Physique chimie

Période de remédiation

modèle moléculaire et

transformations chimiques

Séance

5

Domaine 1

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Structure de la phase de la remédiation intensive

• Associer à la formule chimique de la molécule le modèle moléculaire approprié.
• Expliquer la conservation de la masse lors d’une transformation chimique par le modèle moléculaire

Séance 5

• Consolidation + Minitest + Associer au modèle moléculaire d’une formule chimique la formule chimique appropriée

Séance 4

Structure du domaine 2 (modèle particulaire)

1 heure

1 heure

Ouverture (partie 2/tâche 1)

5 min

10 min

5 min

1

Pratique guidée (Collective + en binôme)

Structure de la séance 2: Partie 2 / tâche 1

5 min

Modelage

5 min

2

Pratique autonome

3

4

5

Clôture (partie 2/ tâche 1)

Ouverture (tâche 2)

5 min

10 min

5 min

1

Pratique guidée (Collective + en binôme)

Structure de la séance 2: Tâche 2

5 min

Modelage

5 min

2

Pratique autonome

3

4

5

Clôture (tâche 2)

Vous êtes prêts? Allons-y! Nous allons commencer

Ouverture �(Partie 2 / tâche 1)��5 min

Qui peut me rappeler notre contrat de travail?

Demander à 3 élèves au hasard

Je participe activement. Je lève la main pour participer

Je prête attention quand l’enseignant parle

Je prête attention quand d’autres camarades répondent à l’enseignant

Si quelque chose n’est pas claire, je pose des questions

Je fais mes devoirs en classe et à la maison avec sérieux

Maintenant, qui peut nous rappeler:

Choisir au hasard 3 élèves pour répondre.

Quelles sont les étapes à suivre pour associer au modèle moléculaire la formule chimique appropriée?

Exactement, les étapes sont:

Demander à 2 ou 3 élèves de reformuler les étapes avec leurs propres mots.

1

2

3

4

Identifier les différents atomes constituants le modèle moléculaire.

Dénombrer les atomes de chaque élément chimique

Donner le symbole de chaque atome

Identifier la formule chimique.

Dans cette première partie de cette séance, on se focalise sur la tâche suivante:

Expliquer aux élèves qu’on va compléter la tâche principale 1.

Associer à la formule chimique de la molécule le modèle moléculaire approprié.

​

Modelage

​

5 min

Très bien! Maintenant, Je vais vous montrer comment associer à la formule chimique d’une molécule le modèle moléculaire approprie, à partir de l’exemple suivant:

Lire la consigne et l’expliquer si nécessaire.

Cocher le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique du méthane:

a

b

c

d

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Très bien, je commence par identifier les symboles des atomes présents dans la molécule. Le symbole C correspond à l’atome de carbone, tandis que le symbole H représente l’atome d’hydrogène.

À ne pas oublier d’écrire cette étape au tableau.

Formule chimique:

CH₄

Carbone

Hydrogène

Puis, je détermine le nombre d’atomes de chaque type en lisant l’indice qui suit chaque symbole. Il y a un atome de carbone (C) et quatre atomes d’hydrogène (H).

Rappelez aux élèves qu’un seul atome est exprimé sans indice dans la formule chimique.

Formule chimique:

C H

1 atome Carbone

4 atomes Hydrogène

4

1

Ensuite, j’associe chaque atome à son modèle atomique : une boule noire pour l’atome de carbone C, et une boule blanche pour l’atome d’hydrogène H.

Formule chimique:

C H

1 atome de Carbone

4 atomes d’Hydrogène

4

1

Je termine par identifier le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique CH₄. Il s’agit de celui qui contient 1 boule noire et 4 boules blanches. Le bon choix est donc le choix d.

Formule chimique:

1 boule noire

4 Boule blanches

C H₄

✔

a

b

c

d

Voici les étapes que j’ai suivies pour associer à la formule chimique d’une molécule le modèle moléculaire approprié:

1

2

3

4

J’identifie les symboles d’atomes qui composent la molécule.

