Disusun berdasarkan aturan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

​

^{Senyawa kimia terdiri dari senyawa biner & senyawa poliatomik.}

​

^{Senyawa biner adalah senyawa yang terbentuk dari 2 jenis unsur, baik itu antara unsur logam dengan unsur logam atau antara unsur-unsur nonlogam.}

^{Contoh: Biner ion (L + NL) Biner kovalen (NL + NL)}

^{NaCl NO PCl3}

^{K2S SO3 HCl}

^{Senyawa poliatomik adalah senyawa yang dibentuk lebih dari 2 jenis unsur.}

^{Contoh: Asam poliatomik Basa Garam}

^{HNO3 Sn(OH)2 CH3COONa}

^{H2SO4 NaOH Al2(SO4)3}

TATANAMA Senyawa Kimia

A. Tatanama Senyawa Kovalen Biner

• Terdiri dari 2 jenis unsur Non Logam (NL1 dan NL2)
• Penamaan menggunakan awalan Yunani, suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya.
• Pada unsur terakhir ditambahkan akhiran ‘ida’.

​

• 1 = mono * 6 = heksa
• 2 = di * 7 = hepta
• 3 = tri * 8 = okta
• 4 = tetra * 9 = nona
• 5 = penta * 10 = deka

​

CATT: Awalan 1 unsur pertama TIDAK disebut

CONTOH:

CO Karbon monoksida

NCl₃ Nitrogen triklorida

CCl₄ Karbon tetraklorida

N₂O₃ Dinitrogen trioksida

P₂O₅ Difosforus pentaoksida

​

• 1 = mono * 6 = heksa
• 2 = di * 7 = hepta
• 3 = tri * 8 = okta
• 4 = tetra * 9 = nona
• 5 = penta * 10 = deka

​

^{Oksida asam adalah oksida nonlogam yaitu senyawa hasil reaksi nonlogam dengan oksigen (NL + O).}

​

^{Pada umumnya unsur nonlogam mempunyai bilangan oksidasi lebih dari 1 jenis. Pemberian namanya didasarkan pada sistem awalan (nama Latin) yg sesuai dgn indeks rumus kimianya.}

B. Tata Nama Oksida Asam

CATT: Awalan 1 unsur pertama TIDAK disebut

^{Oksida basa adalah oksida logam yaitu senyawa hasil reaksi logam dengan oksigen (L + O).}

​

^{Apabila logamnya mempunyai bilangan oksidasi 1 jenis maka cara pemberian namanya dilakukan dengan cara menyebutkan nama logamnya kemudian ditambah kata oksida.}

^Contoh:

C. Tata Nama Oksida Basa

^{Apabila logamnya mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka cara pemberian namanya memakai nama sistematik (sistem Stock) atau memakai nama lama.}

​

^{1. Nama sistematik (sistem Stock)}

^{�Nama logamnya disebutkan, kemudian disebutkan tingkat bilangan oksidasinya yang pada penulisannya memakai angka Romawi dalam kurung, kemudian ditambah kata oksida.}

^Contoh:

​

^{2. Nama lama (nama Latin)}

^{�Nama senyawa logam yang mepunyai bilangan oksidasi rendah diberi akhiran ”o” sedangkan nama senyawa dengan logam yang mempunyai bilangan oksidasi tinggi diberi akhiran ”i”.}

^Contoh:

​

^{Senyawa asam ada yang mengandung oksigen dan ada pula yang tidak mengandung oksigen.}

^{1. Asam yang tidak mengandung oksigen}

^{�Pemberian nama asam yang tidak mengandung oksigen diberi akhiran ida.}

^Contoh:

D. Tata Nama Asam

^{2. Asam yang mengandung oksigen / Asam oksi}

​

^{Asam yang mengandung jumlah oksigen lebih sedikit nama asam diberi akhiran it, sedangkan pada senyawa yang mengandung jumlah oksigen lebih banyak nama asam diberi akhiran at.}

^Contoh:

^{Awalan per diberikan kepada senyawa yang mengandung jumlah oksigen lebih dari senyawa umumnya.}

​

^{Awalan hipo diberikan pada senyawa yang mengandung jumlah oksigen kurang dari senyawa umumnya.}

^Contoh:

E. Tata Nama Basa

^{Apabila ion logam dari basa mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis, maka tata nama basa seperti pada tata nama oksida logam, namun kata oksida diganti dengan hidroksida.}

​

^Contoh:

^{Garam adalah senyawa yang mengandung ion logam yang bermuatan positif dan ion sisa asam yang bermuatan negatif.}

​

^{Ion sisa asam adalah asam yang telah melepaskan ion H+ nya.}

​

^{Garam merupakan senyawa yang terbentuk melalui reaksi asam dengan basa.}

^{�Penamaan garam adalah nama ion logam disebutkan terlebih dahulu kemudian nama sisa asamnya.}

F. Tata Nama Garam

G. Beberapa senyawa disebut dengan nama umum yang tidak sistematis.�

• Contoh:

B₂H₆ Diboran

CH₄ Metana

SiH₄ Silan

NH₃ Amonia

PH₃ Fosfin

H₂O Air

CO(NH₂)₂ Urea

• Nama kation logam