Ковалентная связь

• Химическая связь возникающая в результате образования общих электронных пар, называется – ковалентной.
• Если общая электронная пара расположена симметрично между атомами – то такую связь называют ковалентной неполярной

​

Степень смещения электронных пар

• Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.

​

• Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si

​

• НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
• между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
• Например : H – H; Cl – Cl; N N.

​

• ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
• атомами с разной электроотрицательностью.
• Например: H – Cl; H – S – H.

​

Кратность ковалентной связи

• Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.

​

• Бывает:

1. ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь;

2. ДВОЙНАЯ « = » - это одна σ-связь и одна

π-связь;

3. ТРОЙНАЯ « ≡ » - это одна σ-связь и две

π- связи.

Перекрывание электронных орбиталей.�

σ – связь.

• это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
• между парой атомов может быть только одна;
• это всегда простая связь.

Перекрывание электронных орбиталей.

π – связь

• это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
• между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Ионная связь

• это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.

Механизм �образования ионной связи

• Химическая связь может возникнуть при электростатическом притяжении двух разноименных ионов - катиона и аниона, например, K⁺ и I⁻. Перекрывание атомных орбиталей в этом случае незначительно, и электронная плотность распределена неравномерно, недостаток её будет у атома калия, а избыток - у атома иода.
• Ионную связь (K+)−(I−) рассматривают как предельный случай ковалентной связи.
• Все эти соединения при обычных условиях представляют собой ионные кристаллы (кристаллы, построенные из катионов и анионов), например кристаллы иодида калия или хлорида натрия.

• Общая пара электронов в случае ионной связи практически полностью смещена к аниону. Обычно это происходит в соединениях элементов с большой разностью электроотрицательности (например, в соединениях CsF, NaBr, K2O, Rb2S, Li3N и др.).

Кристаллическая решетка иодида калия KI

Металлическая связь

• Металлическая связь — химическая связь, обусловленная свободными электронами. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.

Механизм � образования металлической связи

М⁰ - nē = Мⁿ⁺

Например:

​

для элементов (металлов) Ι группы главной

подгруппы

М⁰ - 1ē = М⁺ ;

​

для элементов (металлов) Ι Ι группы главной

подгруппы

М⁰ - 2ē = М²⁺ .

​

​

​

​

Механизм металлической связи

​

• Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8).
• Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.

Свойства

​

• Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Вещества, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с плаcтичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей.

Водородная связь

• Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы.

​

Особенности водородной связи

• Отличительная черта водородной связи – сравнительно низкая прочность, ее энергия в 5–10 раз ниже, чем энергия химической связи. По энергии она занимает промежуточное положение между химическими связями и Ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, теми, что удерживают молекулы в твердой или жидкой фазе.

• Водородные связи малоустойчивы и разрушаются довольно легко (например при плавлении льда, кипении воды). Однако на разрыв этих связей затрачивается некоторая дополнительная энергия, и поэтому температуры плавления и кипения веществ с водородными связями между молекулами оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей

Механизм

• Водородная связь образуется за счёт сил электростатического притяжения водородсодержащих полярных молекул, содержащихатомы наиболее электроотрицательных элементов - F, O, N. Например, водородные связи имеются в HF, Н₂О, NH₃, но их нет в HCl, Н₂S, PH₃.

​

• Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома.

​

​