Je dénombre le nombre d’atome de chaque symbole.

Je donne le modèle atomique de chaque symbole.

J’identifie le modèle moléculaire.

​

Pratique guidée collective

​

5 min

Maintenant, nous allons travailler ensemble, étape par étape, pour réaliser une tâche similaire que celle qu’on vient de terminer.

Lire la consigne et l’expliquer si nécessaire.

Cocher le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique du diazote:

a

b

c

d

Alors, les champions, par quelle étape on va commencer?

Demander à 3 élèves pris au hasard de donner leur réponse et de la justifier, puis demander l’avis du reste de la classe.

Cocher le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique du diazote:

a

b

c

d

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Très bien ! On commence par identifier les symboles d’atome de la formule chimique de la molécule. Le symbole N correspond à l’atome d’azote.

Expliquer aux élèves pourquoi le symbole de l’atome d’azote ne commence pas la première lettre.

Formule chimique:

N₂

Azote (Nitrogène)

Maintenant, quelle est la prochaine étape ?

Demander à 3 élèves pris au hasard de donner leur réponse et de la justifier, puis demander l’avis du reste de la classe.

Formule chimique:

N₂

Azote

Exactement, vous avez raison ! L’étape suivante consiste à compter le nombre d’atome d’azote dans la formule chimique. L’indice du symbole N est 2, donc 2 atomes d’azote.

Demander aux élèves de reformuler l’étape par leurs propres mots.

Formule chimique:

N₂

2 atomes d’azote

Maintenant, à votre avis, quelle est l’étape suivante ?

Demander à 3 élèves pris au hasard de donner leur réponse et de la justifier, puis demander l’avis du reste de la classe.

Formule chimique:

N₂

2 atomes d’azote

Bravo ! On donne le modèle de l’atome de chaque symbole. On représente l’atome d’azote par une boule bleue.

Réexpliquer l’étape si nécessaire.

Formule chimique:

N₂

2 atomes d’azote

Alors maintenant, quelle est la prochaine étape ?

Demander à 3 élèves pris au hasard de donner leur réponse et de la justifier, puis demander l’avis du reste de la classe.

Formule chimique:

N₂

2 atomes d’azote

Effectivement ! L’étape suivante consiste à identifier le modèle moléculaire de la formule chimique du diazote. Il correspond à celui qui contient deux boules bleues: le choix c.

Réexpliquer l’étape si nécessaire.

✔

a

b

c

d

Formule chimique:

N₂

2 boules bleues

​

Pratique guidée en binôme

​

5 min

Maintenant, vous allez travailler individuellement l’exercice «je m’entraine en binôme» à la page 21 du livret. Ensuite, discutez vos réponses avec votre camarade.

Lire attentivement la consigne et l’expliquer si nécessaire. A ne pas oublier de fournir de l’aide aux élèves en difficulté.

​

Cocher le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique du dioxygène:

a

b

c

d

Bravo! Voici la réponse:

Choisir au hasard 1 élève pour corriger et anticiper les autres. Leur demander de corriger les réponses dans le livret.

Cocher le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique du dioxygène:

a

b

c

d

✔

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​

Pratique autonome

​

5 min

Maintenant, c’est l’heure de travailler en autonomie. Voir l’exercice «je m’entraine tout seul» à la page 21 du livret. Si vous réussissez, passez aux défis 1 et 2 à la page 27.

Lire attentivement la consigne et l’expliquer si nécessaire. A ne pas oublier de fournir de l’aide aux élèves en difficulté.

Cocher le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique de l’eau:

a

b

c

d

Très bien! La réponse correcte est le choix a.

Choisir au hasard 1 élève pour corriger et anticiper les autres. Leur demander de corriger les réponses dans le livret.

Cocher le modèle moléculaire qui correspond à la formule chimique de l’eau:

a

b

c

d

✔

Clôture �(Partie 2/Tâche 1)� �5 min

Avant de finir cette première partie de notre séance, faisons un petit résumé ensemble ! Alors, Qui peut me rappeler ce qu’on a appris?

