Los átomos quedan enlazados a aquella distancia para la cual la energía potencial es mínima. �A esa distancia se le denomina DISTANCIA DE ENLACE.��A la diferencia de energía entre la Ep. del sistema formado por los dos átomos separados, y la energía potencial formada por los dos átomos unidos se le denomina ENERGÍA DE ENLACE.
ENLACE COVALENTE
POLIANIONES Y POLICATIONES
HIPOVALENCIA E HIPERVALENCIA: �En los siguientes casos no se cumple la regla del octeto y lo mejor es aplicar la regla de igualar la carga formal del átomo central a cero.
RESONANCIA
POLARIDAD DEL ENLACE
ENLACE SIGMA
ENLACE PI
COVALENCIA
Para otros casos como el berilio, el carbono, en que se observan valencias diferentes a las reales, según su configuración, se establece el concepto de promoción de electrones a orbitales un poco superiores energéticamente.
Para el caso del Azufre 3s2p4: por el criterio de promoción aparecen las valencias restantes conocidas. Sin este criterio la única valencia posible para el azufre sería 2.
2.3. TEORíA DE HIBRIDACIÓN.-
2.3. TEORíA DE HIBRIDACIÓN.-
Indice de coordinación�•“Es el número de iones de signo opuesto que rodean a�un ion dado”.
ENLACE METÁLICO
TEORÍA DE BANDAS
TEORÍA DE BANDAS
FUERZAS DE VAN DER WAALS
Dipolos instantáneos.
El movimiento de los electrones en el
orbital producen polarización no
permanente.
Dipolos inducidos.
Los electrones se mueven produciendo
un dipolo en la molécula debido a una
fuerza exterior.
DIPOLOS PERMANENTES
PUENTES DE HIDRÓGENO
FRAGILIDAD COMUESTOS IÓNICOS