh ikatan2 pada reaktan dan kemudian atom2 gas digunakan untuk membentuk seluruh ikatan2 pada produk.

9.10

28 of 45

9.10

H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)

29 of 45

Gunakan energi ikatan utk menghitung perubahan entalpi:

H2 (g) + F2 (g) 2HF (g)

ΔH0 = ΣBE(reaktan) – ΣBE(produk)

Ikatan yg terputus

Jumlah ikatan yg terputus

Energi ikatan (kJ/mol)

Perubahan energi (kJ)

H

H

1

436,4

436,4

F

F

1

156,9

156,9

Ikatan yg terbentuk

Jumlah ikatan yg terbentuk

Energi ikatan (kJ/mol)

Perubahan energi (kJ)

H

F

2

568,2

1.136,4

ΔH0 = 436,4 + 156,9 – 2 x 568,2 = -543,1 kJ

9.10

30 of 45

9.3

Energi statik (E) meningkat jika Q meningkat dan/atau

jika r turun.

senyawa

Energi elektrostatik

MgF2

MgO

LiF

LiCl

2.957

3.938

1.036

853

Q= +2,-1

Q= +2,-2

r F < r Cl

Energi Elektrostatik

E = k

Q+Q-

r

Q+ adalah muatan dari kation

Q- adalah muatan dari anion

r merupakan jarak antara ion

Energy Elektrostatik (E) merupakan energi yang dibutuhkan untuk sepenuhnya memisahkan satu mol senyawa ionik padat menjadi ion-ion gas.

31 of 45

9.3

Siklus Born-Haber untuk Menentukan Energi Elektrostatik

ΔHoverall = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5

o

o

o

o

o

o

32 of 45

9.3

33 of 45

Kimia dalam Kehidupan:

Sodium Klorida

Tambang Garam

Penguapan air oleh Matahari menjadi Garam

9.3

34 of 45

  1. Tulis kerangka struktur dari senyawa bersangkutan, yg terdiri dari lambang kimia atom2 yg terlibat dan menempatkan atom2 yg berikatan secara berdekatan satu dg yg lain.
  2. Hitunglah total elektron valensi daris emua atom yg terlibat. Tambahkan 1 untuk tiap muatan negatif. Kurangkan 1 untuk tiap muatan positif.
  3. Lengkapi oktet dari semua atom yang terikat pada atom pusat kecuali hidrogen.
  4. Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas dari atom-atom disekitarnya untuk menambahkan ikatan rangkap dua atau tiga di antara atom pusat dan atom di sekitarnya sampai aturan terpenuhi.

Penulisan Struktur Lewis

9.6

35 of 45

Tuliskan Struktur Lewis dari nitrogen trifluorida (NF3).

Tahap 1 – N kurang elektronegatif dibanding F, tempatkan N di pusat

F

N

F

F

Tahap 2 – Hitung elektron valensi N - 5 (2s22p3) dan F - 7 (2s22p5)

5 + (3 x 7) = 26 elektron valensi

Tahap 3 – Gambar ikatan tunggal antara atom N dan F dan lengkapi

oktet pada atom N dan F.

Tahap 4 - Periksa, apakah # e- pd struktur sebanding dengan

jumlah valensi e- ?

3 ikatan tunggal (3x2) + 10 pasangan bebas (10x2) = 26 elektron valensi

9.6

36 of 45

Tulis struktur Lewis dari ion karbonat ion (CO32-).

Tahap 1 – C kurang elektronegatif dari O, tempatkan C di pusat

O

C

O

O

Tahap 2 – Jumlahkan elektron valensi C - 4 (2s22p2) dan O - 6 (2s22p4)

-2 muatan – 2e-

4 + (3 x 6) + 2 = 24 elektron valensi

Tahap 3 – Gambar ikatan tunggal atom C dan O dan lengkapi oktet

pada atom C dan O.

Tahap 4 - Periksa, apakah # dr e- pd struktur sebanding dg

jumlah e- valensi?