Choisir au hasard 2 ou 3 élèves pour répondre.

Associer à la formule chimique de la molécule le modèle moléculaire approprié.

Maintenant les champions! Qui peut me rappeler comment on a fait pour réaliser cette tâche?

Choisir au hasard 2 ou 3 élèves pour répondre. Réexpliquer si nécessaire.

1

2

3

4

Identifier les symboles d’atomes qui composent la molécule.

Dénombrer le nombre d’atome de chaque symbole.

Donner le modèle atomique de chaque symbole.

Identifier le modèle moléculaire.

Pour bien s’entrainer sur cette tâche, je vous invite à réaliser l’exercice 2 de la page 24.

Exercice 2 de la page 24

Devoir à la maison

Ouverture (tâche 2)��5 min

Avant de commencer,

Choisir au hasard 3 élèves pour donner leurs exemples.

Connaissez-vous des exemples de transformation chimique ?

Parfait! Voici les exemples des transformations chimiques que vous avez étudiées :

A ne pas oublier de mentionner au tableau le mot « combustion » et sa traduction en arabe.

La combustion du butane

​

La combustion des cigarettes

​

La combustion du carbone

احتراق غاز البوتان

احتراق الكربون

احتراق السجائر

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Alors, selon vous, dans quel cas peut-on parler d’une transformation chimique ? Choisir la ou les réponses correctes:

Choisir au hasard 3 élèves pour répondre .

Des substances disparaissent

Des substances apparaissent

La matière change

La matière ne change pas

A

B

C

D

Très bien! Les réponses correctes sont A, B et C.

A ne pas oublier d’écrire au tableau « apparition » et « disparition ».

Lors d’une transformation chimique:

Des substances disparaissent

Des substances apparaissent

La matière change

La matière ne change pas

A

B

C

D

Alors, les champions, comment appelle-t-on les substances qui disparaissent et celles qui apparaissent?

Choisir au hasard 3 élèves pour répondre.

​

Relier par une flèche:

Produits

Substances qui apparaissent

Réactifs

Substances qui disparaissent

1

2

A

B

Bravo ! On appelle réactifs les substances qui disparaissent, et produits celles qui apparaissent.

Demander à 3 élèves choisis au hasard de répéter les mots « réactifs » et « produits »

Produits

Substances qui apparaissent

Réactifs

Substances qui disparaissent

1

2

A

B

Maintenant, prenons l’exemple de la combustion du charbon, comme le montre le schéma ci-dessous. Selon vous, quels sont les réactifs et les produits de cette transformation chimique ?

Expliquer l’expérience si nécessaire. Choisir au hasard 3 élèves pour répondre.

​

Début

Fin

Carbone

Dioxygène

Dioxyde de carbone

Exactement! Les réactifs sont le carbone et le dioxygène alors le produit est le dioxyde de carbone.

Expliquer davantage l’expérience si nécessaire.

​

Début

Fin

Carbone

Dioxygène

Dioxyde de carbone

Réactifs

Produits

Alors comment peut-on maintenant représenter une transformation chimique?

Exact! On modélise une transformation chimique par une réaction chimique.

La réaction chimique est la modélisation d’une transformation chimique.

Alors les champions comment peut-on symboliser une réaction chimique?

Choisir 3 élèves au hasard pour répondre.

Effectivement, on symbolise la réaction chimique par une équation chimique qui représente un bilan.

Demander à au moins 3 élèves choisis au hasard, de lire la définition

​

On symbolise une réaction chimique par une équation chimique

Prenons le cas de la combustion complète de carbone, écrire l’équation chimique, en toute lettre, pour symboliser cette réaction chimique?

