1 of 13

Узагальнення знань з хімії за І семестр�

2 of 13

Позначте означення відновника:

А атом, що віддає електрони, при цьому відновлюється

Б атом, що віддає електрони, при цьому окиснюється

В атом, що приймає електрони, при цьому відновлюється

Г атом, що приймає електрони, при цьому окиснюється

2. Позначте визначення процесу оксинення:

А процес приєднання електронів атомом, супроводжується збільшенням ступеня окиснення

Б процес віддачі електронів атомом, супроводжується збільшенням ступеня окиснення

В процес приєднання електронів атомом, супроводжується зменшенням ступеня окиснення

Г процес віддачі електронів атомом, супроводжується зменшенням ступеня окиснення

3. Виберіть визначення атомної орбіталі:

А область простору, в якому велика ймовірність перебування електрона

Б кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

В область простору, в якому розташоване ядро

Г форма існування атома

б

а

3 of 13

4. Позначте правильне твердження про хімічний зв’язок:

А утворюється тільки за рахунок s-електронів

Б утворюється тільки за рахунок р-електронів

В завжди утворюється за рахунок всіх електронів, що наявні в атомі

Г утворюється тільки за рахунок валентних електронів

5. Вкажіть формулу глауберової солі:

А Na₂SO₄∙7H₂O; Б Na₂SO₄∙10H₂O; В Na₂SO₄∙8H₂O; Г FeSO₄∙7H₂O.

6. Які електроліти у водному розчині дисоціюють ступінчасто:

А NaCl Б H₂SO₄ В HNO₃ Г H₃РO₄ Д KOH Е КНSO₄

г

б

бге

4 of 13

7. Реактивом на карбонат-йон є:

А Nа⁺ Б H⁺ В NH₄⁺ Г індикатор

б

5 of 13

8. Який з попарно наведених електролітів треба взяти, щоб суть реакції можна виразити таким рівнянням: Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₃

А FeCl₃ і HNO₃ Б Fe(NO₃)₃ і NaOH В FeSO₄ і NaOH

в

6 of 13

9. Встановіть відповідність :

Реагенти умова перебігу реакції до кінця

1. Nа₂СO₃+НCl А виділення газу

ZnCl₂ + КOH Б поява світла
HCl + KOH В випадання осаду

Г утворення води

10. Встановіть відповідність між будовою речовини і прикладом властивостями:

1. атомна гратка А Si І леткі

2. молекулярна гратка Б Cа ІІ проводять електричний струм

3. йонна гратка В СОІІІ дуже тверді

Г NaClІV пертворюються на рідину

1А 2В 3Г

1АІІІ

2ВІ

3ГІІ

7 of 13

11. Охарактеризуйте елемент Фосфор:

Місце елемента в періодичній системі:	Період номер групи підгрупа (А/Б)
Відносна атомна маса
Склад атома	протонів нейтронів електронів
Електронна формула
Графічна формула зовнішнього енергетичного рівня Валентні можливості атома
Тип елемента (s-, р-, d-, f-)
Хімічний характер - металічним чи неметалічним є елемент
Тип простої речовини, утвореної елементом – метал/неметал
Формула вищого оксиду
Формула леткої сполуки з Гідрогеном.

8 of 13

9 of 13

12. Методом електронного балансу розставити коефіцієнти в рівнянні реакції, вкажіть окисник, відновник, процес окиснення, відновлення:

H₃PO₄+ Zn+ H₂SO₄→ ZnSO₄+ PH₃+ H₂O

10 of 13

12. Відносна молекулярна маса оксиду елемента першої групи 62. Назвіть цей елемент.�

11 of 13

13. Відносна молекулярна маса леткої сполуки Гідрогену з елементом IV групи 16. Назвіть елемент

12 of 13

14. Серед рівнянь наведених у завданні оберіть яке відбуваються з утворенням осаду. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння обраної реакцій.� А CaCl₂+Na₃PO₄ → Б Na₂SO₃ +HNO₃→

В H₂SO₄ + NaOH → Г K₂CO₃+NaCl →