Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів.
МЕТА: ОЗНАЙОМИТИСЯ З ПОНЯТТЯМИ «ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК», «ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ», СФОРМУВАТИ УЯВЛЕННЯ ПРО ПРИРОДУ ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ, УМОВИ ЙОГО ВИНИКНЕННЯ.
Пригадуємо вивчене
Чим відрізняється будова зовнішнього
енергетичного рівня в атомах металічних
і неметалічних елементів?
З переліку елементів виберіть металічні і неметалічі:
Na, O, Ba, Fe, N, C, Si, Al, Cu, Ag, S,
H, K, Ca, P, Cl
Хімічний зв’язок:
між частинками.
стійкість багатоатомних частинок
(молекул, йонів, кристалів).
Вивчаємо нове
Після відкриття електрона англійським фізиком
Джозефом Томсоном 1897 року було висловлено
припущення, що хімічні зв’язки мають електронну природу
Умови виникнення хімічного зв'язку
Визначив американський хімік Д. Льюїс.
1916 р.
Правило октету Льюїса
Атоми елементів під час утворення хімічного зв’язку
прагнуть змінити електронну оболонку до конфігурації
атома найближчого інертного елемента, віддаючи або
приєднуючи електрони. Лише в такому випадку
утворюються стійкі молекули.
(від латинського слова окто — вісім)
Електронегативність – це властивість атомів притягувати до себе електрони від їнших
атомів.
електронегативність?
Як змінюється електронегативність
в періодах і головних підгрупах?
Хімічний зв'язок утворюють ті атоми, електронна
конфігурація яких відрізняється від конфігурації
атомів інертних елементів. Під час утворення зв'язку
атоми усуспільнюють або перерозподіляють електрони, щоб набути електронної конфігурації атомів найближчого інертного елемента.
Автор презентації:
Бутко А.Ю.,
Чернігівська гімназія №2.
Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 8 клас. Харків:
видавництво «Ранок», 2021. 239 с.
2. https://cutt.ly/SNTZDp9
3. https://cutt.ly/PNTHHut
Домашнє завдання
вправу № 1, с. 89.
До електронної конфігурації атомів яких інертних
елементів прагнуть атоми Na, O, Ca, Mg, F?
Атоми цих елементів будуть віддавати
чи приєднувати електрони в разі утворення
хімічних зв'язків?
Контрольні запитання: