1 of 36

Кристалічні ґратки

8 клас

2 of 36

Мета уроку

Систематизувати знання учнів про будову речовин на прикладі речовин з різними типами кристалічних ґраток;

Розвивати вміння й навички порівнювати властивості речовин та їх будову;

- Аналізувати будову атома й будову речовин та їх зв'язки з фізичними властивостями простих і складних речовин.

3 of 36

Актуалізація опорних знань�

- Що таке хімічний зв'язок?

- Які умови виникнення хімічного зв’язку?

- Які типи хімічного зв’язку ви знаєте?

- Який зв'язок називається ковалентним?

- Види ковалентного зв’язку?

- Між якими елементами виникає ковалентний зв'язок?

- Який зв'язок називається йонним?

- Між якими елементами він виникає?

- Також визначити тип зв’язку можна за ЕН.

- Що таке ЕН?

- Як за ЕН визначити тип зв’язку?

- Охарактеризуйте вид хімічного зв'язку речовин:

Cl₂, КСl, O₂, H₂S, Br₂, SiO₂, СаСl₂, CaS, HBr, СO₂, SO₃, ВН₃, NaBr, MgS.

4 of 36

Тип хімічного зв'язку за ЕН

За таблицею ЕН можна визначити тип хімічного зв'язку:

Йонний зв’язок, якщо ΔЕН = вище за 1,7
Ковалентний полярний зв’язок, якщо ΔЕН = від 1,7 до 0,4
Ковалентний неполярний зв’язок, якщо ΔЕН = від 0,4 до 0

5 of 36

6 of 36

7 of 36

8 of 36

9 of 36

10 of 36

11 of 36

Класифікація твердих речовин

Тверді речовини

Кристалічні	Аморфні
1. Частинки упорядковані	1. Частинки неупорядковані
2. Плавляться при певної t	2. Плавляться в інтервалі t
3. Утворюють кристали читкої форми	3. Можуть бути будь-якої форми
4. Можуть бути: йонні, молекулярні, атомні, металеві	4. -
5. Приклад: фіаніти, сіль, алмази, мідь,	5. Приклад: глина, скло, смола, клій, фарба, бурштин

12 of 36

13 of 36

14 of 36

15 of 36

16 of 36

17 of 36

18 of 36

19 of 36

20 of 36

Bисновки�

У кристалічних речовинах атоми, молекули, йони розміщуються в певному порядку, утворюючи кристалічні ґратки.
Розрізняють атомні, молекулярні, йонні та металічні кристалічні ґратки.
Між будовою речовини, яка визначається типом хімічного зв'язку і типом кристалічних ґраток, та її властивостями існує певна залежність: чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вищі її температури плавлення і кипіння.

21 of 36

Завдання

1. За якими ознаками можна віднести до речовин з молекулярними кристалічними ґратками: а) лід; б) цукор?

2. Молекулярні кристалічні ґратки можуть мати речовини з хімічним зв'язком:

а) йонним; Б) ковалентним полярним; в) металічним; г) ковалентним неполярним.

3. Речовини з молекулярними кристалічними ґратками

а) легкоплавкі; б) добре проводять електричний струм; в) леткі; г) мають низьку

теплопроводність.

4. Речовина, що має найвищу температуру плавлення: а) йод; б) лід; в) кальцій хлорид.

5. Азот переходить у твердий стан за низької температури(─ 210˚С).

Який тип гратки він мае?

6. Яка з речовин характеризується більшою твердістю – лід чи пісок?

Як ви це можете пояснити?

7. У 1673 році Ньютон сказав: «Чи не можна припустити, що при утворенні твердої

речовини (кристала), частинки установилися в лад і ряди, застигаючи в правильних

фігурах?». Що б ви йому відповіли?

8. Елементи С і Sі утворюють схожі за складом оксиди СО₂ і SіО₂, але СО₂плавиться при ─78.5˚С, а SіО₂при +1700˚С. Як ви це можете пояснити?

9. Білий фосфор плавиться при +44,2˚С. Яку кристалічну гратку має білий фосфор?

10. Червоний фосфор плавиться при +600˚С. Яку кристалічну гратку має червоний фосфор?

22 of 36

Домашнє завдання

Вивчити параграф 21;

Виконати тести посилання join.naurok.ua

Код доступу 6411688

23 of 36

24 of 36

25 of 36

26 of 36

27 of 36

28 of 36

Підготовка до ТО

Виконати завдання:

1. Виберіть ковалентний полярний зв'язок: а) Cl₂ б) Н₂O в) NaCl

2. Виберіть сполуку із йонним зв’язком: а) H₂ б) KCl в) NH₃

3. Виберіть тип хімічного зв’язку, утвореного за рахунок спільної пари електронів, розташованої на однаковій відстані від обох атомів:

а) йонний б) ковалентно неполярний в) ковалентно полярний

4. Тип хімічного зв’язку у молекулі бромоводню НВr:

а) йонний б) ковалентно неполярний в) ковалентно полярний

5. Виберіть молекулу, в якій є подвійний зв'язок: а) N₂ б) O₂ в) H₂

6. Визначити тип хімічного зв'язку у молекулах:

HClO, HCl, Cl₂, NH₃, PH₃, H₃PO₄, O₂, N₂O₃.

7. Складіть схему утворення молекул: а) PH₃, б) Na₂S, в) LiCl.

8. В ряду сполук: NаС1 - МgС1₂ - А1С1₃ - SiСl₄ - РС1₃ - SСl₂ зліва направо йонний характер звязку змінюється, або ні? Якщо змінюється, то як?

9. Визначити тип кристалічної гратки:

Mg(NO₃)₂, H₂S, Ag, KOH, алмаз (C), H₂, NH₃, CaSO₄, Al, O₂.

29 of 36

Кристалічні ґратки

Типи кристалічних ґраток

Атомна

С (алмаз, графіт),

SiC, B, SiO₂

Молекулярна

Cl₂, O_2,H₂O,

сахароза

Йонна

NaCl, KOH,

NaNO₃

Металічна

Al, K, Fe,

Co, Ba

30 of 36

Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою

Йод

Кисень

Бром

Сірка

Фосфор

31 of 36

Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою

У вузлах молекулярної кристалічної ґратки містяться

молекули речовин,

між якими діють слабкі міжмолекулярні сили притягання.

Властивості:

-незначна твердість,

- низькі температури плавлення і кипіння,

-деякі характеризуються леткістю

Вода

Карбон(IV) оксид

32 of 36

Речовини з атомною кристалічною ґраткою

Алмаз

Графіт

Бор

Кварц

Кремній

33 of 36

Речовини з атомною кристалічною ґраткою

У вузлах атомної кристалічної ґратки містяться нейтральні атоми,

зв'язані між собою ковалентними зв'язками.

Властивості:

-висока твердість;

-високі температури плавлення і кипіння;

-практично нерозчинні у будь-яких розчинниках

Відео

34 of 36

Речовини з йонною кристалічною ґраткою

Кальцій флуорид

Стронцій карбонат

Купрум(ІІ) сульфат

Цезій хлорид

Меркурій(ІІ) селенід

35 of 36

Речовини з йонною кристалічною ґраткою

У вузлах йонної кристалічної ґратки містяться йони,

між якими діють електростатичні сили притягання.

Властивості:

-високі температури плавлення і кипіння;

-тверді, але крихкі;

-розплави та розчини проводять електричний струм;

-нелеткі

Кальцій флуорид

HgSe₂

Меркурій(ІІ) селенід

Ca²⁺

F^-

36 of 36

Тренувальні вправи