3 ikatan tunggal (3x2) + 10 pasangan bebas (10x2) = 26 elektron valensi

9.6

Tahap 5 - terlalu banyak elektron, buat ikatan ganda dan cek ulang # e-

2 ikatan tunggal (2x2) = 4

1 ikatan ganda = 4

8 ps. bebas (8x2) = 16

Total = 24

37 of 45

9.7

Dua kerangka struktur yg mungkin dr formaldehida (CH2O)

H

C

O

H

H

C

O

H

Muatan Formal adalah jumlah elektron valensi dalam atom bebas dikurangi jumlah elektron yang dimiliki oleh atom tersebut di dalam struktur Lewis.

Muatan formal suatu atom pd Struktur Lewis

=

1

2

total jumlah ikatan elektron

(

)

total jml elektron valensi pd atom bebas

-

total jumlah elektron tdk berikatan

-

Jumlah muatan formal dari atom dalam molekul atau ion harus sebanding dg muatan pada molekul atau ion tsb.

38 of 45

H

C

O

H

C – 4 e-

O – 6 e-

2H – 2x1 e-

12 e-

2 ikatan tunggal (2x2) = 4

1 ikatan ganda = 4

2 ps. bebas (2x2) = 4

Total = 12

muatan formal pd C

= 4 -

2 -

½ x 6 = -1

muatan formal pd O

= 6 -

2 -

½ x 6 = +1

Muatan formal pd atom dlm struktur Lewis

=

1

2

total jumlah ikatan elektron

(

)

total jumlah elektron valensi pd atom bebas

-

total jumlah elektron yg tdk terikat

-

-1

+1

9.7

39 of 45

C – 4 e-

O – 6 e-

2H – 2x1 e-

12 e-

2 ikatan tunggal (2x2) = 4

1 ikatan ganda = 4

2 ps. bebas (2x2) = 4

Total = 12

H

C

O

H

Muatan formal pd C

= 4 -

0 -

½ x 8 = 0

Muatan formal pd O

= 6 -

4 -

½ x 4 = 0

muatan formal pd atom dlm struktur Lewis

=

1

2

total jumlah ikatan elektron

(

)

total jumlah elektron valensi pada atom bebas

-

total jumlah elektron yg tdk terikat

-

0

0

9.7

40 of 45

Muatan Formal dan Struktur Lewis

9.7

  1. Pada molekul netral, struktur Lewis tanpa muatan formal lebih disukai dari struktur dengan muatan formal.
  2. Struktur Lewis dengan muatan formal yang besar kurang disukai daripada struktur dengan muatan formal yg kecil.
  3. Diantara struktur Lewis dengan distribusi muatan formal yang serupa, struktur yang paling disukai adlah struktur yang muatan negatifnya berada pada atom yang lebih elektronegatif.

Yang manakah struktur Lewis bagi CH2O?

H

C

O

H

-1

+1

H

C

O

H

0

0

41 of 45

Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia.

Afinitas Eletron - terukur, Cl tertinggi

Keelektronegatifan - relatif, F tertinggi

X (g) + e- X-(g)

9.5

42 of 45

9.5

43 of 45

9.5

44 of 45

Kovalent

berbagi e-

Kovalen Polar

transfer sebagian e-

Ionik

transfer e-

Meningkatnya perbedaan keelektronegatifan

Klasifikasi ikatan berdasarkan perbedaan keelektronegatifan

Perbedaan

Tipe Ikatan

0

Kovalen

≥ 2

Ionik

0 < dan <2

Kovalen Polar

9.5

45 of 45

Tentukan apakah ikatan berikut adalah ionik, kovalen polar,

Atau kovalen: Ikatan pada CsCl; ikatan pada H2S; dan

Ikatan NN pada H2NNH2.

Cs = 0,7

Cl = 3,0

3,0 – 0,7 = 2,3

Ionik

H = 2,1

S = 2,5

2,5 – 2,1 = 0,4

Kovalen Polar

N = 3,0

N = 3,0

3,0 – 3,0 = 0

Kovalen

9.5