1 of 4

التفاعلات الحمضية-القاعدية�Réactions acido-basiques

  1. نظرية برونشتد للأحماض والقواعد
  1. أمثلة للتفاعلات الحمضية-القاعدية
  • تفاعل غاز الأمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين

يؤدي تفاعل غاز الأمونياك NH3(g) مع غاز كلورور الهيدروجين HCl(g) إلى تكون مركب صلب أيوني لكلورور الأمونيوم NH4Cl(s), وفق المعادلة الكيميائية التالية:

NH3 + HCl (NH4++Cl-)

  • تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء

ينتج عن تفاعل حمض النتريك HNO3(l) مع الماء أيونات النترات NO-3(aq) وأيونات الأكسونيوم H3O+(aq) وفق المعادلة التالية: HNO3 + H2O NO-3 + H3O+

خلاصة: نلاحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا H+ (HNO3 ; HCl) في حين يكتسب النوع

الكيميائي الأخر هذا البروتون (NH3 ; H2O).

نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.

تعريف: نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خلاله تبادل بروتون H+ بين المتفاعلات.

  1. تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
  • الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون H+.

HA A- + H+

BH+ B + H+

Www.AdrarPhysic.Com

2 of 4

التفاعلات الحمضية-القاعدية

مثال: NH4+ ; HNO3 ; HCl

  • القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون H+.

B + H+ BH+

A- + H+ AH

مثال: CH3COO- ; NH3 ; H2O

  1. المزدوجة حمض-قاعدة

خلال تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:

  • لحمض أن يفقد بروتونا HA A- + H+ أو BH+ B + H+.
  • لقاعدة أن تكتسب بروتونا B + H+ BH+ أو A- + H+ AH.

للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.

HA = A- + H+ أو B + H+ = BH+

يقابل كل حمض AH (أو BH+) قاعدة مرافقة A- (أو B), والعكس. نقول أن النوعين الكيميائيين AH (أو BH+) و A- (أو B) يكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب HA/A- (أو BH+/B).

أمثلة: NH4+/NH3 NH+4 = NH3 + H+

HCl/Cl- HCl = Cl- + H+

CH3COOH/CH3COO- CH3COO- + H+ = CH3COOH

ملحوظة: الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2O ودور الحمض في المزدوجة H2O/OH-. إذن نطلق

عليه اسم الأمفوليت أو الأمفوتير ampholyte أو amphotère.

3 of 4

التفاعلات الحمضية-القاعدية

لا يتم فقدان بروتون H+ من قبل نوع كيميائي (حمض), إلا إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على اكتساب هذا البروتون (قاعدة).

من هذه الخاصية, كل تفاعل حمض-قاعدة لابد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1 و A2H/A2, حيث يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة الأخرى.

فمثلا عند تفاعل الحمض A1H مع القاعدة A-2, نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات التالية:

    • الحمض كمتفاعل: A1H = A-1 + H+
    • القاعدة كمتفاعل: A2- + H+ = A2H

ننجز مجموع نصفي المعادلتين: A1H = A-1 + H+

A2- + H+ = A2H

A1H + A-2 A2H + A-1

  1. معادلة التفاعل حمض-قاعدة

تمرين تطبيقي: تتفاعل القاعدة NH3 مع حمض الايثانويك CH3COOH.

    • اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
    • اكتب معادلة التفاعل.
    • المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما:NH4+/NH3 و CH3COOH/CH3COO-.
    • معادلة التفاعل هي:

CH3COOH = CH3COO- + H+

NH3 + H+ = NH4+

NH3 + CH3COOH NH4+ + CH3COO-

4 of 4

التفاعلات الحمضية-القاعدية

  1. الكواشف الملونة

الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين, ونرمز لها ب: HIn/In-.

    • بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة: In- + HA HIn + A-

فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي HIn.

    • بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة: HIn + A- In- + HA

فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي In-.