Тема: Будова атома. Субатомні частинки (електрон, протон і нейтрон).

Мета: ознайомитися з будовою атома, навчитися визначати

протонне і нуклонне числа атомів, кількість протонів і нейтронів у ядрі атома.

• Пригадайте

• Яку будову має атом?
• Які елементарні частинки є в атомному ядрі?
• Який їхній заряд?

• 1909-1911 р. р. – Ернест Резерфорд

запропонував планетарну модель

будови атома:  атом складається з

електронів, що мають негативний заряд,

і позитивно зарядженого ядра.

• 1932 р. Джеймс Чедвік відкрив нейтрони.
• 1920 р. – Е. Резерфорд відкрив протони.

Чому планетарна модель: атом

нагадує Сонячну систему,

де важке ядро — Сонце,

а електрони — планети. 

Склад атомів

• Атом – це електронейтральна хімічно неподільна

частинка, що складається з позитивно зарядженого

ядра й негативно заряджених електронів.

• Нуклони – це протони і нейтрони.
• Нуклонне число – це сума протонів

і нейтронів.

Відносна атомна маса =

масовому числу = сумі протонів

і нейтронів.

Кількість протонів у ядрі=кількості електронів

= заряду ядра =порядковому номеру елемента

​

Порядковий номер елемента

• Хімічний елемент – це різновид атомів

з однаковим зарядом ядра.

Поняття про нукліди

• Нуклід — це різновид атомів із

певним числом протонів і нейтронів у ядрі.

Кожний нуклід характеризують певними числами:

• протонне число Z указує число протонів у ядрі

атома даного нукліда;

• нейтронне число N указує число нейтронів;
• масове число А — це число нуклонів.

масове число = протонне число + нейтронне число

А = Z + N

​

• число електронів дорівнює числу протонів Z.

• число нейтронів N : N = А - Z.

​

Позначення нуклідів

• Ізотопи – це усі нукліди, що мають однаковий заряд

(протонне число) і різне нейтронне число.

• Ізотопи — це різні нукліди одного хімічного елемента.

Усього відомо понад 3000 нуклідів.

• Ізотопи:

Карбон (¹²С, ¹³С і ¹⁴С),

Нітроген (¹⁴N і ¹⁵N),

Оксиген (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O).

Рекордсменом за числом природних

нуклідів (10) є Станум.

Один природний нуклід, мають:

Флуор (¹⁹F), Натрій (²³Na), Алюміній (²⁷Аl)

і Фосфор (³¹Р).

• Нукліди бувають:

Стабільні

нестабільні

• Радіоактивні- це хімічні елементи,

що не мають стабільних нуклідів.

Ізотопи

Ізотопи, що використовують

для дослідження внутрішніх

органів людини

Визначте склад атомів нуклідів

Закріплюємо вивчене

Радіоактивний хімічний елемент Астат

— найрідкісніший елемент з усіх, що

трапляються в природі. Якщо зібрати

весь Астат у земній корі, то отримаємо

не більше за один грам.

• Радіоактивний Радон використовують

у медичній практиці, зокрема для

лікування злоякісних пухлин.

​

​

Цікаво про елементи:

​

Ізотопи Гідрогену

Автор презентації:

Бутко А.Ю., Чернігівська гімназія № 2.�Джерела: �1. О. Григорович, О. Недоруб. Хімія 8. Київ* Харків:

Видавництво «Ранок», 2025, 319 с.�2. https://cutt.ly/EC0b4Gd

3. https://cutt.ly/4C0bp08

Хіросіма після ядерного бомбардування. 1945 р.

​

Поділ ядра є процесом, що виділяє колосальну

кількість енергії. Людство ним користується

як джерелом електроенергії (атомні

електростанції), так і страшною

зброєю — ядерна зброя (застосовували

проти мирного населення в 1945 році).

​

• Хімія небезпечна

Домашнє завдання:

1. Прочитати параграф 24 підручника.

2.Тренувальна вправа № 306, с. 233 (за

можливістю).