1 of 22

REAKSI REDOKS

BAB 1

2 of 22

Sumber : shardy, pixabay.com

Pengkaratan besi

Penyepuhan sendok

REAKSI REDOKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

3 of 22

Definisi

Oksigen

Tidak semua reaksi melibatkan oksigen

Elektron

Sulit menentukan atom yang melepas dan menerima

Bilangan oksidasi

PERKEMBANGAN DEFINISI REAKSI REDUKSI

DAN OKSIDASI

4 of 22

DEFINISI BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN

    • Reaksi pelepasan oksigen
    • FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
    • HgO(s) → Hg(l) + ½O2(g)

Reaksi Reduksi

    • Reaksi pengikatan oksigen
    • H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)
    • C(s) + O2(g) → CO2(g)

Reaksi Oksidasi

5 of 22

DEFINISI BERDASARKAN PELEPASAN DAN PENERIMAAN ELEKTRON

    • Reaksi penyerapan elektron
    • S + 2e- → S2-
    • ½Cl2 + e- → Cl-

Reaksi Reduksi

    • Reaksi pelepasan elektron
    • Ca → Ca2+ + 2e-
    • Na → Na+ + e-

Reaksi Oksidasi

6 of 22

Reaksi oksidasi

Reaksi pertambahan biloks

Reaksi reduksi

Reaksi penurunan biloks

DEFINISI BERDASARKAN BILANGAN OKSIDASI

7 of 22

BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

    • Bilangan yang menyatakan muatan yang dimiliki oleh suatu atom dalam senyawa

Bilangan Oksidasi (Biloks)

8 of 22

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol

Contoh:

1. ATURAN PENENTUAN BILOKS

Fe, Bilangan Oksidasi Fe = 0

H2, Bilangan Oksidasi H = 0

S8, Bilangan Oksidasi S = 0

9 of 22

Bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion tungal sama dengan muatannya

2. ATURAN PENENTUAN BILOKS

    • Biloks Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1
    • Biloks Golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2

Logam Golongan Utama

    • Biloks Fe dalam senyawa = +2 dan +3
    • Biloks Cu dalam senyawa = +1 dan +2

Logam Golongan Transisi

10 of 22

Bilangan oksidasi atom logam dalam senyawa selalu positif

3. ATURAN PENENTUAN BILOKS

Contoh:

Biloks Fe2+ = +2

Biloks Na+ = +1

Biloks S2- = -2

11 of 22

Bilangan oksidasi H dalam senyawa adalah +1, kecuali dalam hidrida, bilangan oksidasi H adalah -1

Senyawa hidrida merupakan senyawa yang terbentuk dari atom H yang berikatan dengan logam

4. ATURAN PENENTUAN BILOKS

Contoh:

Biloks H dalam HCl = +1

Biloks H dalam NaH = -1

12 of 22

Bilangan oksidasi O dalam senyawa adalah -2, kecuali:

 

5. ATURAN PENENTUAN BILOKS

13 of 22

Bilangan Oksidasi unsur-unsur golongan VIIA dalam senyawa biner logam adalah -1

Biloks Cl dalam CaCl2 = -1

Biloks F dalam HF = -1

Biloks Cl dalam NaCl = -1

6. ATURAN PENENTUAN BILOKS

Contoh:

14 of 22

Bilangan Oksidasi jumlah atom dalam senyawa adalah nol

Biloks H3PO4 = 0

(3 𝗑 Biloks H) + (1 𝗑 Biloks P) + (4 𝗑 Biloks O) = 0

7. ATURAN PENENTUAN BILOKS

Contoh:

15 of 22

Bilangan Oksidasi jumlah atom dalam ion poliatom adalah sebesar muatannya

Biloks CO32- = -2

(1 𝗑 Biloks C) + (3 𝗑 Biloks O) = -2

8. ATURAN PENENTUAN BILOKS

Contoh:

16 of 22

17 of 22

    • Oksidator : Zat yang mengalami reduksi
    • Reduktor : Zat yang mengalami oksidasi
    • Hasil Reduksi
    • Hasil Oksidasi

Didalam reaksi redoks terdapat

18 of 22

Al

Fe2O3

2Fe

+

+

0

+3

+3

Oksidasi

Reduksi

0

-2

Al2O3

-2

CONTOH REAKSI REDOKS :

19 of 22

Reduktor

Al

Oksidator

Fe2O3

Hasil oksidasi

Al2O3

Hasil reduksi

Fe

REAKSI REDOKS

20 of 22

1.

2.

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi reaksi redoks dibawah ini

21 of 22

22 of 22

REAKSI AUTOREDOKS

    • Reaksi redoks dimana oksidator dan reduktor adalah zat yang sama
    • Contoh : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

Reaksi disproporsionasi

    • Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah zat yang sama
    • Contoh : H2S + SO2 → S + 2H2O

Reaksi komproporsionasi