Choisir 3 élèves au hasard pour répondre

​

Début

Fin

Carbone

Dioxygène

Dioxyde de carbone

Réactifs

Produits

Bravo! L’équation chimique, en toute lettre, est:

Expliquer aux élèves comment on écrit une réaction chimique

Bilan: carbone + dioxygène

Dioxyde de carbone

Les réactifs

Les produits

Alors les champions, Observez cette expérience de la combustion du carbone dans le dioxygène, qu’est-ce qu’on constate de ces mesures ?

Demander à au moins 3 élèves choisis au hasard. Ne pas choisir les mêmes à chaque fois.

Début

Fin

Carbone

Dioxygène

Dioxyde de carbone

Réactifs

Produits

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Parfait ! La masse des réactifs est égale à celle des produits; On déduit finalement que:

Expliquer si nécessaire. Demander à 3 élèves de lire la conclusion.

Réactifs

+

Matériels

Produits

+

Matériels

Au début

À la Fin

​

​

masse des réactifs = masse des produits

​

​

​

Lors d’une transformation chimique, la masse se conserve, donc la matière ne disparaisse pas, mais elle se transforme.

​

Maintenant, Représenter, en modèle moléculaire, les réactifs et les produits de la réaction de la combustion complète du carbone.

Demandez aux élèves de représenter les modèles moléculaires en couleur sur leurs ardoises.

Bravo! Voici les réponses:

Orientez les élèves à utiliser le tableau des modèles moléculaires de la page 26 .

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Représenter donc, la modélisation en modèle moléculaire de la réaction de combustion du carbone .

Demander à au moins 3 élèves choisis au hasard. Ne choisissez pas les mêmes à chaque fois.

Très bien! La réaction chimique de la combustion du carbone en modèle moléculaire est la suivante :

Déduire donc, l’équation chimique en formule chimique, qui symbolise cette réaction

Demander à au moins 3 élèves choisis au hasard. Ne choisissez pas les mêmes à chaque fois.

L’ équation chimique en formule chimique est :

Orienter les élèves à écrire la formule chimique à partir du modèle moléculaire de chaque molécule.

+

C

O₂

CO₂

+

Passons maintenant à la tâche suivante :

Expliquer la conservation de la masse lors d’une transformation chimique par le modèle moléculaire

​

Modelage

​

5 min

Maintenant, je vais vous montrer comment expliquer, à l’aide du modèle moléculaire, la conservation de la masse lors d’une transformation chimique à partir de l’exemple suivant:

Lire la consigne et l’expliquer si nécessaire.

Explication:

En complétant le tableau, expliquer par le modèle moléculaire, la conservation de la masse lors de cette transformation chimique:

Lors de cette transformation chimique, le nombre d’atomes de …………… et d’…………… reste …………... La masse est donc ……………….

D’abord, je commence par dénombrer chaque type d’atome présent dans les réactifs et dans les produits, en complétant le tableau ci-dessous.

Réactifs

Produits

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Ensuite, je compare le nombre de chaque type d’atome entre les réactifs et les produits. Je constate qu’il y a le même nombre d’atomes de carbone et d’oxygène avant et après la transformation.

Puis, je formule une explication de la manière suivante:

Explication:

Lors de cette transformation chimique, le nombre d’atomes de carbone et d’hydrogène reste le même. La masse est donc conservée.

Voici les étapes que j’ai suivies pour expliquer, à l’aide de modèle moléculaire, la conservation de la masse lors d’une transformation chimique:

1

2

3

Je dénombre le nombre de chaque type d’atome dans les réactifs et les produits.

Je compare le nombre de chaque type d’atome dans les réactifs et les produits.

Je formule une explication.

​

Pratique guidée collective

​

5 min

Maintenant, on va travailler ensemble, étape par étape, une tâche similaire que la précédente.

Lire la consigne et l’expliquer si nécessaire.

Explication:

En complétant le tableau, expliquer par le modèle moléculaire, la conservation de la masse lors de cette transformation chimique:

Lors de cette transformation chimique, le nombre d’atomes de …………… et d’…………… reste …………... La masse est donc ……………….

+

Alors, les champions, par quelle étape on va commencer?

