Kojoj vrsti fizikalnih veličina pripadaju

masa, volumen, brojnost i množina?

Kako se naziva količina jednog sudionika kemijske reakcije koja reagira s određenom količinom drugog sudionika?

Koje fizikalne veličine služe

za iskazivanje količine tvari?

Kako se nazivaju promjene

tijekom kojih nastaju nove tvari?

STEHIOMETRIJA ANORGANSKIH REAKCIJA

Množine sudionika kemijske reakcije odnose se kao njihovi stehiometrijski koeficijenti.

n(H₂) : n(O₂) = ν(H₂) : ν(O₂)

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

n(H₂) : n(O₂) = 2 : 1

Repetitorij – Stehiometrijski račun

Količina jednog sudionika kemijske reakcije koja reagira s određenom količinom drugog sudionika naziva se ekvivalentna količina.

U reakciji gorenja vodika, dva mola vodika i jedan mol kisika su ekvivalentne količine.

Dva mola vodika reagiraju s jednim molom kisika.

M(X) = m(X) : n(X)

V_m^⁰(X) = V^⁰(X) / n(X)

Vježbanje i ponavljanje

Zadatak 4 / 35

Rješenje zadataka 4a / 35

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Rješenje zadataka 4b / 35

m(Mg) = 5 g, V⁰(H₂) = ?

n(Mg) = m(Mg) : M(Mg)

= 5 g : 24,31 g mol^‒1

n(Mg) = 0,206 mol

n(H₂) : n(Mg) = ν(H₂) : ν(Mg) n(H₂) : n(Mg) = 1 : 1

n(H₂) = n(Mg) = 0,206 mol

V⁰(H₂) = n(H₂) ∙ V_m⁰

= 0,206 mol ∙ 22,4 L mol^‒1

V⁰(H₂) = 4,61 L

Rješenje zadataka 4c / 35

Magnezijev klorid je sol magnezijeva hidroksida koji je slaba baza

i jake klorovodične kiseline.

Vodena otopina magnezijeva klorida

je kisela.

Zadatak 7 / 41

m(NaHCO₃) = 400 mg, V⁰(CO₂) = ?

NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃) : M(NaHCO₃)

n(NaHCO₃) = 0,400 g : 84 g mol^-1

n(NaHCO₃) = 0,005 mol

n(CO₂) : n(NaHCO₃) = ν(H₂) : ν(NaHCO₃)

n(CO₂) : n(NaHCO₃) = 1 : 1

n(CO₂) = n(NaHCO₃) = 0,005 mol

Rješenje zadataka 7 / 41

V⁰(CO₂) = n(CO₂) ∙ V_m⁰

V⁰(CO₂) = 0,005 mol ∙ 22,4 L mol^‒1

V⁰(CO₂) = 0,112 L = 112 mL

Zadatak 4 / 49

m(Mg) = 1 g, m(MgO) = ?

2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s)

n(Mg) = m(Mg) : M(Mg)

n(Mg) = 1 g / 24,31 g mol^-1

n(Mg) = 0,041 mol

n(MgO) : n(Mg) = ν(MgO) : ν(Mg)

n(MgO) : n(Mg) = 1 : 1

n(MgO) = n(Mg) = 0,041 mol

Rješenje zadataka 4a / 49

m(MgO) = n(MgO) ∙ M(MgO)

= 0,041 mol ∙ 40,31 g mol^-1

m(MgO) = 1,65 g

m(Mg) = 1 g, m(Mg₃N₂) = ?

3 Mg(s) + N₂(g) → Mg₃N₂(s)

n(Mg₃N₂) : n(Mg) = ν(Mg₃N₂) : ν(Mg)

n(Mg₃N₂) : n(Mg) = 1 : 3

n(Mg₃N₂) = n(Mg) : 3 = 0,014 mol

Rješenje zadataka 4b / 49

m(Mg₃N₂) = n(Mg₃N₂) ∙ M(Mg₃N₂)

= 0,014 mol ∙ 100,95 g mol^-1

m(MgO) = 1,41 g

Zadatak 4 / 38

m(Na) = 0,5 g, c(HCl, aq) = 1 mol dm^‒3

V(HCl, aq) = ?

2 Na(s) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g)

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

n(Na) = m(Na) : M(Na)

n(Na) = 0,5 g : 23 g mol^-1

n(Na) = 0,022 mol

n(HCl) = n(NaOH) = n(Na)

n(HCl) = 0,022 mol

Rješenje zadataka 4 / 38

V(HCl, aq) = n : c(HCl, aq)

= 0,022 mol : 1 mol dm^‒3

V(HCl, aq) = 0,022 dm³

V(HCl, aq) = 22 cm³

Zadatak 7 / 57

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)

m(o) = m(CaO) = 168 g,

m_ex(h) = m_ex[Ca(OH)₂] = 111 g

η = ?

Iskorištenje reakcije (η) je omjer eksperimentalne količine produkta i njegove teorijske količine.

η = m_ex : m_t

n(CaO) = m(CaO) : M(CaO)

= 168 g : 56,08 g mol^‒1

n(CaO) = 3 mol

n(h) : n(o) = ν(h) : ν(o)

n(h) : n(o) = 1 : 1

n(h) = n(o) = 3 mol

m_t(h) = n(h) ∙ M(h)

= 3 mol ∙ 74,1 g mol^-1

m_t(h) = 222 g

Rješenje zadataka 7 / 57

η = m_ex(h) : m_t(h)

η = 111 g : 222 g

η = 0,50 = 50 %

Domaća zadaća

Zadatak 3 / 57

Objasni stehiometriju reakcije natrijeva hidrogenkarbonata i klorovodične kiseline.

Objasni stehiometriju reakcije gorenja vodika.

Objasni stehiometriju reakcije gorenja magnezija.

Objasni stehiometriju reakcije magnezija i klorovodične kiseline.

Objasni stehiometriju reakcije magnezija i dušika.

Objasni stehiometriju reakcije natrija i vode.

Objasni kako se izračunava iskorištenje reakcije.