Хлороводород.��Соляная кислота.

Хлороводород HCl

HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.

Докажем это:

М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль

М (воздуха)= 29 г/моль

Получение HCl

• В лаборатории:

t

NaCl_(тв.) + H₂SO_4(конц) → NaHSO₄ + HCl

• В промышленности:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

свет

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl+ HCl

​

​

Соляная кислота HCl

Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:

HCl → H⁺ + Cl^-

Растворы кислоты не имеют запаха.

Химические свойства

1. Кислотные свойства

А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

HCl + Zn →

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Допишите:

HCl + Al →

​

​

​

Б. С оксидами металлов:

HCl + CuO →

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

Допишите:

HCl + Na₂O →

В. С гидроксидами металлов:

HCl + NaOH →

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Допишите:

HCl + Al(OH)₃ →

​

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).

HCl + AgNO₃ →

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Допишите:

HCl + Na₂CO₃ →

​

2. Восстановительные свойства.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

​

16HCl + 2KMnO₄ → 2MnCl₂ + 5Cl₂ +

+ 2KCl + 8H₂O

​

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

Домашнее задание

Смотри в электронном дневнике

​

​