Demander à 3 élèves pris au hasard de donner leur réponse et de la justifier, puis demander l’avis du reste de la classe.

+

Très bien ! On commence par compter le nombre d’atomes de carbone et d’oxygène avant et après la transformation chimique.

Expliquer l’étape si nécessaire.

+

Maintenant, quelle est la prochaine étape ?

Demander à 3 élèves pris au hasard de donner leur réponse et de la justifier, puis demander l’avis du reste de la classe.

+

Exactement ! On compare le nombre de chaque type d’atome dans les réactifs et dans les produits. On retrouve le même nombre (2) pour chaque type d’atome avant et après la transformation.

Expliquer l’étape si nécessaire

+

Alors, selon vous, quelle est la prochaine étape?

Demander à 3 élèves pris au hasard de donner leur réponse et de la justifier, puis demander l’avis du reste de la classe.

+

Très bien! On explique la conservation de la masse lors de cette transformation chimique. Et voici l’explication:

Expliquer l’étape si nécessaire. Rappeler les étapes pour réaliser la tâche.

+

Explication:

Lors de cette transformation chimique, le nombre d’atomes de carbone et d’oxygène reste le même. La masse est donc conservée.

​

Pratique guidée en binôme

​

5 min

Maintenant, vous allez travailler individuellement sur l’exercice «je m’entraine en binôme» à la page 23 du livret. Ensuite, discutez vos réponses avec votre camarade.

Lire attentivement la consigne et l’expliquer si nécessaire. A ne pas oublier de fournir de l’aide aux élèves en difficulté.

​

Explication:

En complétant le tableau, expliquer par le modèle moléculaire, la conservation de la masse lors de cette transformation chimique:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

+

+

Bravo les champions ! Voici les réponses à cette tâche.

Choisir au hasard 1 élève pour corriger et anticiper les autres. Leur demander de corriger les réponses dans le livret.

Explication:

Lors de cette transformation chimique, le nombre d’atomes de…………….., d’…………… et d’………………. reste le même. La masse est donc……………….

+

+

Carbone

oxygène

hydrogène

conservée

​

Pratique autonome

​

5 min

Maintenant, c’est l’heure de travailler en autonomie. Voir l’exercice «je m’entraine tout seul» à la page 23 du livret. Si vous réussissez, passez au défi 3 à la page 27.

Lire attentivement la consigne et l’expliquer si nécessaire. A ne pas oublier de fournir de l’aide aux élèves en difficulté.

Explication:

En complétant le tableau, expliquer par le modèle moléculaire, la conservation de la masse lors de cette transformation chimique:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

+

Bravo! Continuez comme ça! Voici les réponses:

Choisir au hasard 1 élève pour corriger et anticiper les autres. Leur demander de corriger les réponses dans le livret.

Explication:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

+

Lors de cette transformation chimique, le nombre d’atomes d’hydrogène et d’oxygène reste le même. La masse est donc conservée.

Clôture (Tâche 2/2)� �5 min

Avant de finir, faisons un petit résumé ensemble ! Alors, qui peut me rappeler la deuxième tâche qu’on a réalisée dans cette séance?

Choisir au hasard 2 ou 3 élèves pour répondre.

Expliquer la conservation de la masse lors d’une transformation chimique par le modèle moléculaire

Alors, qui peut me rappeler comment on a fait pour réaliser cette tâche?

Choisir au hasard 2 ou 3 élèves pour répondre.

1

2

3

Dénombrer le nombre de chaque type d’atome dans les réactifs et les produits.

Comparer le nombre de chaque type d’atome dans les réactifs et les produits.

Expliquer la conservation de la masse.

Pour bien s’entrainer sur cette tâche, je vous invite à réaliser l’exercice 3 de la page 24 et les exercices 4 et 5 de la page 25.

Exercice 3 de la page 24

Devoir à la maison

Exercices 4 et 5 de la page 25

C’est la fin de notre séance. N’oubliez pas de réviser votre leçon et de terminer vos devoirs!