Tabla periódica – propiedades periodicas ……
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
2024
DOCENTE: WILSON MONTANA
Objetivo:
Analiza, sintetiza y argumenta sobre el proceso de clasificación de los elementos y sus relaciones al interior de la tabla periódica de los elementos, así como su proceso histórico y sus relaciones CTSA; a través del aprendizaje cooperativo, haciendo uso de una comunicación activa y respetuosa.
Configuración Electrónica.
La configuración electrónica de un átomo en particular, nos indica la forma como están ordenados los electrones en los distintos orbitales atómicos. Toma las concepciones mecánico cuánticas de la dualidad onda- partícula y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Queda claro que no se puede deducir donde se encuentra el electrón , pero si la probabilidad de encontrarse en una región en un momento dado. Se basa en la descripción de los números cuánticos que nos dicen la posición y la energía del electrón. Se necesitan cuatro números cuánticos, que se representan mediante las letras n, l, ml y ms.
PRINCIPAL AZIMUTAL MAGNETICO SPIN
Número cuántico principal (n)
Define una capa o nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo . Los valores que puede tomar n son los números 1, 2, 3, etc. Entre mayor sea el valor de n, la distancia entre un electrón presente allí y el núcleo atómico, será mayor. Así mismo la energía que esta partícula posea también será mayor.
Número cuántico secundario o AZIMUTAL ( l )
Determina la forma del orbital, es decir, la región donde el electrón se mueve. Los posibles valores de l dependen de n, de modo que, para cada valor de n, l puede tomar todos los valores comprendidos entre 0 y (n -1). Por ejemplo, si n= 4, el número l puede tomar los valores 0, 1, 2 y 3. Se acostumbra simbolizar con letras los valores numéricos que puede tomar el número cuántico l:
Número cuántico magnético (ml)
Define la orientación en el espacio del orbital. Se establece sobre un eje de cordenadas. Para cada valor de l, ml puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre -1 y +1. Así, si l = 2, los valores posibles de ml serán: -2, -1, 0, 1 y 2.
Número cuántico de espín (ms)
Un orbital puede albergar como máximo dos electrones. Dichos electrones se diferencian entre sí por el sentido de giro sobre su eje. Cuando dos electrones ocupan el mismo orbital, sus sentidos de giro son opuestos. Como sólo son posibles dos sentidos de giro, el número cuántico ms puede tomar solamente dos valores, que son +1/2 y -1/2, y que también se simbolizan con flechas contrarias (↑ ↓). Como el electrón es una partícula cargada se comporta como un pequeño imán, por lo cual se dice que tiene un espín o giro.
Configuración electrónica
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
Si se siguen las diagonales, la dirección de las flechas te darán el orden de la configuración electrónica, respetando el Principio de Aufbau (siempre se deben colocar los electrones en los orbitales de menor energía).
EJEMPLO…
Lo primero que se debe conocer, es el número atómico del elemento (Z)
Configuración electrónica del oxígeno (8O)
Total de e− = 2 + 2 + 4 = 8
8O = 1s22s22p4
Ejemplo 2 Determine la configuración electrónica del Fósforo (Z=15). Siguiendo el esquema para el orden de llenado, y las reglas de máxima cantidad de electrones por orbital, se tiene:
15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Podemos apreciar que:
- Existen tres capas o niveles de energía.
- Para la primera capa (n=1) existe 1 orbital (1s) con dos electrones.
- Para la segunda capa (n=2) existen cuatro orbitales (2s, 2px, 2py, 2pz) con ocho electrones en total.
- Para la tercera capa (n=3) existen cuatro orbitales (3s, 3px, 3py, 3pz) con cinco electrones en total.
¿Cuál es el valor CP del agua?
En condiciones normales 1 kilogramo de agua necesita 1 kilocaloría para que su temperatura aumente 1ºC, es decir, 1 kcal/°C·kg, lo que equivale a 4186 julios/gramo ºC en el sistema internacional.
El CP del agua es más alto que en cualquier otra sustancia común. Un ejemplo sencillo: si en pleno verano se deja un cubo lleno de agua bajo el sol, esta se calentará, pero no podría usarse, por ejemplo, para cocer un alimento. Sin embargo, si dejas una barra de metal y de hierro bajo la influencia de los rayos solares, al intentar cogerla, te quemará.
Este alto calor específico del agua es consecuencia de los puentes de hidrógeno. Se trata de un tipo de interacción de carácter molecular que se produce entre las moléculas de agua y que resulta tan fuerte que obliga a que sea necesaria mucha energía para hacerlas vibrar y que aumenten de temperatura.
Las leyes universales de conservación de la masa y energía, plantean en pocas palabras que la materia y la energía ni se crean, ni se destruyen, solo se transforman. Con base en la ley de conservación de la energía en el caso de los incendios, podemos decir que ésta en forma de calor generado por una reacción de combustión, tiene que ser recibida por otro medio ó cuerpo cercano, incrementando la temperatura de los alrededores ó haciendo un trabajo sobre estos, por ejemplo calentando otros materiales y favoreciendo la degradación de éstos para la formación de nuevos focos de fuego (propagación por convección, conducción y radiación); lo que se presenta como un fenómeno de transferencia de calor debido al gradiente6 de temperatura entre el incendio y un agente extintor como el agua o los alrededores; por lo tanto esta energía recibida realizará un trabajo sobre el agua o el material cercano.
Referencias bibliográficas:
Blog de QUIMICA: experienciasdeunespiritucientifico.blogspot.com
Instrumento digital para el estudio y conceptualización del tema propuesto.
ENLACE1: TEXTO 1. pág. 48- 49 54 -55
https://drive.google.com/file/d/1A533od8W63W3kNtcCNJAGT9fQJC0L_C5/view?usp=sharing
ENLACE TEXTO 2.
Tomado de: “ La concepción corpuscular de la materia y el concepto Mol; algunas implicaciones epistemológicas y didácticas. NICOLÁS MEDINA AREVALO, LUIS JA VIER NARVÁEZ ZAMORA". Paideia Surcolombiana.
Enlace:
https://drive.google.com/file/d/1SyLRyy6eOxg1bn_PoDrzPYM4_ZKByRZr/view?usp=sharing
VIDEOS AYUDA:
VIDEO 1 y 2. Profesor Wilson Montana. El concepto de MOL. Blog de QUIMICA y You Tube.
VIDEO 3. Números cuánticos.